热化学方程式h怎么算

三分钟搞定化学爱思定律计算反应热。爱思定律计算反应热属于高考的必考内容，在计算过程当中基础思路比较简单，但计算过程会导致我们花费较多时间， 所以我们需要一个更好的方法帮我们快速计算反应热。在计算这道例题之前呢，我们记一个口诀， 同侧加异侧减，找 v e 成比例。现在来看一下怎样正确使用这样一个口诀。首先就是我们的目标方程式，由二 氧化碳与氢气具备，甲醇和水给了我们两个已知方程式，现在我需要用方程式一和方程式二来计算出总反应的 deta h 总反应当中的二氧化碳。那先来看一下找唯一什么意思？ 找到反应一和反应二当中唯一出现二氧化碳的方程式。什么意思？在反应一当中有二氧化碳，反应二当中没有二氧化碳，那对于反应一而言就是唯一一个出现二氧化碳的方程式，那就是我们需要使用的。接下来看同侧加异侧减， 二氧化碳在目标方程式当中为左侧，在已知方程式当中也为左侧，那都在等号的左边，所以叫同侧。所以这时候我会认为反应一肯定是要用什么方 法呢？加法，紧接着乘比例，二氧化碳目标方程式当中系数为一， 已知方程式当中二氧化碳系数也唯一，所以我们的系数不需要改变。紧接着相同的原理继续找我们的氢气，氢气和二氧化碳就不太一样了，氢气在两个方程式当中都有出现，所以他不是我们的唯一部分，所以我们不管他， 继续往后生存物当中的甲醇也是一样的。找到已知方程式当中在反应二当中唯一出现了，所以叫同侧反应二，也是使用什么方法呢？加法。 紧接着我们来看一下系数系数，甲醇系数为一为一，所以我的系数也不会改变。水在我们的反应一当中唯一出现了，但反应一刚 我们已经使用过了总反应的 derta h。 通过反应一和反应二加法的方法得到 derta h 一加上 等特 h 二由正的四十一加上负的九十，那我们最终得到的等特 h 就应该是负的四十九。 非常重要的一个词叫找唯一。唯一。一个出现目标产物或者目标反应物的方程式我们会拿来使用。 今天的作业就是二零二二年全国二卷的一个 deta h 的计算，可以将答案打在我们的评论区，有更多化学问题也可以在评论区相互讨论。今天的三分钟就到这里，再见。

四十四、热化学方程式二、热化学方程式的注意事项以及书写步骤这个视频咱就来应用一下，举个例子，你能判断出这些热化学方程式或序数中哪些是正确的，哪些又是错误的吗？ 嗯，咱一个一个来分析吧。先看第一个，一摩尔液态井在足量氧气中完全燃烧，生成水蒸气，放出六百四十二千雕的热量， 观察这个热化学方程式，哎，这个反应热明显是错误的吗？为啥？那还不是因为所有燃烧反应都是放热的，而放热的反应热应该小于零，得用负号表示才对，但这里是正号，所以是错误的。 再看第二个，十二颗石墨转化为一氧化碳时，放出一百一十点五千焦的热量。前面学过热化 方程式的计量数就是物质的量，所以你看到这个十二克，就得立马想到把它转化为物质的量，也就是一摩尔。但要注意的是，这里的计量数不是一摩尔，而是两摩尔， 但反应热却还是一百一十点五，所以这个也是错误的。如果要改成正确的，那该怎么改呢？前面还学过，计量数和反应热要统一，所以你可以把碳的计量数变成一，同时还得把其他计量数都缩小成原来的一半，变成这样才行。 或者把反应热扩大成原来的两倍，变成负的二百二十一点零千焦每摩尔。接着再看第三个，已知一摩尔氢气和二分之一摩尔氧气反应，生成一摩尔水的德泰 h 等于负的二百八十六千焦美摩尔，那两摩尔水生成两摩尔氢气和一摩尔氧气的德泰 h 应该等于五百七十二千焦。 回头仔细观察这两个化学方程式，他俩明显是互逆过程啊，因此这个反应是放热的，那这个逆反应就肯定是吸热的， 但他们的计量数不同是不是错了呢？那可不一定，发现没，这俩反应热也不相等，而且这个方程式的计量数扩大一倍，正好等于这个方程式的计量数，同时反应热也是这个数量关系，换句话说，物质量和反应热是完全对应的，因此这个是正确的。 还剩最后一个已知，一摩尔氮气和萨摩尔氢气反应，生成两摩尔氨气的德泰 h 等于负的九十二点四千焦每摩尔， 那在一定条件下，向密闭容器充入零点五摩尔氮气和一点五摩尔氢气，充分反应，放出四十六点二千焦的热量。哎，这给的是文字信息，如果咱把它也转化成 化学方程式，那你会发现这俩化学方程式的计量数是两倍关系，并且负的四十六点二的两倍就是负的九十二点四，也就是说，其对应的反应热也正好是两倍的关系，所以这个应该是对的吧。 等等，你要是这么想，那就掉进大坑了。看，这里有个可逆符号，表示他是一个可逆反应，所以无论正反应还是逆反应，都是不能完全进行的。 换句话说，这个反应放出的热量应该小于四十六点二千焦才对，所以这个是错误的。到这咱就全都分析完了。看来在判断热化学方程式时，有几点需要特别注意的地方， 第一，要注意放热和吸热的符号。第二，要注意物质的量和反应热的对应关系。第三，要注意反应是否为可逆反应。好了，本宝宝热的都要飞上天了，你快去做题吧。

