氧化性的强弱怎么判定

大家学到氧化剂还原剂这个章节，关于氧化还原强弱规律的判断非常头疼，今天分类的带大家全部剖析一遍，再遇到强弱的题你都可以轻松做了。 首先我给大家介绍第一类，只要能给出化学方程式，就一定可以判断出氧化还原的强弱。然后我们还可以教大家判断同种元素，一眼看他是 氧化性还是还原性强。另外就是不管遇到什么，教大家一眼看出哪些物质有氧化性，哪些有还原性， 还有就是利用剧烈程度反应条件判断。接着就是通过产物的架态对比，也可以判断出氧化性还原性的强弱。还有就是带大家 一下就快速的记这个元素的活动性顺序表，哎，一下是还原性，一下是氧化性，不管有多难都可以轻松记住。最后就是用这个规律，我们可以看到封城市就能判断出物质反应的先后顺序。 首先第一类，只要题目能给出我们一个化学方程式，我们就能直接判断氧化性还原性的强弱。 我们利用的就是剂强于产物，也就是说对氧化剂来说，它的氧化性一定要比氧化产物要强，同样的对还原剂来说，它的还原性也会比还原产物强， 所以只要给出一个方程式，我们就能直接推，比如我们看这个深施氧化还原剂，所以这个是还原剂，注意还原剂得到这 一个东西叫氧化产物。另外一边德将还原氧化剂化合价下降， 他是做氧化剂得降还原氧化剂，他得到这个东西叫还原产物。 所以呢，我们首先看氧化性，氧化剂强于产物，然后我们再看还原性，还原剂强于还原产物这一类我们就搞定了。这个呢，在我们选择还有填空里面经常会考你 接下来如果针对的是同种元素，我怎么知道哪个物质它的氧化性要更强呢？我们记住这个口诀，高氧低环，对于同种元素而言，如果他处于更高的价台，他的氧化性就更强，处于更低价，他那个其实还原性会 更强。那举个例子，他俩为一比他的划合价更高，高氧他的氧化性强，接下来他俩一比高氧，他的氧化性强， 他俩一比他的氧化性强，那还原性是不是就是更低价，他这个还原性要强一些？有的同学就会问，那我能不能一眼就看出来，有一些物质只有氧化性，或者只有还原性其实是可以的。比如我们看这些， 大家平时做多了题，就知道里面变价的元素，比如说里面的蛋瘤，还有我们的猛元素， 他们其实此时在化合物中已经位于他们各自的最高价太好，如果已经位于最高价，太再不能往上升了。高氧，所以如果他只已经位于最高价，那么就只有氧化性。而像 这三个，比如说我们的那同还有点化甲，位于他们此事的最低价太低，还持有还原性。但是有同学就说了，我怎么知道这几个就是他的最高价，知道这几个就是最低价呢？首先我拿这两个给大家举个例子， 还记得吗？金属是没有副驾的，所以零价肯定是他的最低价台。其他这几个，比如说常见的蛋瘤，我怎么判断这个呢？要结合我们的原子结构式意图，比较常见的，你看一下我们的蛋和瘤，大家看到 他们的最爱层电子数，他是五，哎，你有没有发现他的最高正价就是正五价。刘的最爱层电子数是六，所以最高正价是正六价。以后我们学了元素周期表就知道，对于常见这些主足元素来说，他们的最高正价就 不等于最爱层电子数。我只针对于主足元素，大家可以自己去翻一下其他的一些常见的元素的最高正价，你平时做题做多了你就知道了。 好，所以你看刘正六已经是最高价，那大家能不能告诉我刘他的最低副价是多少？那这个也要结合我们元素周期率的一句话，对于非金属元素来说，非金属元素的最高正价和最低副价绝对值相加等于八。 那刚才以刘为例，他此时最高正价是六，他加多少等于八， 绝对值是二，又是最低副价，所以里面是负二价。也就是说我通过这个我能求留的最低副价是负二价，所以正六和 富二之间的这些价态都是中间价态。那比如说这个地方正四，这个地方正四好，如果是中间价太，那么就既有氧化性又有还原性。好，我再说一遍刚才我们试用的最高正话和价，像蛋和牛这类 只适用于主足元素，主足元素的最高正话和价就是最二层电子数，其他的一些不怎么常见的，你就要平时注意积累。接下来是通过剧烈程度或者是反应条件来判断的， 比如说二氧化猛和高锰酸价，他们两个都可以和我们的浓盐酸反应，但是呢，你这个反应需要加热，我这个在常温条件下就进行了，是不是说明我能力更强，我都不需要加热。那么 从这里其实我们也可以得出，这个氧化性是高亩酸价，比二氧化亩要强。那通过剧烈程度我们是怎么看的？也很容易比较，比如说把我的那投入到水中，反应非常剧烈，但是你把铁投入到水中，这个反应基本上就不会发生， 是不是就能说明那他的金属活动性在高中呢？我们称之为还原性，说明那的还原性要强于铁。 还有呢，我们根据这个产物的架台也可以看出来，同样是铁和我的另外一个物质反应，铁都是被这个氧化剂给氧化了，但是一个把铁氧化成正二价，一个把它氧化成正三价，谁强？是不是说明他的氧化性要更强，一下把它抽到了正三价。 接下来是大家非常头疼的，我们经常会遇到很多的元素的活动性顺序表，那是不是要死记硬背？其实也不需要，我举个例子，看到那这种单子，你该想到氧化性还是还原性，你还是去背两个角度。 对于单支那来说，金属没有副驾，所以零已经是他的最低价，太高氧低环， 所以呢，他只能做还原计，那么我们研究的也是他的还原性，而这个还原性表在我们以前初中叫做金属活动性顺序表，所以根据这样的顺序，我们就知道甲钙、钠、酶铝这样依次下去。 以前我们知道活动性是在逐渐减弱，同样的还原性也是在逐渐减弱，同样的这些 对应离子，他们的氧化性就反过来增强就可以。如果是非金主单制的氧化性，你就记留点铁修路这个口诀， 其中绿气他是里面氧化性最强的，当然反过来这些非金属离子， 他们对应的还原性是不是就在逐渐减弱？好，这两个是反过来的，这些单制对应的氧化现在逐渐增强，对应这些离子，他们的还原性是逐渐减弱的，所以呢，这些表格你基本上轻松都记得了。那最后一种就是 这个可以帮助我们判断反应的先后顺序，比如说把滤气通入到绣花压铁中间中，此时他是先和压铁离子反应呢？还是先和我们里面的锈离子反应呢？ 注意先找墙的谁墙，此时呢？我们的绿漆是做氧化剂，我们刚才给大家讲了这些离子的还原性强弱，这些离子的还原性是在逐渐减弱的，所以 亚铁离子的还原性比他强，因为是逐渐减弱。好，那么我知道既然是亚铁离子的还原性强，他就选择先和我们的亚铁离子作用，如果还有剩余，他才会和我们的秀离子反应好，基本上就是这样。

七、氧化性物质氧化性物质的危险特性主要表现在，一、强烈的氧化性氧化性物质多数为碱金属、 碱土金属的盐或过氧化剂所组成的化合物，其氧化价太高，金属活泼性强，易分解，有极强的氧化性。氧化剂的分解主要有以下几种情况， 受热或撞击摩擦分解、与酸作用分解，遇水或二氧化碳分解。强氧化剂与弱氧化剂作用互分解。二、可燃性有机氧化剂除具有强氧化性外，本身还是可燃的， 遇火会引起燃烧。三、混合接触着火爆炸性强氧化性物质与具有还原性的物质混合接触后，有的形成爆炸性混合物， 有的混合后立即引起燃烧。氧化性物质与强酸混合接触后，会生成游离的酸或酸干，呈现极强的氧化性。当与有机物接触时，能发生爆炸或燃烧。 氧化性物质相互之间接触，也可能引起燃烧或爆炸。八、有机过氧化物有机过氧化物的危险特性主要表现在三个方面， 分解爆炸性、易燃性、伤害性。其危险性的大小主要取决于过氧气含量和分解温度。九、毒性物质大多数毒性物质预酸受热分解，放出有毒气体或烟雾， 其中有机毒害品具有可燃性。遇明火热源于氧化剂会着火爆炸，同时放出有毒气体。液态毒害品还易于挥发、渗漏 和污染环境。毒性物质的主要危险性是毒害性。毒害性主要表现为对人体或其他动物的伤害。引起人体或其他动物中毒的主要途径是呼吸道、消化道和皮肤。造成人体或其他动物发生呼吸中毒、消化中毒、皮肤中毒。 除此之外，大多数有毒品具有一定的火灾危险性，如无机有毒物品中踢汞、铅等金属的氧化物大多具有氧化性。有机毒品中有两百多种是透明或油状易燃液体， 具有易燃易爆性。大多数有毒品遇酸或酸物能分解并放出极毒的气体，有的气体不仅有毒，而且有易燃和自然危险性，有的甚至遇水发生爆炸。芳香族还 二、四味两个消积的氯化物茶酚、酚、钠等化合物遇高热明火撞击，有发生燃烧爆炸的危险。十、腐蚀性物质一、腐蚀性 腐蚀性物质的腐蚀性主要体现在三个方面，一是对人体的伤害。二是对有机物的破坏。三是对金属的腐蚀性。二、毒害性在腐蚀性物质中，有一部分能挥发出有强烈腐蚀和毒害性的气体。 三、火灾危险性腐蚀性物质的火灾危险性主要体现在以下三个方面，一是氧化性，二是易燃性。三是遇水分解易燃性。

高同学，大家好，我是杰哥，这节课帮各位同学讲解一下 氧化还原反应的强弱规律。我们知道一般氧化还原反应可以表示为氧化剂加还原剂变成还原产物以及氧化产物。 那么在比较一个反应方程是他氧化性或还原性强弱的时候呢？我们应该先确定一件事情，就是谁有资格参加氧化性强弱的比较，谁是选手啊？答案就是氧化剂 具有氧化性，还有呢，那就是氧化产物，氧化产物 ok， 所以各位同学们，我们要先知道到底 参赛选手有谁，谁有资格比较氧化性啊？就好比杰哥能够参加女子百米赛跑吗？那各位同同学，恐怕我连报名的资格都没有对不对？所以呢，氧化性当然就是找氧化剂和氧化产物 某先讲结论啊，这个发现氧化剂的氧化性会大于氧化产物好，同样道理，谁有资格比还原性呢？答案就是还原剂 以及还原产物有资格比较还原性好。那么同样道理的我们也是先讲结论啊，我们发现还原记忆的还原性大于还原产物好。那我们举一个比较常见的例子啊，比如说单致率和秀化 发夹反应之后呢，变成绿化夹以及单制袖好，那同学们，这个单制率是氧化剂，这一个单制袖是氧化产物对不对？负一价的秀氧化后生成单制袖。 那么同学们，你们想一想啊，因为氧化剂讲的就是德电子的一个能力吗？啊，来，你看这个单致率呢，德电子反应向右 啊，形成绿化奖。那么反过来讲，单字绣得电子逆反应回去，哎，得了，电子变成绣画甲，这个负一架的绣反应向左， 但是后来我们发现整个反应是向右进行的，也就代表说强的压过弱的单支率得电子的能 力是大过于单质秀得电子能力。所以整体而言，反应最终是向右进行， 单支率最终是制备出单支袖。所以各位同学们要有这样的一个概念啊，我们发现了，哎，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以反应是向右进行的。再来我们说一下秀哎，负一架的袖失电子反应向右， 副衣架的绿座还原，记得电子反应向左，但是同样道理，我们最后发现反应是向右进行。 那各位同学也是代表，强的压过弱的秀，负一价的秀失电子向右的能力比律失电子向左的能力来得强啊，强的压过弱的。所以各位同学 就会发现，哎，我们氧化剂的氧化性较强，同时还原剂的还原性较强，他才能够发生反应啊。制备什么呢？弱的还原剂以及弱的氧化剂。所以呢，这边我们有一句话叫做强强联手 啊，枪抢联手，氧化剂的氧化性会大于氧化产物，同时还原剂的还原性会大于还原产物。那比如说，我们举几个例子啊，像这道题目，圈一、圈二圈三，总共发生三种氧化还原反应。 好，那么各位同学，二架铁加单制锈变成三架铁和锈离子。好，我们先比较一下氧化性啊，那么各位同学记住了，氧化性就是找氧化剂降得还原氧化剂。来看一下 我们单只绣，从零到负，一单只绣是降价，所以单只绣是什么呢？氧化剂，那么单只绣对应的是绣离子哎，氧化剂对应的叫还原产物，所以我们不是找它，我们应该找的是另外一个产物，就是氧化产物， 各种血。三价铁是二价铁氧化后的产物，所以呢，我们现在比较氧化性强，弱的就是单质秀和三价铁，而且强的赢过弱的，对不对？氧化剂的氧化性大于氧化产物 好，同样道理，下面这个咱们也可以比较一下氧化性啊。来，先找氧化剂降得还原氧化剂单致率是氧化剂，所以单致率的氧化性大于它对应的氧化产物， 谁单制秀？ ok， 那么再来第三项也是同样道理。来，先找一下氧化剂降得还原氧化剂正三价，降价变正二价，所以正三价在此做氧化剂，谁是氧化产物呢？ 秀，离子被氧化后生成单致点，单致点是氧化产物，所以呢，综合以上三个我们就可以知道，单致率的氧化性大于单致锈大于三价铁，离子大于单致点。好的，那么各位同学，这个是氧化性， 那么还原性呢？更多选还原性啊，你也可以一个一个比，比如说二价铁还原性大于秀离子啊，比如说秀离子还原性大于绿离子啊，比如说点离子还原性大于二价铁啊，就是 正好相反。但是各位同学，你也可以这么想啊，我们可以，既然都已经把氧化性推出来了啊，我们可以透过氧化性的强弱来直接得到还原性的强弱顺序， 它的判断方式就是，如果你是越强的氧化剂，则一旦你得了电子，变成还原产物之后，你这个还原产物的还原性就会是越弱啊，正好相反，因为你得电子能力很强， 一旦你得了电子之后，就代表你越难失去。所以氧化剂得电子能力越强，代表氧化性越强。 但是他一旦得了电子之后，他抓住的这个电子就很难失去，那就代表还原性比较弱。所以各位同学，你看啊，我们氧化性是单支率大于单支，秀大于 三价铁，大于单支点，那么单支率得电子，它的还原产物叫绿离子。单致锈得电子，它还原产物叫绣离子， 三价铁，德电子还原产物叫二价铁，单制点德电子还原产物叫点离子。那各位同学就会正好相反啊，正好相反。所以呢，你可以一个一个比较，或者是你可以透过氧化剂的氧化性，他们对应的还原产物正好还原性是相反的 啊。好，所以你就记住了，越强的氧化剂，一旦得了电子，其对应的还原产物还原性越弱。好，所以呢，判断错误的是各种选。这道题很简单的啊， a 选项肯定错了啊，你看这个一 二价铁是被氧化成三价铁，但是三呢？三价铁是被还原成二价铁，所以 a 是错误的。 再来二号币，他说反映二中有一个单支率分子被还原时啊，会有两个秀离子被氧化，对啊，他们这边是一比二的关系，对不对？一个单支率被还原，那么代表什么呢？两个秀离子被氧化，这个二号币是对的。 那么还原性强弱顺序以及氧化性强弱顺序，我们刚刚都判断出来了啊，非常简单，总之强强连锁，强的压过弱的。好，那这道题我们也来练习练习啊。好，首先呢，氧化性 啊，氧化剂先找氧化剂啊，氧化剂才有资格比较啊。来，这个是正七，这个是正二，所以呢， xo 四负是降价的啊，做氧化剂，那么氧化产物是谁呢？ z 负被氧化成凌驾的 z 二，所以 z 二呢，是氧化产物。好，再来氧 氧化性，先找氧化剂以及氧化产物啊，氧化剂氧化性大氧化产物来，这个 b 二呢，从零价到负一价， b 二降价，所以 b 二的氧化性大于对应的氧化产物。来， a 二震 被氧化生成 a 三证啊，所以 a 三证是氧化产物，所以氧化剂氧化性大于氧化产物。再来 z 二从零价变负一价，所以 z 二是降低的啊，是做 氧化剂，那么氧化剂的氧化性 z 二的氧化性会大于 b 二啊， b 二是氧化产物。 最综合以上，我们就可以判定出氧化性的强弱顺序来，我们写一下啊，是 xo 四负大于 z 二，大于 b 二，大于 a 三证。好，那各位同学，你如果氧化性判定出来之后呢？还原性，你就可以直接透过氧化性来进行判断 来 xo 四副，它对应的还原产物，也就是这个正期价的 x 得了电子之后，它的产物叫做 x 二证。 好，那么再来 z 二证，得了电子之后，他对应的还原产物是 z 负 b 二，得了电子，对应的还原产物是 b 负 a 三证得了电子，对应的还原产物是 a 二证。 所以各种血氧化剂如果氧化性越强，其得了电子之后，对应的还原产物还原性越弱，所以是不是正好相反啊？正好相反， ok， 好的，所以呢，问你下列何者是 错误的啊？首先问你溶液中可不可以发生这个反应，那我们来看一下是不是强的制弱的。来，你们看一下氧化剂 z 二跟 a 三证去 pk， 来 z 二跟 a 三证， z 二氧化性较强， a 三证氧化性较弱。 再来还原性呢，这个 a 二正是化合价升高，深施氧化，还原剂具有还原性，所以 a 二正是还原剂，具有还原性，而还原剂的还原性看到没有，大于这一副，大于还原产物。 所以各位同学， a 选项是强强联手，这个反应是可以发生的， a 选项正确。