化学反应热的计算绝命读诗一个熟人化学原理的中学教师老白，癌症缠身，病入膏肓，还要忍受学生们对他坚持擦车的鄙视。他有一个残疾的儿子和一个失业又怀着孕的妻子， 这一切让他顺理成章的搭起了台子，走上了制毒的不归路。 短暂的犯罪生涯里，老白毒辣的化学手法让人应接不暇，利用红灵制出毒气，杀死毒贩，用雷三拱晶体以暴制暴等等。 所有的化学反应过程都有物质和能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们可以定性的把 反应分为放热反应和吸热反应。而若要定量分析一个化学反应所放出或吸收的热量具体是多少，就需要引入反应热这一概念。 我们把一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热，符号为 q， 单位是千焦美魔。二、 化学反应是吸热还是放热，与反应物和生成物能量的相对大小有关。 这里我们引入一个物理量含，用来描述物质所具有的能量，用字母 h 来表示。 也就是说，反应热有生成物的总寒与反应物的总寒的相对大小 来决定 两者的差值，叫做韩变，用德尔泰一致来表示，单位为千娇美摩尔。 含电式化学反应在横压下进行时的反应热， 比如这个反应是在敞口容器中进行的，那反应系统内的压力就等于外界大气压，也就是说反应是在恒压条件下进行的，那么此时的反应肉就等于含变。 也就是说，要计算恒压条件的反应热，我们只需要求出含电就可以了。 用这个方法时，我们主要关注的是宏观上的物质所具有的能量。 但从微观角度考量，在实际化学反应中，反应物会断裂化学键，然后再形成生成物中的新的化学键。 而在这个过程中，断剑需要吸收能量，成剑还会放出能量，所以我们还可以利用剑能去计算反应热， 用断开反应物中的化学键所吸收的总能量减去形成生成物中的化学键所释放的总能量就可以了。 例如，已知翼摩尔氢气分子中的化学键断裂，要吸收四百三十六点四千焦的能量。 一摩尔绿气分子中的化学键断裂，要吸收二百四十二点七千焦的能量。而一摩尔绿化清分子中的化学键形成要释放四百三十一点八千焦的能量，那么我们就可以利用这一关系是求算该反应的反应弱 反应物断件时吸收的总能量就是六百七十九点一千焦， 生成物成见时所放出的总能量就是八百六十三点六千焦。 两者做差就可以求得结果为负的一百八十四点五千角美魔二。 除以上方法外，我们还可以利用盖丝定律来求算反应热。 一八四零年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，化学反应的反应热之与反应体系的时态和中态有关，而与反应途径无关。 就像一只二哈从 a 点走到 b 点，无论是迂回徘徊还是直奔目标，他的位移都是一样的。例如，这个反应可以通过两种途径来完成。 根据盖茨定律，我们可以知道，无论反应以何种途径完成，只要使太和中太相同，反应热就是相同的。 所以目标反应的反应热就应该等于德泰 h 一加德泰 h 二。已知德泰 h 一等于负的二百四十一点八千焦美魔二，德泰 h 二等于负的四十四点零前角美模二。那么带入数据即可求得其反应热为负二百八十五点八前角美模二。 我们也可以发现，一是与二是相加，就可以得到目标反应。也就是说，德泰 h 的换算与方程式的换算是一致的。 盖斯定律对反应热的球算有重要的意义，对于难以直接通过实验测定反应热的反应， 比如进行很慢的反应，不容易直接发生的反应，还有反应产品不纯的反应的，都可以运用盖斯定律来间接求算。

在表示反应热时，包括中和热和燃烧热，但都得写出热化学方程式。这个视频我就来总结一下在书写热化学方程式时，咱们会犯的一些常见错误。 第一类就是漏血反应物和生成物的聚集状态。如果你真犯了这类错误，那根本原因可能是你没有意识到反应热的大小与物质的聚集状态是密切相关的。 比如看这两个热化学方程式，感觉长得很像，但反应热却不相等，为啥呢？细看会发现生成水的状态不同，一个是气态，一个是液态。问题来了，为啥生成液态水放出的能量要比生成气态水的多呢？ 这是因为统一物质气态能量大于液态能量，大于固态能量，那相比较于水蒸气生成物，液态水的能量会更低一些，所以放出的能量会更多。 再说第二类，就是将反应热的正负号弄混。但咋记住正负中到底哪个表示喜热，哪个表示放热呢？ 其实你只要弄清吸收和放出热量后，反应体系的能量是咋变化就行。具体来说就是吸收热量，反应体系的能量升高，所以用正好表示。而放出热量，反应体系的能量降低，所以用负好表示。 看来反应热的正负号还包含了吸热和放热的含义。因此以后再看到反应热的正负号，一定要立马就转化成吸热和放热。比如反应热等于挣多少多少，那就表示是吸热的。 接着要看第三类，忽视反应热的数值与化学计量数的关系。然而再强调一遍，反应热表示美膜，而反应吸收或放出的热量，因此反应热一定要和化学剂 两数相对应，比如一摩尔清晰和二分之一摩尔。氧气反应生成一摩尔水的反应热等于负的二百八十五点八千焦美摩尔。如果咱把这两数变成原来的两倍，也就是变成两摩尔、一摩尔两摩尔，那相应的反应热也要变成原来的两倍，得负的五百七十一点六千焦美摩尔。 第四类在书写时忽略了其特殊性。特殊情况有两种，一种是要表示燃烧热的，注意可燃物的化学剂量数只能是一，并且必须要生成稳定的氧化物，比如二氧化碳、气体、液态水等。 另一种是要表示中和热的，此时变成水的化学剂量数只能是一。另外，如果酸碱反应的离子方程式能写成青离子和七两个离子反应生成一抹二液态水，那他的中和热就一定是负的五十七点三千角美摩尔， 否则就一定不是负的五十七点三千焦美摩尔。比如有弱酸或弱碱参与的中和反应，那由于电离吸热，所以测得的中和热就会偏高。 但如果是强酸或强碱的浓溶液，由于溶解放热，所以侧得的中和热反而偏低。当然了，反应产生沉淀时，侧得的中和热也偏低。 最后还有一类，那就是对于可逆反应，没有弄清楚反应热的含义。比如这个可逆反应中的反应热表示一摩尔氮气和三摩尔星期完全反应，释放热量为九十二点二千焦。注意，是完全反应。 因此，即使你往一个固定容积的容器内投入一木耳氮气和三木耳氢气，让其发生反应，那最终释放出的能量一定小于九十二点二千焦，这是因为他们不可能完全反应全部生成氨气的。了解了常见 错误，咱来道题判断一下点和清晰反应的热化学方程试试。一点蒸器和清晰反应生成点化清气体的反应热是负的九点四八千焦美摩尔。二点固体和清晰反应生成点化清气体的反应热是正的，二十六点四八千焦美摩尔。 那下列说法正确的是？ a。 一的产物比二的产物稳定，显然不对啊，因为他俩的产物是一样的，所以稳定性一样才对。 b。 点固体变成点蒸汽的反应热是正的十七点零零线雕美木耳。 有一点是由固体变成气体，那根据盖斯定律，反应热应该等于反应二的反应热，减去反应一的反应热，也就是正的二十六点四八前脚美摩尔。减去负的九点四八前脚美摩尔，得正的三十五点九六前脚美摩。所以也不对。 c、 二的反应物的总能量比一的反应物总能量低。刚说过，同一物质固态能量低于气态能量，所以二的反应物总能量要低一些。正确， 最后看 d 翼摩尔，点成器中通入翼摩尔。氢气发生反应时放热九点四八千焦，注意，这是可逆反应，那他俩就不可能完全反应，所以放出的热量要比这个直小。错误，看来正确的答案只有 c。 以上就是这个视频的全部内容，在书写热化学方程式时，你要特别小心这五类常见错误，千万别掉坑里了。好了，就说到这，快快刷题去吧！