好，再来我们看一下二号 b， 他说 z 二呢，在反应中均为 还原剂。 gong， 这肯定错啊，你看一下， z 二在第一个反应方程是，它可是产物呢啊，它根本就不是什么氧化剂或还原剂，它是产物啊，所以呢，二号币肯定错了。再来，氧化性强弱，我们刚判断了啊， ok， 氧化性强弱是对的。 再来就一个，他说 x 二正是 xo 四副的还原产物个头选还原产物就是还原记得电子之后获得的产物，所以这个正期价的 x 得了电子之后呢，变成正二价的 x， 这个正二价的 x 就是它对应的 还原产物啊。所以这道题目也很简单，错误的是二号币。那再来我们往下看一下所谓的强者先行的概念，也就是说啊，既然如果我们把同样的一个氧化剂 加到溶液当中，假设这个溶液中呢， a 跟 b 都是什么？ a 跟 b 假设都是具有还原性，都可以作为还原剂。那我们知道，氧化剂跟还原剂一碰头，哎，就会开始发生氧化还原反应，但是呢，如果你只有少量的氧化剂滴下来， 那么请问一下谁会优先反应呢？我们发现强者先行，也就是说如果你是氧化剂低下来，那么还原性强的会先反应 啊。所以各位同学，如果 a 的还原性是大于 b， 那么这个氧化剂会优先跟 a 反应，这个就是所谓的强者先行啊。所以我们其实有一句话就是深施氧化还原剂具有还原性，那具有还原性代表 可以被氧化，所以还原性越强，其实代表越容易被氧化。那还原性顺序呢？我们最好是把它备下来啊，因为这个是很常用到的啊。来，我们打个重点号啊， 这个还原性顺序呢，我们先写一下结论啊，就是负二价流的还原性会大于正四价流啊，大于点离子，大于二价铁离子大于锈离子，大于绿离子，大于二价猛离子。 好，那各种血。记住啊，所谓的还原性顺序就是代表被氧化的顺序啊，还原性顺序其实讲的就是被 氧化的顺序，也就是说还原性越强越优先被氧化。那么各位同学，这个负二价的流有哪些例子呢？比如说流化清是负二价的流啊，流清根离子是负二价的流，流离子也是负二价的流。 那么正四价的瘤呢？比如说像二氧化瘤，像亚硫酸，像亚硫酸氢根，或者像亚硫酸根，这些都是正次价的瘤。 那各位同学，杰哥分享一个小口诀啊，帮助各位同学好好的把它背下来啊，这个留大于点，大于铁，大于锈，大于绿，大于猛啊，我们可以用一个小口诀叫做留了一点铁啊，我在身边呢，留了一点铁就 发现他生锈了，哎，生锈了，你发现长绿 毛， ak 懂我意思吧啊，所以留了一点铁，生锈的长绿毛，留点铁锈绿猛正好是还原性顺序 啊。那再强调一次，还原性顺序代表是优先被氧化的顺序，还原性越强的越优先被氧化，这个是所谓的强者先行。那我们举几个常见的例子啊，比如说今天如果咱们将绿水啊来，比如说将绿水， 绿水里面是含有氧化剂，单只绿啊，氧化性的单只绿，好将绿水滴加到绣化亚铁溶液当中 啊。好，那么各位同学们，强者先行。由于还原性是谁大于谁了，我再写一次啊。由于还原性留了一点铁，生锈的长绿毛，还原性是二架铁大于绣离子， 所以各位同学们，如果尖是少量的绿水低加到绣化亚铁溶液当中，那同学们请问一下发生什么反应？ 因为单支率不够，所以强者先行，还原性强的先反应，所以轮不到秀离子，应该是二架铁 离子优先出来反应啊，二架铁离子与单支率反应变成三架铁离子和绿离子，但是如果间是足量的绿水低加到绣花压铁， 那各位同学此时呢？哎，要多少有多少。所以呢，具有还原性的二价铁以及具有还原性的绣离子都会全部被单支率氧化。由于我们学过与量有关的离子方针是书写，所以现在我们来分析分析啊，如果绣化亚铁少量， 那么各位同学他们和足量的单支率二价铁呢？会被氧化成三价铁，那么秀离子啊，这个秀离子飞下的秀会被氧化成单支秀，所以各位同学来，你看啊，对于这个二价铁而言，他化合价升一， 对于这个秀而言，他是两个负一价的秀，都会被氧化成零价的秀，所以每个秀升一，两个秀总共升二。所以各位同学代表什么意思？ 代表我拿一份绣画亚帖，总共化合价升三，那么绿呢？两个零价的绿最后都会变成负一价的绿离子，每个绿降一，两个绿总共降二。 所以各位同学们可以先找出配比啊，整个绣画亚铁，这个还原计一次深山， 那么呢，单支率降二，所以各位同学来个二比三，这样可以吧？啊，所以呢，各位同学，你就可以把它拆写成两份二价铁离子加四份绣离子，以及三份的单支率好反映完之后变成什么？ 反应完之后呢？来，两个二架铁被氧化成两个三架铁，四个绣离子被氧化成两份单子绣，那么再来当然对应的就是绿离子了。好，所以各位同学 们啊，可以很清楚的知道，如果是少量绿水，那么最后强者先行，只有二架铁离子会被氧化，但是如果足量的滤水要多少有多少啊，那么无论是二架铁还是锈离子都会被氧化，那么具体的氧化还原反应啊，他的配平 就在这里啊，我们之后的视频也会再多加训练。那哥同学，如果今天改成什么呢？你看啊，同样道理，如果你今天改成的是绿水 低加到哪？如果你把绿水低加到点化亚铁溶液里面 啊，点化亚铁溶液里面，来我们看一下啊，那么同学们，如果煎少量的绿水，第一加到点化压铁。好，请你注意，强者先行，谁的花园性强？ 各位同学，留了一点铁生锈的脚长绿毛对不对？所以还原性是点离子大于二架铁来，强者先行， 所以尖绿不够的话，点离子跟二架铁到底谁先氧化呢？当然就是点离子先氧化，所以如果少量的绿水低加到点化压铁，那么是点离子先被氧化啊，最后变成绿离子以及单支点。 那么如果是足量的绿水呢？各位同学们，足量的绿水如果低加到点化压铁，跟刚刚我们的写法一模一样啊，就是说这个点化压铁啊，你拿一份出来，那么呢，他与绿反应最后呢？ 二架铁被氧化成三架铁，点离子被氧化成单制点啊，那么绿单制还原成绿离子，那各位同学一样啊， 你看这个铁从正二到正三升一，两个负一价的点，只有变成两个零价的点，总共升二，所以点化压体也是一次升三，所以一样也是二比三啊。 ok， 所以这边写法跟上面其实是一模一样的啊，两份二价铁 加四份点离子，加三份单支率好，氧化之后变成两份三价铁，两份单支点以及六份绿离子。 ok， 来，各位同学们，这样子就可以了啊，所以强者先行这两个例子在咱们高中是最有名的 啊，最有名的尤其喜欢烤少量啊，尤其喜欢烤少量啊，你就记住了，留了一点铁生锈的长绿毛啊，你！同样是氧化剂，单支率加下来，先氧化点离子， 再氧化二价铁，再氧化负离子，好，没问题。好的，杰哥用一点时间帮各位同学梳理一下氧化还原反应的强弱规律，那么在这节课呢，我也讲到了还原性的强弱顺序， 那么如果要听氧化性强弱顺序，我先前有一节课啊，大家去找一下啊，是氧化性强弱顺序，那边是针对所有我们教材内的氧化性顺序做一次非常完整的梳理， 那么有兴趣的同学可以再去把氧化性强弱顺序看一下哦。好，那我们这节课就讲到这边，我们下节课再见，各位同学们，拜拜。

同学们好，今天我们要讲的内容是氧化性还原性强弱的判断。首先我们来看一下高考考纲对本届的要求， 那么要求我们能够进行物质氧化性和还原性强弱的一个比较，那么他的重点难点也是氧化性还原性的一个强弱的比较。 那我们之前已经学习过了氧化还原反应，那么对氧化性和还原性也有了一定的认识和了解，那么究竟这两种性质的强弱该如何判断呢？那么这将是我们这节课要讲的内容。好了，首先我们来 复习一下氧化性和还原性的定义，氧化性它指的是物质得电子的能力，得电子的能力，那物质的 和电子能力越强越强，那他的氧化性也就越强。还原性还原性指的是物质失电子的能力，也就是说失去电子的能力，失电子能力越强，他的还原性自然也就越强。那么氧化剂他综合来说应该怎么理解呢？ 首先它是得电子的物质，其次呢，它在反应前后划划价要降低，它对应的生成是还原产物，氧化质具有氧化性，得电子能力越强，氧化性也就越强。 第二个还原剂，它是失电子的物质化合价，药反应前后药升高，它对应的生成的是氧化产物，还原剂具有还原性，失电子能力越强， 则还原性也就越强。那么这是对氧化剂和还原剂从德式电子化合价升降，那么以及最终得到的是什么产物进行了归纳总结，同学们一定要熟练的记忆。 