关于燃烧热的计算呢，需要注意的就是主要是定义了啊，那就是第一个定义呢，应该是必须是在氧气中 啊，必须是在氧气中燃烧，这才叫燃烧热，这是第二点。你比如说清晰在绿气中燃烧，那不叫燃烧热啊，这是第一个。第一点，需要第二点需要注意的问题是什么呢？就是必须是完全燃烧， 那你比如说碳在氧气中燃烧的时候，你完全要升到二氧化碳，这才叫碳的燃烧热，你要升到一氧化碳，这个不叫燃烧热啊。这第二点，第三点呢，需要注意的问题必须是在 这个同温同压下，也是换句话说，常温常压下那个状态啊，必须是常温常压下的那个状态，那你比如氢气燃烧生成水，你必须得生成液态水，这 才叫燃烧热。所以说我们燃烧热的计算当中要掌握的就是这么三点内容，这是比较重要的啊，要注意定义就行了。那你比如说我们来看一下这个说，讲完在氧气中燃烧 正常二氧化碳和水，那燃烧要指的是一模尔的可燃物在氧气中完全燃烧所放出来的热量叫燃烧热，所以说注意啊，必须是一模尔的。呃，可燃物 完全燃烧，那在这里面呢，那他给的是二分之一木耳的搅拌，所以这个不叫燃烧热，所以这个，呃， 但他生成的水是液态的，这个可以。所以说燃甲完的燃烧热应该是四百四十五点一五千焦美摩尔乘以二，这才行啊。你说燃烧热，应该是 是这个贾蛮的燃烧热啊，贾蛮的燃烧热应该是四百四十五点一五乘以二，应该等于八百九十点三千焦美膜，呃， 燃烧热应该是八百九十点三千焦美摩尔，而且燃烧热，因为他，嗯，燃烧热一定是呃放热的，对吧？所以不用写这符号，所以你比如说我们说 那甲完的粘上热，那就是甲完的粘上热是多少呢？是八百九十点三千胶美摩尔，这才行，然后再来看一下啊， 呃，看一下这几个能不能表示燃烧热吧，那其中的氢气和氧气反应生成水，你看这个给出来的是 一摩尔的氢气，但这个水的状态不是液态啊，那应该是液态水生成液态水才叫氢气的燃烧热。所以说不是啊，那应该是，呃，生成一模尔氢气燃烧生成液态水时 啊，这才叫燃烧热。然后再来看，那这个氢气的燃烧热应该是 气体。不对啊，那这样呢？说已知这个气态水变成液态水时，放入量是四十四千焦，所以 我们这个要如果把这个气态的变成液态的水，那要注意，要用应用到的是盖丝定律啊，要用应用到的是盖丝定律， 就是把这个反应方程式和这个反应方式叠加，叠加之后就得到什么了？叠加之后就得到了氢气和二分之一的氧气，呃，生成 液态水，这个嘚的是才能是这个燃烧热，那这样呢？这两个热坏方式进行叠加就可以了，那应该是负的二百四十一点八，加上负的四十四，这才叫氢气的燃烧 热。 看好啊，这就是关于燃烧热的问题。

你敢相信吗？我用一招就让你学会罕边的计算，那怎么该如何来计算这个得减 h 呢？今天邱师给大家详细的教两种方法，一定要学会。那第一种呢，就是剑能的角度，那剑能的角度咱们怎么来算呢？大家看这句话叫做反应物的总剑能，反应物在等靠左边 减去生成物的总建能，这是一个减号啊，反用的总建能减生成物的总建能就可以了。那么接下来呢，邱老师给你详细的表示一下。所以说呢，要想听懂这几个，建议大家把前面那节课化学建好好听听，因为你得了解每一个物质它的构造，它里边有几个建呢？咱们来看啊，几个化学建，首先咱们来看第一个，氢气加滤器生成绿化形，那你必须 得知道，青青键是单键，绿绿键呢，它也是单键，青绿键也是单键，不会的同学可以看化学键那个专题，青青键，咱们假设单键的 x， 绿绿键是 y， 青绿键是 z， 那咱们来看啊，这些呢，距 提高考的时候都会给你五百钱交，六百钱交，都是具体的数字啊，那咱们来看看，那怎么算得得一只，大家来看反应物的总建能减生成物的总建能，那非常简单，而且大家注意，你要先算出一物质有几个建，再去乘这个系数，所以他的得得得是表示一下怎么表示 得得 h 就等于什么 x 加 y 减 z 可以吗？不可以减几 z， 因为有两个绿化情，所以要减二 z， 大家注意这个细节，所以说呢，这就是得得 h 的计算方法，注意前面的总共的价钱减去后面的就等于点 t， 不是前面的等于后边啊，是前减后等于等于。 没事，大家注意，你算下来正的，那就是大于零，吸热反应算下来是负的，那就小于零，放着反应单位呢，要记好过叫做千焦美万，把得罪者单位就要记好了。而如果问热量，热量的单位是千焦啊，跟得罪者可是不一样的。好，那接下来咱们再来看甲蓝呢，首先呢，大家记住，甲蓝呢是探亲舰，一个里面有几个，还有四个， 咱们家是碳金键是 x， 氧气呢，必须是氧氧双键是 y。 八氧化碳呢，必须是碳氧双键是 z。 机氧键呢，咱们设成 w， 分别用四个字母来表示，那如果呢，大家化学键使得足够好，这几招一个假的有几个？化学键有四个呀，所以他是四 x， 氧气，这有两个，所以加上二 y， 这就是反物的总件，再减去生成的总件，再来个二氧化碳，如果你的化学件选的足够好，二氧化碳的结构长得是这个样子， 它一个里边有两个太阳键，那所以呢，一万发单，这就是二 c， 然后再减去几 w 啊，经常有人这出错啊。大家来看，水呢，是折线型， 一个里边就有两个键，所以说呢，一个里边就有两个化学键，那两个水呢，就有四个键，所以减去四 w， 所以这是一个易错点，减下来呢，就等于 datage， 怎么样，大家会表示了吧，关注乔老师讲你真正能听懂的化学。

反正当然是计算呢，这个就没好说了啊。第一个是用什么叫生成物的总能量减去什么？百业务的总能量啊，是吧？用抖音找人买 h。 那当然讲，这个是我说一个物质能量是不是不可测的，一个物质能量如果不可测的话，所以这个值是真正能让你带值算的吗？ 不是的，他只是让你判断一下。哎，当生成的能量比反应能量高，减下是正直正直什么的吸热，所以想说当生成的能量比反应能量高就是吸的，主要是大人就是吸的 从里面来小于直撞，所以他只用你来右边看到什么？这白到底是吸热还是什么？放热，这是反应物的什么见了啊，就等于反应物的什么总建了是吧？ 减去什么生成物的什么，减去什么是等于什么？合成的天使一万米啊，然后现在我们再来看第三个，这边我们盖四定律， 这个带丝定律啊，这二十多年啊，高考是经济不衰，但是你会发现这两回考试题呢，他是把孩子的心考心考法，只是让人们介意他可能性的破坏主权我们支持的路，但是这个还是。

前面你已经了解了书写热化学方程式的注意事项，但有时还会把它和其他内容结合起来考你，比如化学反应氮气和清晰反应生成氨气的能量变化，如图所示。 那这个反应的热化学方程式是哪个呢？哎，朝鲜中只有一个反应式和一张图，看来最关键的就是把图的信息转化成热化学方程式。 那咱先回顾一下热化学方程式的书写步骤，写标注，并然后再根据这个步骤来进行转化。第一步写就是书写化学方程式，这个嘛，题目已经帮咱写好了，其中氮气和清晰是反应物，暗器是生成物。 第二步，标标出物质的状态。这个题目没注明，只能看图了，会发现氮气和氢气是气态，但这咱 两个安呢？哈哈，原来一个是季泰安，一个是叶泰安。前面说过，状态不同，反应热也不同，看来要写两个热化学方城市了。 第三步，注注明反应条件，但题目和图中都没有标出特殊的条件，那就是默认条件了，可以省略不写。 最后一步，定就是定下正确的反应热。还记得我说过看见反应热就要想起这个式子吗？再强调一遍，反应热等于断剑吸热，减去成见放热。 那他俩到底是多少呢？从图上可以看出，但几个经济断电吸收的总能量是 a 千焦，氨气断电吸收的总能量是 b 千焦， 那反过来，安琪成剑放出的总能量也是 b 千娇，所以反映热应该是 a a 减 b 千娇。美摩尔。问题来了，这个热化球发动师的反应热 也是这样吗？显然不是啊，这个是叶泰安，所以还得回头看图，你会发现，七泰安变成叶泰安，还会放出能量 c 潜胶， 所以在此基础上还要再减去 c， 这样热化学方程式终于 ok 了。嘿嘿，如果你这样想，那就错大法了，要注意这里的计量数是二分之一、二分之三和一，因此还得改一下热化学方程式的计量数，也就是说，反应热和物质的量要对应才行。 有了这俩，热化学方程式就可以判断了。观察选项发现 a、 c 的安是液态，而 b、 d 的安是气态，因此得分开来对比。 先看叶泰安，你会发现 a 选项的计量数变成原来的两倍，那其反应热也是原来的两倍，所以 a 是正确的，而 c 中的计量数虽然一样，但反应热衷 a 和 b， 还有 c 的前后位置颠倒了，应该是 aa 减 b 再减 c， 所以不对。 再看七彩安，你会发现反应热都写错了。先不管 b 选项的系数， ab 前后的位置都已经写反了，应该是 a 减 b 才对，而 d 选项是中间的符号，错了，应该是减才对，所以他俩都是错的。看来这些答案只有 a 了。 以上就是这个视频的全部内容，判断热化学方程事实，首先要特别留意反应物的物质的量以及生成物的状态。 其次，反应热中前后位置可千万别记反了，再重复一遍，反应热等于反应物断件吸收的总能量，减去生成物成件放出的总能量。 另外还要注意物质状态发生变化时放出或吸收的能量。到这热化解方程式的内容都讲完了，本宝宝已经热的飞上天了，你快刷题去吧！