好了，我们接下来来看下面一部分，根据方程式进行判断，那么根据我们的化学方程式，我们的氧化还原反应的方程式可以写成这样一种形式，那就是氧化自家还原剂的生成，氧化产物和还原产物。那么这里 的氧化还原方程式当中的氧化性和还原性应该如何判断呢？那就是针对氧化性而言，是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，那么针对还原性呢？那就是还原剂的还原性大于还原产物的还原性，那么这个 就是很好，这你就记住养都是什么同一组概念，氧化性必须要在氧化剂和氧化产物里面比较，还原性要在还原剂和还原产物里面比较啊，而且都是我们的什么反应物，也就是什么什么剂大于什么什么产物。 好了，我们来通过一个具体的立体来比较一下他们的还原性和氧化性的强弱。 绿气加氧化瘤加水生成硫酸和盐酸，首先我们得找到什么氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，那么在这个反应当中，绿气是零价，产物当中的盐酸是负一价， 二氧化瘤是正四价，硫酸是正六价，那么很明显滤气 变成盐酸，它是一个降价的过程，那么根据我们的口诀，生湿养降得还，降得还，降价得到垫子被还原，发生还原反应。氧化剂，所以说力气就是氧化剂，对应的是还原产物， 那么二氧化率就是还原剂，对应的就是氧化产，所以说他们两者是氧化剂和氧化产物。 昂，氧化硫和什么盐酸是还原剂和还原产物，所以说氧化性一定是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 所以说是力气大于硫酸还原剂呢？根据我们的规律是还原剂的氧化还原性大于还原产物的还原性，所以说就会得到这样的一组结论。好了，我们在座的 教练习题，三架铁离子加铜升成二架铁离子和二架铜离子，那么很明显他是正三架变成正二架，这是一个降价的过程，他就是氧化剂，他就是还原产物，那么他就是还原剂，这就是氧化产物。 那么根据我们的性质，那就应该是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。那么至此，就对于一个化学氧化还原反应方式当中的氧化剂还原剂、氧化产物还原产物进行氧化性和还原性的比较啊。 那么在这个当中需要同学们注意几点，一是你比较什么性质，你就找什么记，而且是产物的知性小与记什么意思？就是我们的 氧化产物的氧化性是小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性是小于还原剂的还原性。第二点，无论是氧化性还是还原性的判断，都是反应物的那种性质要强于生成物啊。 好了，我们接下来再来看一下这样一道立体下列反应，判断有关物质氧化性， 氧化性化出来排列正确的是，那么首先我们得针对这四个反应，首先得判断每一个反应当中的氧化性的强弱，才能综合判断四个选项。 首先第一个反应中很明显绿气是氧化自己，那么对应的是不是就要找到氧化产物，那就应该是点单制，那么从这个角度来说的话，氧化性是绿气的，大于 电单制的，对吧？啊？大于我们的单点，那么好了，第二个氧化剂依然是滤气，那么产物只有一个，说明它既是氧化产物，又是还原产物，那么就是滤气大于三绿化铁啊。 第三个反应，那么氧化剂应该是什么？三绿化铁，对吧？因为他是正三价，变成了 我们的正二价的铁，降得还对吧？啊？降价，所以说，那么最终的央化产物是吗？ 啊？还是我们的单支点，所以说在第三个方程式当中，他的氧化性比较是三绿化铁大于点。第四一个 氧化剂是什么？降价的是氧化剂吗？知道吧？降价的是氧化剂的话，那就应该是单支点吗？零价变成了负一价，这是负二价升到了零价，这应该是还原计，所以说 点是氧化剂，流是还原产物二氧化产物，所以说是单支点大于流。 好了，那么我们把这些四个反应当中的氧化性和还原性都判断出来了，那是不是就要把他们合并到一块进行比较了？那么很明显最强的应该是力气，对吧？最强的是力气，那么力气排在第一个的选项是不是只有 b d 啊？所以说就在 b d 两个选项当中选正确答案，那么 b d 的话，紧接排的第二个是点， 三绿化铁还有流，那么我们又知道什么？三绿化铁时候大雨点，所以说三绿化铁就三架铁离子，应该排到第二， 我们知道三流化铁大于点，点又大于流，所以说应该是点排第三，流排最后，所以说正确答案应该是什么 b 选项啊？所以像这种题，同学们只要把每一个哎放正式当中的氧化性进行比较，然后将他们合并起来，那么 登过这个不懂事不懂事的一个传递性，那么就可以将我们这个正确答案给选出来。好了，我们接下来再来看下面一组概念，那就是根据反应条件进行判断， 一，在不同的氧化剂氧化同一个还原剂时，所需反应条件越容易，该氧化剂的氧化性久 越强。这个其实很容易理解，就这个反应你越容易进行，那他的氧化性自然就越强，对吧？因为他不费力就能达到他所有氧化的一种结果。我们看一个方能式说二氧化猛和浓烟酸在加热的条件下， 反应生成了绿化们滤气和水。另外一个方程式呢，是高冷酸钾和盐酸反应 没有加热，那一般默认为就是常温，对吧？常温下生成了绿化甲，绿化吗？绿气和水两个方程式都生成了相同的产物，对吧？那么除了这里的绿化甲之外， 宣传相同的产物，但是呢，反应物也都有相同的颜色，只是二氧化猛， 高猛酸碱的区别。但是一个反应需要加热，另外一个反应不需要加热，常温就可以。那就说明是不是第二个反应， 什么反应条件是不是更容易一点，那么咱推理的氧化性就要越强，所以说针对这两个方针时，我们可以比较他们的氧化剂的氧化性是应该是高猛三甲的，大于二氧化猛的啊，那么他就是利用了第一条规则，那么同学们一定要有苏联的记忆。 第二条规则，不同还原剂对同一种氧化剂反应的时候，所需的反应条件越简单， 则还原计的还原性越强，这个跟上一个是有点相似的道理，对吧？反应条件越容易，越简单，越方便，那么还原计的还原性就越强，那么记住是针对不同的还原计还原同一个 氧化剂。我们来看这里的话呢，是铁和盐酸反，铁和硫酸反应生成硫酸牙铁和氢气， 那么在这里面呢，是铜和硫酸反应都适合相同的硫酸，硫酸是一种氧化剂，那么铁和铜就是还原剂， 哎，和同样一种氧化剂反应，但是还原剂不同，一个是常温，一个要加热，很明显铁的这个反应条件要更简单更容易一点，所以说从还原性的角度来说，铁的还原性要大于同的还原性， 所以说，那么这又是根据这样一个规则判断出来的啊。好了，我们来看下面一个知识点的拓展。第一，那么其实我们呢，也可以根据什么反应程度的进行来判断 氧化性和还原性的大小，比如说铁和瘤生成硫化亚铁，那么铁和我们的绿气生成三绿化铁，对吧？很明显，从氧化性的角度来说，他们是不是条件都是加热，对吧？这一点通过条件是不好判断，但是呢，我们会发现， 这里面首先氧化剂都是在这里面，氧化剂分别是流和滤气，对吧？ 那么刘和律器都在和凌驾的铁参与反映，但结果不同的是，刘只是把凌驾的铁什么 转变为了二价铁，而绿吧零价的铁转变成了三价铁，对吧？也就说绿气导致我们化合物上升的化合价是不是更高了？ 那我们知道，你要想使得商人的花花价越高，得体现出你的氧化性得越强，所以说从氧化性的角度来说，力气的氧化性要大于流的氧化性啊。另外一个方程是 三亚铁离子和铜，那么生成了亚铁离子和铜离子。另外一个方针试试三亚铁离子和新生成了亚铁离子和新离子， 这都是由三架铁离子参与的反应，那么均作为氧化剂，那么这里的同核心呢？是还原剂，那最终都生成了相同的二架铁离子， 对吧？那么讲到这，同学们可能就不会判断了，老师他们生成的产物都是啊，都是含有二价铁离子的，那么你是怎么判断出新的 还原性就大于同呢？那是因为什么我们背过一个金属活动性肾虚表，对吧？新的金属性是不是比铜的要强，对吧？我们知道金属元素是容易失去垫子的，对吧？ 那么失去电子的话，我们知道生湿养降得还，对吧？那么他的生湿养降得还的话， 失去电子表现出的是还原性啊，对吧？