大家好，今天给大家带来知识点的讲解，热化学方程式的书写好，首先我们要知道热化学方程式和普通方程式的区别 啊，我们这个也是写在这里了，热化热方程式可以体现能量的变化，也是他的优点所在。什么叫能量的变化呢？我们举个例子，比如说我给一个条件，氢气与氯气点燃条件下生成氯化氢气体， 我们给他写成化学方程式，就是这样去写氢气与氯气在点燃条件下生成两个氯化氢气体。那么如果我们要给他写成热化学方程式，他又会有怎样的不同呢？给一点条件，一模氢气和一模氯气反应生成两模 绿化氢气体，反应呢？总共放出一百八十四点六千焦的能量。那这个式子的热化学方程式怎么去写呢？我就直接亮出来了，氢气和氯气生成氯化氢， 大家看一下和上面的方程式，呃，有什么不同？观察一下， 我们来总结一下。第一，物质的后面一定要表明状态，比如说星际后面要加小记忆 讲话，那要加 aq， 那么这些字母都代表着物质的什么状态呢？气体是 g， 液体是 l， 固体是 s， 溶液是 aq， 这也是热化热方程式对比普通的化学方程式的一个很大的不同，书写的时候一定要注意一下，好看。第二个，体现能量的变化，这个也是非常好理解的 啊，就是所谓的 deta h 在体现着能量的变化，那么这个 deta h 怎么去说明呢？如果 deta h 小于零，那么反应放热，反之呢？ deta h 大于零的反应吸热 dh 绝对值得大小，呃，他就相当于他就是表达了那个反应吸放热的多少啊。还有一点就是在不同的条件下，这个 dhh 会变化的，看一下啊。第三，反 条件要省略掉，比如说点燃、加热等条件是可以省略的，这也是非常好理解的。呃，还有特殊说明，就是说气体符号，气体沉淀符号可以省略，就这个上箭头啊，下箭头啊，这个就可以不写了。然后可念符号 啊，肯定符号，这个，这个是要正常写的，这个不能省。呃，除此之外呢，还需要注明环境的温度和压强，这有一点例外啊，是二十五度和一百零一千帕条件的时候呢，这个温度和压强就不用写了 啊，也是非常人性的。那不然每个写画质方程式都带个这个也是很麻烦的。一般来说题目中都会有这个条件，所以说， 呃，这个不是特别的重要。然后做一个练习，写出热化源方程式，一膜铜和足量的氧气反应生成，呃，氧化铜固体放出了一百五十七点三千焦，呃，这里写错了，千焦的能量 啊。那么普通的化学方程式在这里给了条件省略了。条件，条件省略了。 呃，那我们直接来看了铜和氧气生成，氧化铜的材质在这里，呃，注意几个点，第一，一模铜一定要，这里一定一定是一，不能写，不能像普通方程式这里写二，这就不行的。其次，他这个物所有物质的系数一定 要与同这个对应，氧气这里要写二分之一，呃，不能写零点五，不能写小数，一定要写分数。呃，和这里是有不同的。然后再有一点呢，这里一定要写括号， 这里我没有写，铜是固体，氧气是气体生成的是氧化铜，固体 deta h 呢，一定要写复号，一定要有，因为反应是放热。然后呢，单位是千，讲伪模，不要写错，这就是这个热化学方程式。 然后呢，我们再看第二个电机，一模氢气与一模氯气反应生成氯化氢气体，反应呢，总共放热一百八 十四点六千焦。镁膜呃，问题，写出一模氯化氢气体生成氢气与氯气的热化学方程式。 首先呢，我们先把上面的这个式子呃书写一下，就是氢气与氯气生成两个铝化氢气体，反应放热一百八十四点六千焦。 那我们给他转过来。怎么转呢？首先反应一定要逆过来，其次要写的是一模 氯化氢气体，所以说这里的气数一定是一，那对应的氢气和氯气的气数自然变成了二分之一，这里呢，得是 h， 由负号变成了正号，因为正反应如果是放着的话，那么逆反应就 吸热。由此还有就是这个数值比原来是小了一倍的，为什么呢？因为这里的系数是一，这里系数二分之一也是好，很好理解，他的物质量比原来少了一倍， 所以说他的 deta h 的绝对值也就是减少了原来的二分之一，所以，呃，完整的式子呃，就是这样。另外这个符号还是不要丢，还是得写上，反应条件可以省略。好，今天知识点就讲到这里了，感谢大家，谢谢。

是不是不够？是不是速得从外界吸收五角？剑能啊？剑，哎，那不是这个啊，来，同学们，如何全自动计算得上一句呢？不需要我们自己填中文号了啊，来这一刻就讲这个，这个计算得上一句啊，他考试可能给两个方面啊，第一个呢是给物质的能量，第二个呢是给剑能。咱先看第一个啊， 这个物质能量怎么算呢？其实非常好理解，比如说我这个五胶能量啊，生成十胶的物质是不是不够？是不是？所以得从外界吸收五胶，是吧？所以说你看这个就是吸热的反应， 那你看这俩玩意吸热我们知道得，而且去是不得大于零，是不是？这俩玩意咋减出来？是正的，是不得十减五，所以物质能量怎么减呢？同学，记住用反着减，后面加起来，减去前面加起来，这个就是物质能量计算， 咱们算上一个数，正九正负九负，千万不要手欠自己添符号啊，千万不要添。好，接下来这个物质能量跟剑能是成反比的，为啥呢？因为能量越低越稳定， 剑能是越大越稳定的啊，所以他俩就反过来呗，对吧？所以他怎么减？剑能术就是正着减，是不是？其实这也好理解。剑能吧。剑， 哎呦，那不是这个啊，剑能，就是比如说 a 杠 b 这种，剑是不是杠是不是？其实杠就是一个减号吗？那就是左减右就完事了呗，对吧？也是得出来，正就是正，负就是负，千万不要自己添中号啊。 来，让我看两道题，来，给这个青气和氧气反升水，对吧？第一个给的啥呢？是不是物质能量，对不对？那你看物质能量是不是反着减，所以水上俩那能量数就是二 c 减去括号二 a 加上 b 就可以了，对不对？得出来，正就是正，负就是负啊。啊，别忘了啊，单位是千娇美萌儿啊，这个写上好。这个呢？这个是渐能吧，渐能是不是正式减？是不是？所以等于等于多少呢？是不是轻气加氧气减去损的？ 但是记住啊，清气是两分数是二 a 加上氧气是养养双剑加上一个 b 减去水， 水怎么画？是不是轻杠？氧杠轻对不对？一个水里面两根剑，所以说两个水里面四根剑，所以这就写完了。单位是千娇美红耳。哎，这个就写就完了。

你是不知道这个题班里再有十来位差不多二十位同学有疑问，肯定还有一些不好意思问的。 那在这里我免费的说一说，他这个是说以他俩为原料生产尿素，这个立场和能量变化是这个图第一写热化学方程式，写第一步的，这个没什么说的，写就是第一步是他和他生成了，他写到这里应该没什么问题， 括号里面的这些状态别忘了带着，关键是后面的这个得的 h， 他是怎么判断的？我们曾经说过，如果给了能量是后见前给见呢？是前见后， 我写出来就是这个。什么是后？什么是前后？指的是生成物前是反应物，就比如给了能量，那用 生成物的总能量减去反应物的总能量，剑能则是前前后，这个记住就行，不用管为什么了，懂得自然懂。那你们说这里面他给的是能量还是剑呢？ 乍一看这里是能量，但其实这个反应物的他的能量有没有给出？并没有，包括生成物的能量也没有给出，他给的是 这个和这个。那这两个代表什么？代表的是剑呢？你们想一下这里为什么他先上？先上是因为反应物断剑要吸收能量， 所以这个数就是反应物断件所吸收的能量，也就是反应物的件呢，同时它也是活化呢，这个要知道，那这个一一二则是 生成物成见所释放的能量，也就是生成物的剑呢？像后面的这个是反应物的剑呢？这个生成物的剑呢？你们可能会说这个他是一个物质，为什么这个剑能不一样？这说明在两个反应中 断剑和长剑是不一样的，这个了解，那既然这里给的是剑呢？所以前剑后用它剪它，这就是答案。看第二， 第二步反应的达到一次这一步，这个容易直接看能量的变化，反应物能量在这边他要低，生成物能量要高，这说明这个反应他吸收了能量，吸正放负，那这个达到一次是吸正大于零。 第三，第三个要注意这个很多同学直接不会，他是说从图像分析哪一步决定了这个总反应的反应速率？我们知道决定反应速率的是最慢的那一步反应，那怎么判断这个反应快慢？他又没说 根据活化能，活化能如果越大则代表着他越难反应，反应速率则越慢。那这里很明显 第二步反应的活化能他比第一步的要大，那这个最慢的是第二步，所以这个速率他是由第二步决定。那以后就要记住了，活化能越大，反应速率越慢。

同学们好，我是化学张老师，如何用数学的方法去解决化学反应当中反热计算？那么先看一看黑板上的题，那么黑板上给出了三个已知反热的这个热化学方式，求 位置反热的热化学方式的书写，那么题当中呢，是写出清化理在氧气中燃烧的热化学方式，那么这是我们要求的清化理 和氧气啊，生成了什么呢？应该是这个氧化力 和水，那么弱化的方式呢，我们要有它的一个状态，由体育可知呢，轻化 化理的一个状态应该是什么呀？应该是固体氧气的状态，是气体氧化理的状态呢，也是固体水的状态呢，其中是给的是液体， 同时呢我们还要配平啊，由体育可知呢，我们应该是把青花里的细数配成了是什么呀？二、 那么求他的热化学方式呢？一个完整的热化学方式要有反热的一个大小啊，是吸热的还是放热的，并且还有单位。 