你越容易失去电子，那你是不是还原性就越强呀？所以说是心大于痛啊，是从这个什么失电子的角度来判断的啊，他的失电子的能力会 比通的要强。好了，那么根据以上的这三点判断，我们来做一些题，对他来进一步的 认识。首先来思考第一个题，那么为什么金属的活泼性越强，其还原性越强呢？也就解释一下为什么刚才的心比铜的还原性强。那么刚才我其实已经说了，那就是因为金属活泼性越强，他就越容易失去他的最爱层面子， 那么他的还原性就越强，对吧？第二个问题，那么是否我们的原子 失去电子数越多，还原性越强，得电子数越多，氧化性就越强呢？啊？其实不是这样的， 优质的氧化性、还原性的强弱与德式电子的多少是没有关系的。与什么有关呢？与德式电子的能力是有关系的，这一点同学们需要掌握啊。跟多少没有关系和能力是有关系的。最后一点，还有最高价 元素的化合物一定具有强氧化锌吗？我们知道含有最高价元素的化合物，他已经达到最高价了，他现在参与反应是不是只能降价？而降价的话，降得还是不是就是氧化性啊？对吧？ 那么理论上解释是这么一个思路和方向，对吧？那事实上所有含有最高家养号的化合物就一定具有强氧化性吗？其实并不是这样的，那比如说我们的那里子和假里子，他们最爱层都是一个电子，容易失去一个电子，变成那里子和假里子。 但是呢，那绿色和假绿色并没有体现出较强的氧化性，那么典型的就是气氧化钠和气氧化钾，他们仅仅是一种碱，那么在反应当中也已经起到碱的作用，并没有体现出较强的氧化性。所以说，那么这一点同学们需要注意 啊，含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性啊。好了，那么针对这几个思考题，所以最近的答案同学们一定要熟练的掌握。 好了，接下来我们再看注意事项。第一个，氧化性还原性的强弱与德式电子多少无关，与德式电子的难易有关，也就是他们德式电子的能力是有关系的。 好了，一般来说反应条件越容易，反应程度越剧烈，但是电子酒越容易，这是通过反应的程度来判断， 比如说那元素和铝元素与我们的以吸烟酸反应，这是可以产生亲切，对吧？那会更加剧烈，那么如果那更加剧烈的话，根据这个条子，反应的程度越 最近到失电子也容易，那么那时容易失电子，而且现在出了什么，是吧？是不还原性啊啊， 所以说还原性的角度来说是那元元素，大约绿元素啊，那么这是从反应程度的角度来对他进行解析的啊。好了，那么这个注意事件掌握之后，我们来做一道题来练习一下， 说针对同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性就越强 啊，那么这个是什么应用呢？比如说从氧化性的角度来说，浓硫酸的氧化性大于细硫酸，在于同反应的时候还原性，在于二氧化盟反应，那么浓盐酸的还原性要大于 新颜色的还原性，那么这个就两个例子就很好的解释了，对于同一种物质，浓度越大，氧化性和还原性就越强啊。好了，那么第四个知识点， 根据金属活动性顺序表，我们来进行还原性和氧化性的判断。我们知道金属活动性顺序表，同学们应该都会被，那就是价改，就是甲盖娜美履新铁西铅，清铜骨银铂金，对吧？那就是这样个顺序，那么他的还原性的顺序其实就是这样一个 表的顺序，只不过是由强到弱，因为还原性，我们指的是 化合价，身高，失去电子，那么越靠钱的元素越容易失去电子，所以还原性就越强。那么氧化性该怎么判断呢？氧化性 就是这些金属活动性学习表元素对应的离子，金属的对应的是什么？我们的 阳离子，对吧？那么这些阳离子，他们的氧化性与之前的顺序是不是正好相反了，对不对？原先甲离子，原先甲元子，甲元素，它的还原性是最强的， 我们的什么赢是相对就到后面比较弱了，那么反过来，对应的离子的氧化性，赢反而是强的， 假例子反而是最弱的。那么怎么理解呢？那么可以这么理解，越容易失去电子的物质，越靠前的金属元素越容易失去电子，则只要他们失掉电子之后， 湿掉垫子之后，是不是变成离子了？那么湿掉垫子的离子就越难得到垫子，而得垫子是什么性质啊？氧化性啊，越难得到垫子，你的氧化性就越弱越差。所以说这种原子金属元素对应的离子，那么的氧化性反而是 从左往右甩，就弱到强，就是这么理解的。那么另外一句话，越容易得到垫子的物质，那就是氧化性越强的物质的，那么他得到垫子之后，就越难失去垫子，那么得到垫子之后变成了硬粒子，就越难失去垫子。 那我们知道非金属元素容易到店子，其氧化性一般是这个规律。那么常见的一些非金属，服务率秀点啊，服务率秀点，他们的氧化性依次 点弱福是最强的，点是最弱的，那么他们得到垫子之后是不是变成阴离子了，那就变成浮离子，绿离子，修离子，点离子，得到垫子之后，对于那阴离子，他们就越南施点子，越南施点子，那就是还原心就要越弱，那对于你就是浮离子，反而小于绿离子，小于修离子，小于点离子， 那么是不是正好跟他的上面这个氧化性的，也就是原子的氧化性和原子所对应的离子的还原性正好是相反的，对吧？这面是最强的在最左边，这面最强的在最右边， 那么这两组概念，那么同学们一定要对比的记忆熟练的应用啊，这在考试当中是非常重要的啊。那么就是根据金属的活动性来判断他们元素以及原子以及离子的氧 化性和化学性的强弱。好了，第五点，根据元素的化合价进行判断。第一，对于同种元素来说，一般来说元素的化合价越高，其降低的可能性也就越大，他的氧化性也就越强，那么这个我们能够理解， 他元素的化还价越高，他们他降价的这个空间和范围是不是越大，那他的氧化性就越强。比如说我们的流元素硫酸的流是 正六价，二氧化率是正四价，留单至是零价。那么从什么氧化性的角度来说， 这六家的瘤他要降价的空间是不是更大？所以他的氧化性是最强的，接下来是二氧化瘤，接下来是零加六，那么再看这边，这个里面的铁是 正六加三，六化铁的铁是正三加二，六化铁的铁是正二加，那么所以从这个角度来说，很明显真真假的铁的氧化形式最强的。接下来是正三加正二加。 第二句话，元素的化合价越低，其身高的空间和可能性就越大，物质的还原性就越强，是不是跟上面是有点相似的？那我们再比如说刘华清、刘社富二甲，刘丹志，林家二氧化刘正四甲，那么从这个角度来说的话， 富二代的流已经是最低价了，那么他是不是身价的空间会更大，所以说他的还原性是最强的啊，那二氧化瘤就相对来弱一些， 零加的铁和正二加的铁，很明显正二加的铁和零加的铁比较，零加的铁是 最低价的题，那么他可以上升到正二价和正三价，所以说他身高化合价的空间更大，可能性也更大，到他的还原性就更强啊。所以说同学们一定要熟练掌握这两组概念，是从元素的化合价来判断其一样化性和还原性的强弱。 好了，接下来我们来练习一道题，在相同条件下，下列威力的还原性强弱的是？ 这个顺序已经告诉大家了啊，那么则下来判断不能够发生的事，那么能不能发生，我们得先判断一下他们里面的还原性和样化性的什么强弱，对吧？那么在这道题里面，我们只需要管还原性， 还原性自然就要判断还原集合还原产物，是吧？在这里面流设还原计， 对吧？那么对应的还原产物就是二甲铁离子，那么很明显在这个反应当中是还原性是二氧化瘤大于 二加铁离子，对吧？那么跟着这个我们知道强的可以制弱的，但是弱的不能制强的，那么所以说我们看在这个还原系里面二氧化率是最大的，他是大于二加铁的，那么正好这里要大于铁，所以他是 符合我们的这个还原性的顺序的规律，所以说它是可以发生的。避险项找还原计，还原计是 升价的，对吧？还原计是升升高化合价的元素，那我们找一下哪个化合价升高了呢？很明显绿原先是负一价，到这时候变成零价了，所以 可以说绿负离子是还原剂，那么二氧化滤就是还原产物，对吧？所以说那么我们的 还原性应该是怎样的？是不是应该是绿负离子大于二氧化硫，对不对？但是我们在实际的题目前选项题目当中已经说了，二氧化硫的还原性是最强的，绿负离子是最弱的，而你居然 六负离子的环境大于他，是不是跟他正好相反了？所以说什么我们的 b 选项是错误的啊？所以说下来不能发生反应的是 b 选项啊。好了， c 选项和 d 选项我们也来看一下， c 选项找还原界压铁离子，那么我们 什么的好像产物就是什么秀，对吧？除了秀还有吗？我们指的是什么？这找我们要找什么身价的？身价的话，这里面身价的有哪个手机有他呀，对吧？ 为什么这里面是负一价？他到这个账升价了，这里面是零价，这是负一价，他降价了，所以说顺序应该是什么？我们的二价铁离子大于 秀气，对吧？啊？大雨秀气，好了，我们再往下看， 阿加铁离子要大于什么？我们的血气啊，也要大于什么？绿负离子，对吧？那么 这个与我们的一致的信息是符合的。第三，三架铁离子加点离子变成压铁离子和点单制，那么这里面的还原记是他，还原产物是他，那就是点负离子大于压铁离子， 对吧？这个与我们题目当中也是符合的，所以这道题答案应该是啊，必选项啊，必选项。好了，我们再看练习。一，根据反应式给了两个反应式判断离子或者分子的氧化性，从强到弱的是能判断氧化性。 好了，我们来根据第一个反应找氧化剂和氧化产物，这是氧化剂，这是氧化产物。我们可以得到的第一个结论是什么？三价铁大 雨点弹制，对吧？啊？第二个呢？氧化剂是这个，那么氧化产物就是这个，那么第二个得到结论就是秀气的氧化性大于三架铁离子的 两花心，对吧？那么把这两个一合并，那是不是秀气大于三价铁大于点单值？所以说这道题答案就是我们的啊， a 选项啊， a 选项。好了，我们再看练习。二，目前线下有这样三个反应，要判断 xyzw 他们的还原性 强弱，那么首先我们得判断一下，根据第三个方式我们能够得到什么结论，还原性 划划价升高他的，他确实划划价升高了，对吧？那么他是还原 的话，那么他就是氧化产物，那这就是还原产物，所以说还原性在第一个里面是 y 大于 x， 对吧？在第二个反应当中呢，是换个价要找升高的，是不是他到他是不是升高了，所以说 x 要大于 w 啊，这是 氧化产物，这就是还原产物。紧接着第三个手画叫身高，身高的话是 z 吗？对吧？ z 大于我们的 y， 那么根据第三呢，我们可以得出 c 大于 y， y 大于 x， w， 那就是 z 大于 y 大于什么？ x 再大约 w， 对不对？所以说那么他们的还原性留强到弱的应该是什么？ 应该是哪个选项？是我们的 c 选项，对吧？啊，我们的 c 选项啊，通过这个我们判断出答案是 c 选项。第二个，该条件下反应 y 二正离子加 w 生成 w， 二正离子和 y 能否进行？ 我们来看一下，我们已经知道 w 和 y 他们的还原性的强弱是 y 大于 w， 你现在居然 w 可以生成 y， 那我们分析一下身高划合价的是 w， 对吧？所以 w 就是我们的什么 还原记啊，那么外就是还原产物啊，那么与记个结论是不是正好相反了，那么相违背了，所以说记个反应他是不能反 生的，对吧？啊，这是不能发生的，所以说他是错误的，违背了还原性强弱的一个顺序，对吧？所以说我们学会了判断这个化合物他们的强弱， 化合物以及元素的氧化性好，还原性的强弱，那么有时候还能帮助我们来判断，那么整个化学反应能否顺利进行。好，这节课我们就讲到这里，咱们下节课再见。

向程有秀画那溶液的试管中滴加少量饱和滤水用力震荡试管，观察到溶液变成浅黄色，再向溶液中滴加少量四氯化碳 震荡试管静置一会，观察到液体分层下层为橙色，下层是锈的四氯化碳溶液。 实验中，氯气将锈从血化钠中置换出来，说明氯气的氧化性强于锈单质。 再来看第二个实验，像成油碘化钾溶液的试管中滴加少量饱和绿水震荡试管，观察到溶液变成棕黄色，再向溶液中滴加少量四氯化碳溶液，震荡试管静置一会，观察到液体分层下层呈紫红色，下层为碘的四氯化碳溶液。 在实验中，氯气将点从碘化钾中置换出来，说明氯气的氧化性比碘单质强。再来看第三个实验，像成油碘化钾溶液的试管中滴加少量修水震荡试管，观察到溶液呈棕黄色，再向溶液滴加少量四氯化碳震荡试管 静置一会，观察到液体分层下层呈紫红色，下层是碘的四氯化碳溶液。锈单质。将碘从碘化甲中置换出来，说明锈单质的氧化性比碘单质强。 有以上实验可知，随着核电赫数增加，卤素单制的氧化性是氯，其强于锈单制，锈单制强于点单制。

高音必考氧化还原性质比较，那么来看一下这道题最后问的是谁氧化性最强，我们来看一下这三个反应方程式，比什么性要找什么剂，那么剂大于产，意味着比较氧化性，我们要比较的是氧化剂 和氧化产物的关系。来看一下圈一，那么铁是从零变到正二，价升高，失电子，它是还原剂，所以氯化亚铁是氧化产物， 而氯化铜从正二变到了零价降低，所以从圈一当中我们能够得到的是氧化性，是氯化铜大于氯化亚铁。同样道理来看，第二个氯气从零变到了负一，价降低，所以它是氧化剂。氯化 化亚铁从正二变到正三本身是还原剂，那么意味着生成的这个就是氧化产物，对应的氧化性应该是氯气强于强于氯化铁 来看，第三个铜从零变到正二，价升高，是电子，它是还原剂，那么对应的就是氧化产物。而三价铁从正三变到正二， 氯化铁就是氧化剂。显然圈三应该是氯化铁大于氯化铜。那么综合我们刚才三个比较，能够得出应该是第四个选项，氯气。

八大类小口诀，专门解决实验选择或者某些大题项中的有一点点的这个知识点，咱们可以用口诀给他处理掉。比如说啊，这个实验大家见多了，想要验证氧化性氯气比绣枪绣比点强，请问需要做几个实验呢？ 你至少得做两组实验吧，第一组绿比绣强，第二组你还得证明绣比点强，师傅得有两组实验才行了，但是请看他的设计，一个氯气进去以后，哎，一个氯气进去后，把这俩都给穿了，是吧？一个绣花那啊，一个电话夹全都给打了，那么将来绣花那这个容易变成橙色， 这个变成蓝色，对吧？淀粉与点变蓝。那我问你能不能证明绣比点强这个实验？这根本证明不了啊，绣和点根本都没来得及呢，一个氯气过去把俩人都给打了，懂吗？所以这个问题呢，就特别的容易了，你要想验证一个连比的实验，那你就必须要排除过量 a 的干扰，所以 大家看，这就是第一句话， abc 连续稿 a 若过量有干扰啊，非常的押韵是吧？那大家看，如果是氯气比锈强，锈比点强呢？那你就不能有过量的氯气，因为你过量的氯气把俩人都打了，谁干的 啊？点被氧化是锈干的吗？不知道，明白了吗？那有干扰咋办呢？有别的办法吗？比如说我们来看第二个例子啊，验证非金属性，那么用最高价含氧酸的酸性就行了，所以他其实想考的就是酸性，硝酸比碳酸强，碳酸呢？又比硅酸强，他想验证的是这个玩意，我没说错吧？ 好，那怎么办呢？你看，硝酸滴到碳酸钠里，哐哐哐冒泡，那说明硝酸比碳酸强了呗？那二氧化碳进到这里，哎，硅酸钠出现白色沉淀，那说明什么呢？碳酸要比硅酸强，好像很完美，但你有没有想过这么一种可能性，只要是用的这种酸有挥发 性，这就有大事，为什么呢？因为进到这里的气体，除了二氧化碳，还有你混合出来的挥发性的酸， 懂吗？那么你进到硅酸里边，到底谁使硅酸出现白色沉淀呢？你哪分的清楚？所以你看， a 若过量有干扰，懂了吧？那么如果你要真是想让它没干扰怎么办呢？我需要在这里边加一个除杂的试剂，那就是饱和 碳酸氢钠，如果我用饱和碳酸氢钠能够把硝酸洗掉，那就有希望了。所以大家想， abc 连续狗 a 若过量有干扰，第一个可以除尽吗？对不对？把它除了不就完了吗？ 好，那除了除除掉它以外，还有没有别的方法呢？有没有间接的方法呢？有，下面我们来看。为了验证卤族氧化性的相对强弱，你一看见这个啊，大家想，浓盐酸高锰 酸钾，这出什么？出氯气，那氯气里浑有什么？浑有氯化氢，那么氯化氢对氧化性有干扰吗？没有，所以浑不浑都无所谓了。首先先往什么里边通，往秀化那里通，秀化，那往这两个里边都装了， 然后再接下来，把这个生成的这个锈，是吧？再滴到这个啊，点化甲里边，如果生成了点单质，被四氯化碳一萃取，怎么着？ 哎，变成紫色，哎，这就锈比点强，这好像很完美，懂了吗？再来一遍啊，氯气通到这里边变成橙色了，那说明什么？氯气比锈强， 那氯气通到这里变成橙色，说明什么？