那么我们把黑板上的一个热化方式的计算呢，我们要看成数学里面等式啊，给出了圈一，圈二和圈三啊三个等式，那么这三个等式呢，怎么去利用消炎法去得到未知的热化方式， 那么我们要求的是清化理和氧气的关系，那由其可知啊，我们应该是消去题当中的清气啊，清气，还有呢，就是单指里那不同人的这个 消炎法啊，他的做题的消虚的顺序是不同的，但是呢，他的最终的结果数是一样的，也就说每个人在草纸上进行的时候来讲，是先消去这个清气 还是先消去这个单子里啊，他的做法是不同的，那么比如说如果我们先 消去的啊，如果是什么呢？单之里，那么我们可以采用一式和三式做叉，那么我们应该是为了消去单之里呢，应该是把一式乘以二 减去三十啊，我们可以是二倍的一是减去三十，这个过程非常重要啊，我们最终的一个结果，这个求法呢，就主要利用这个过程， 那么二倍的一是减于三是呢？我们根据数学是一样的，两个等式相减左边减左边啊，右边减右边，那么二倍的一是减于三是呢，应该得到了是二倍的氢气，那么这个草纸上来讲呢，我们就不可可以去省略这个过程了啊，省略这个这个状态了， 二倍的氢气呢？减去氧气啊，这是左边，那右边呢？我们要得到是四倍的轻化力， 减去呢二倍的氧化力，那么这一步呢，我们是消 去了题当中的单指里，但是要想得到青花里和氧气，我们要求的热化方式，我们还要消去的是清气，那么我们所得到的这个反应当中呢，我们可以去 利用和二式进行消去清晰。那么我们题当中二倍的一是减去三是得到的清气是二倍的清气在与二是做差，那么也就是说二倍的一是减去，三是 再减去二十，我们就会发现这个左边减左边，右边减右边，这个青气啊就越掉了，那如果是二倍的一是减，三是再减去二是，那么我们发现青气越掉了，那左边呢，应该剩余的是负的氧气，减去一个氧气应该 是负的二倍的啊，氧气生成了 商场呢，也是右边点，右边应该是四个轻化力减去二倍的氧化力，那么再减去呢，是二倍的水， 那么在这个化学里面的等式啊，是从来没有符号的，我们应该是把符号移成正号啊，一到另一边的传讲呢，做一个符号的一个方向的改变，那么我们应该把在符号移到左边， 那么也就是说这个题当中啊，应该是把水和氧化比移到左边，应该是二倍的水啊，加上二倍的氧化比 生成了，能把氧气呢有负的移到右边变正号，生成四倍的轻化率 和二倍的氧气，也就是在化学里面来讲，他是没有符号的，应该是把符号移成正号。那我们先看一看该柿子呢，是由二倍的一式减去三式，再减去二次得到的，我们所得到这个柿子和我们要求到的 有什么区别呢？会有什么样的关系呢？你会发现我们所得到这个柿子整体的系数 啊，整体这个系数应该是我们要求这个这个二倍的清化力和氧气反应整体这个柿子的二倍，同时呢，他的方向是相反的，我们所得到的是这个水和氧化力生成的轻化力，但是 呢，我们要求的是清化理和氧气生成氧化理和水的一个关键是，所以说呢，他们之间的反应热也是相反的，一个是吸热的，一个是放热的，那么在化学里面来讲呢， a 等于 b 代表 a 上乘， bb 等于 a 呢， 代表 b 生 a， 所以说 a 等于 b 和 b 等于 a。 在化学里面，他的反热的符号一个是正号，一个是符号， 所以说呢，我们这一步该反应他的一个反应热是什么呢？是这个二倍的得，而特异之一， 减去等特意是三，再减去等特意是什么呀？二啊，再减去这个等 黑纱。那么我们要求的这个反的反热呢，应该是把它整体的系数缩小二倍，同时它的反热的符号呢？应该什么呀？应该是加一个符号，应该变号了，那么所以说我们题当中所得到的这个反热应该是整体 的，这个我们求数的反应就除以二，再变个号，加个符号应该是负的啊，二分之 二倍的德尔特 h， 一减去德尔特 h， 三再减去德尔特 h 二，那么这个符号是一个整体啊， 我们进一步化减呢，实际上来讲呢，就是二分之一的德尔特 h 三加上了 啊，把符号括号打开啊，编号加上了二分之一的什么呢？应该是得可以是二， 再减去啊，等特意是一，那么该反的反热呢？我们要把带数了啊，等特意十三，等于负的一千一百九十六，等特意十二呢？等于负的五百七十二，那么减去等特意是一，应该是加上一百八十二。 那么我们最终代数呢？科德尔，他的德尔特也是应该是负的七百零二。我们的医疗写单位叫千娇美。 more， 好同学们，我们下期节目再见！