氯气比锈强，那么把锈滴到底下出现紫红色四氧化碳里边，那说明什么？那就说明锈比点强，变化性对不对？好，好像没问题吧，但是我刚才怎么说了， a b c 连续搞 a， 若过量有干扰，那么你怎么知道这里边有没有浑有氯气呢？好吧，那么第一种思路，你要把过量的氯气除尽。第二种思路，我能不能不除尽， 我能不能证明他这里的氯气是不过量的呢？好，那么这时候这个装置的作用可就体体验出来了啊。体现出来了，好，我们简单的看一下实验的操作，打开弹簧夹，加浓盐酸，这是什么意思？出氯气，那么氯气活活的往这两个里边通 喂，然后说到什么呢？都变成黄色的时候，夹紧弹簧塞，把这给夹紧了，说白了这个就不再同理器了， 那么继续啊，他说闭中溶液继续通，滤器变成棕红色的时候关闭。那么请问这一步的目的是什么呢？为什么要继续通呢？我给大家打一个比方，我不知道你能不能听懂我呀，遇见了两个双胞胎学生啊，来北京看 我，请他们吃饭啊，老师比较抠，请他们吃麦当劳，哎，然后一人一个巨无霸，结果呢，哥哥吃完一个巨无霸，弟弟也吃完了一个巨无霸，哥哥就走了，我心里就开始犯嘀咕了，李正老师太抠了，就请人吃，这个，孩子吃饱了吗？那我想验证走了的哥哥是否吃饱了，请问有没有什么简单的方法呢？ 很简单啊，我就继续抠门，我再给弟弟买一个酒吧，我发现他还能炫，这说明什么问题？说明他哥一定没吃饱，你们知道为什么吗？因为这就叫双胞胎对比实验 好了，那么大家想把这两个双胞胎换到这里边，李正老师开始给这俩人喂氯气是吧？喂成都是黄色的，咔给他掐死了，他吃饱了吗？他氯气过量吗？我不知道，那我就继续往这里通，我发现他还能炫，那说明什么？那说明刚才的氯气绝对是少量的，懂了吗？那说明这里的氯气不过量，那么氯 气如果不过量，排除掉了干扰以后，再证明的就是锈笔点强了，你们听明白了吗？所以这个空的实验目的应该怎么答呢？那叫证明 c 中没有氯气残留，结束战斗。当然还有一些情况还可以用更复杂的啊，一种试题的编写方式来考察大家。比如说呢，像这种题， 我想验证氯气比三甲铁强，三甲铁比二氧化硫强，氧化腥。那行了，就这八个口诀吧。这八个口诀下来以后，还是有相当一部分的选择题里的一些选项可以被攻克的，尤其是最后几个跟探究性实验相关的， 可能需要大家反复观看这个视频，好好的琢磨，好好的体会，你就照着这个口诀，我给你规范好的思考方式，你再去做印证，关注正格不走丢，什么都有。那么咱们的思路就是氯气啊，往氯化亚铁里边通，这面出氯气，大家想氯气通 到氯化亚铁里边去，那么他是不是能够氧化成三亚铁好，氯气比三亚铁强。再接下来，我把二氧化硫通到三亚铁里边，我发现什么呢？ 我发现在这里边能够回到二价铁，那说明三价铁能够直接氧化二氧化硫，那是不是氧化性三价铁绝对比二氧化硫要强啊？因为他都把他电子直接抢走了，懂了吗？好，那么这个整个实验，大家观察一下这个装置，这边先喂氯气， 证明氯气比三价铁厉害，那么往三价铁里边，二氧化硫，证明三价铁比二氧化硫厉害，这里的问题在哪？ abc 连续搞 a， 若过量有干扰，那如果氯气要通多了，这怎么办呢？对不对？万一这里的氯气通的太猛了，那你二氧化硫进来了，谁把它氧化了？你是不是就分不清楚了，到底是三价铁干的，还是你过量氯气干的，对不对？刚 刚才咱们讲了有几种方法，第一种，如果能把它除了最好，可惜这个实验没有怎么做。第二种，玩个双胞胎嘛，炫巨无霸嘛，是吧？这好像也没有那个对比实验，所以它采用了第三种方式。哪个第三种方式呢？大家来观察一下。我们还是照例啊，快速的浏览一下他在干什么。 第一个，打开一到四，全通通氮气，把空气全都排干净完了，然后加浓盐酸，加热 a 除滤器， 抽完氯气以后往二价铁里边通，然后变黄了，哎，然后夹紧了，然后呢？检验检验离子，哎，检验完离子以后，我再加浓硫酸，百分之七十的， 这是治什么呢？治二氧化硫的。那么在出完二氧化硫之后，我再检验检验离子，所以他有两次检验离子，一次是通完氯气之后，一次是通完二氧化硫之后。好，那么下面一定能够证明氧化性氯气大于 三价铁，带二氧化硫的是什么呢？来，这个问题大家可以暂停一下视频吗？自己想一想，好观察一下。如果说这个是通了氯气之后检验出来的离子，这是通了二氧化硫以后检验出来的离子， 永远脑海当中有这句话， abc 连续稿 a， 若过量有干扰，那我们看通完氯气之后，我们这个甲里边啊，通完氯气之后，再检验有三甲铁，没有二甲铁，这说明什么？这就说明氯气可能 过量了，用力过猛，把二价铁全都给灭了，懂吗？好，那么如果既有二价铁，有三价铁呢？ 那就说明氯气一定是少量的，没有把所有的二价铁都给灭了。同理，最后一个只有三价铁，没有二价铁，那氯气可能就给通过量了，这个 应该没有问题吧？好，那么再通过二氧化硫呢？我们看他检验的离子啊，如果我检验出来有硫酸根，这句话翻译过来就是二氧化硫被氧化了啊，那么能不能证明是三价铁干的呢？大家想，如果氯气有可能过量，那么请问二氧化硫被氧化这件事，有可能是不是就是氯气干的呀？ 听明白了吗？那是不是三价铁干的呢？这就真的不一定喽，因为氯气有可能过量，但是如果是第二种情况，我检验完既有二价铁，又有三价铁，那说明氯气绝对是少量的，他没有残留，那么请问谁把二氧化硫氧化了呢？ 那就只可能是刚才生成的三价铁了，所以三价铁比二氧化硫强。一鼓掌，这个方案正确，懂吗？那么丙呢？另辟径，丙是最有意思的。我现在呢，检验的不再是二氧化硫是否被氧化， 我检验的是三价铁被还原了，如果氯气过量没关系，假设整个溶液当中就是有氯气，也有三价铁，我往里边通二氧化硫。好，但是我问你们，将来你检验出二价铁，那说明有一种气体进来以后， 三价铁被还原了，请问这事是氯气干的吗？不是的，为什么？因为你二氧化硫进来以后，就算有氯气，那你氯气先上呗。当你完了，我二价铁怎么着都生成了，那说明三价铁无论如何他从二氧化硫身上拿到了电子，你懂吗？ 所以它显然是由二氧化硫的还原性才能够让三价铁获得电子，那么证明了三价铁的氧化性 绝对大于二氧化硫，他能把他电子拿过来，因为他都生成二价铁了，所以他证明的是什么？他证明的是三价铁参与了这个反应，懂吗？这就是口诀当中那最后一句话了，除尽对照或者是验证，这 b 能够参加反应也行。就像刚才这道题， a、 b、 c 就是氯气，三价铁还有二氧化硫，我最后一个就证明了他参加反应，怎么证明呢？因为他变成二价铁了，而这事只能是二氧化硫干的，懂了吗？ 好，那么操作目的最常考，他就会问你，像刚才一样，这有什么目的？那有什么目的就结束战斗，关注正格，不走丢，什么都有。

氧化还原是很多高一的同学头疼的问题，那么在学习氧化还原的过程当中，我们会学习很多相关的考点，那么今天这个视频我们以黑板上这道题为例，带大家去比较一下氧化原过程当中氧化性的强弱。 那么提到了羊还原当中的氧化能力或者是还原能力，大家需要了解的就是不管是哪一个羊还原反应拿过来之后比什么性就找什么剂，剂大于产，什么意思呢？比如说我现在比较的是氧化性， 那么就找氧化剂，这个时候氧化剂要大于氧化产物，所以想要做好这类体，其实核心就是你要把氧化剂和氧化产物找准，那么氧化剂是价降低的那个元素对应的物质来看，第一个反应化合价，这是正 五，这是零，它是再降低，所以它是氧化剂，那么对应的氧化产物是氯对应的，在这还原器对应的是氧化产物，所以第一个反应我们得到的结论是，氯酸根要大约氯气， 第二个三价铁反应之后变成二价铁，那么他是价降低，他是氧化剂用的活氧气是价升高的，这个 对应的是氧化产物。所以第二个反应我们得到的结论是，三价铁离子要强于点单质，再下一个 下降，第一档是零到负一的氯，它是氧化剂，那么氧化产物是还原而剂对应的，所以第三个我们得出的结论是，氯大约三下铁。那么综合上面我们能够得出最后的比较是氯酸根大约氯气， 大约三价减大于点单质。所以说这道题最后选择的是第四个选项， 对于基础薄弱的同学来讲，大家要先从基础的概念出发，找准氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，慢一点，找准了之后再去进行相关的拓展。 ok， 你学会了吗？

我们看这个反应啊，你这个是不是氧化剂加上谁？氧化剂加上还原剂是不是变成还原产物和氧化产物？你看氧化剂是被还原对应的产物，是不是还原产物， 然后还原剂是被氧化对应的产物是不是氧化产物？你记住啊，刚才我说了，氧化剂、氧化产物是不是都具有氧化性？你记住啊，同一个反应里面，你记住这是同一个反应。记清楚，前面加一个，同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 能理解不到，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这个要把它记清楚啊。行，这个没问题吧？好，这个没问题，我们往下面看，还记得我们初中学的金属活动性顺序表吗？还记不记得，对不对？单值的什么呢？金属性是不是 一次减弱？从左到右是不是一次减弱？甲钙、纳霉、铝、锌、铁、西铅、氢铜、汞、银、铂金，也就是金属性是不是一次减弱，我写在这， 你可以补充一下。金属性干什么呢？从左到右，是不是啊？他是干什么呢？他是一次减弱的，能懂不能？就是说我们的金属性一次减弱，你记住啊，金属性对应的就是单直的还原性， 听明白没有？他俩是等价的啊，你记住啊，这个金属性就是金属性和什么呢？和单质的还原性，他俩是等价的，听到没有？ 也就是说你的金属性越强，你金属单只的，你单只的还原性就越强，你看单只的还原性是不是也是一次减弱的？看到没有？单只的还原性 看到没有？从左到右是不是也是一致减弱的？来，我们看一下离子啊，阳离子假对应的是不是假离子，钙对应的是不是钙离子，钠对应的是钠离子，等等。这个铁这个地方你把它画出来啊，铁这个地方 写这个地方他是不是还有三加铁？但是这个地方我们说二加铁，听明白没有？我说二加铁啊，然后西对应的是二加西，千对应的二加千，青对应的青粒子同对应的二加同， 然后银对应的二加银，这个薄和金我们不说你，你记住啊，就是说我们这个单质具有还原性，离子呢就具有氧化性，听到没有？记清楚啊？ 就是说单质具有还原性，离子就具有氧化性，你看单质的还原性越强，他对于离子的氧化性就越弱，他俩是这样相不相成的。听到没有？你看到没有？他从左到右，离子的氧 化性呢？是不是逐渐增强的？是不是逐渐增强的？然后你看这个甲甲单质的接触性是不是最强的？也就是还原性是不是最强的，但是甲离子的氧化性呢？是不是最弱的？看这个银离子， 看这个银单字。就是说我们不说薄合金的话，银单字的还原性是不是最弱的，但是他对应离子的氧化性呢？是不是最强的？你能理解不能， 能不能躲一次？也就是金属单字的环形强，他对应离子的氧化性呢？就干什么？是不是就弱？ 金属单字的还原性弱，他对于离子的氧化性呢？是不是就强，这个能懂，为什么呢？这个地方铁，这个地方你记住是二价铁，不是三价铁，能明白吗呢？所以说你看我们这个地方有一个拓展，你要记住在这些里面就是薄荷以金，不说银离子的 氧化性是不是最强的，他强于谁？他强于三价铁，但是三价铁也不弱啊，三价铁强于铜，那后面铜又强于谁？是不是强于青？青青是不是有强于枪？又不是又强于这个铅，对不对？然后一次往后面推 这个西，然后还有什么呢？又大于二加铁等等，这个能懂，为什么呢？能不能理解？你把这三个记住啊？这三个是不在那个我说的那个规矩里面的，把这三个记住， 就是银的大于三加铁的大于二加铜的，能理解不？能。其他的对应的就是什么呢？金属性越强，能理解不？能，以金属单子的环境性就越强，然后你对应离子的氧化性呢？是不是越弱？能懂，为什么呢？ 好，那我们再往下面看一下啊，看这啊，非金属的活动性顺序，这是浮绿绣点又多了个瘤啊，能理解不能。他单字的氧化性是一次减弱的，我们把单字写出来，这个符对应的是谁？单字 这个福对应的就是福气，绿对应的是绿气，秀对应的是秀，点对应的是点，单字留对应的就是留单字， 他们几个的氧化性是一次减弱的，也就是福气的氧化性大于滤气，滤气大于锈，锈大一点，然后点用大一流，你把 把这个写上去啊，单字的氧化性减弱。哎，那我问你个问题，根据我刚才说的单字的氧化性减弱，那银离子的还原性呢？是不是又增强？他是不是刚好是相辅相成的？刚才我们说的单字的还原 性减弱，那离子的氧化性呢？是不是就增强阳离子你能理解不能，你像刚才那个，你看这个啊，单 质的还原性是不是减弱，但是离子的氧化性呢？是不是就增强阳离子的氧化性这个地方呢？单质的氧化性逐渐减弱，但是银离子的还原性呢？是不是就一一次增强呢？ 能做完什么呢？这个还原性是不是一次增强的？这些东西你都要记住啊，这些东西听明白没有？这些东西啊，这个还原性的话，我们再加一个，我把二加铁也加进去，二加铁也是具有还原性的，你看啊，我给你记一个还原性顺序， 你把二加铁加进去啊，我们看一下这个还原还原性顺序啊，我们把这二加铁加进去，就是流的大一些的，大一点的大一些， 谁的呢？要大于二加铁的能理解，不？能大于锈的，然后大于绿的，又大于浮的，等于说二价铁的还原性 也是介于点和袖之间的，这个你知道一下就行，听明白没有？这个后面我们做题的时候要把它弄清楚，完了没有？可以记完了是吧？好， ok， 接着我们看一下啊，我们再看一下这个啊，你记住不同氧化剂还有还原剂，你看啊，假如说你有不同的氧化剂还有还原剂， 嗯，我们这样说吧，不同的氧化剂同一环境反应的话，那环境是不是首先与氧化性强的反应，对不对？你能理解，为什么呢？ 那不同的还原剂，氧化剂反应的时候，那这个氧化剂只有一个，那这个氧化剂是不是就有什么呢？是不是有还原性强的反应， 你能理解，为什么呢？来，你看这啊，就是反应的时候反应越容易进行，则对应的氧化剂的氧化性越强。就是如果说你反应需要加热呀，需要催化剂、高压通电等条件才能发生，那说明则啊，这是个则， 就是说我们就说这个反应比较难进行，是不是啊？那这样的话，他的还原性和氧化性是不是比较弱啊？来我们看下这个， 来，我们看一下这两个，可以吧？我问你，这个盐酸中的绿是几价？是不是负一价？对不对？负一价是不是也就是绿的最低价了？那所以说这个浓盐酸具有什么性？你记住这个浓盐酸是不是具有还原性？ 是不是浓烟酸是不是具有还原性？能懂，为什么呢？这两个浓烟酸是不是都具有还原性？那你看这个啊，这个是不是二氧化蒙？那二氧化蒙是不是就是具有氧化性？是不是氧化剂 这个高乳酸钾呢？这高乳酸钾是不是也具有氧化性？是不是氧化剂啊？是不是也是氧化剂？具有氧化性就是等于说我们氧化剂不同的氧化剂，一个是二氧化蒙，一个是高锰酸钾和同一个还原剂反应。那我问你， 从这个图上看，就是从这两个式子来看，你说哪个反应条件更容易进行，哪个反应是不是不需要加热的？是不是更容易进行？我第二个是不是不加热就行？ 那说明刚才我说了，就是反应越容易进行的，那这个氧化剂的氧化性是不是越强？那我们就知道氧化性是不是高锰酸钾，是不是大于二氧化碳？ 能理解不能。这个是不是从反应条件上可以看得出，但是前提是必须这个还原剂是同一个，听到没有？同学们，必须是还原剂，是同一个， 你能理解我的意思是不是？好，那你能理解的话我们再看一下这个啊，我们根据变价金属被氧化和被还原的程度来看。来，我问你， 我们的二家，我们的铁是不是有变价，有二价，有几价？是不是有二价还有三价呀，你能理解，为什么呢？来，你看啊，就是不同的氧化剂与相同的还原剂作用的时候，就是还原剂化合价升高的，因为我们的还原剂的化合价是不是升高的？升高的数值越大，氧化剂的氧化性就越强。举个例子 来，你看这个铁跟滤器是不是反应我滤器把它氧化成几价？是不是氧化成三价？是不是赠三价？ 看到没有，但是你这个铁跟牛反应的弦，牛只能把它氧化成几价，是不是照二价？是不是啊？那你说哪个是高价了？是不是氯气那个是高价的？那所以说我们就知道氯气的氧化性大于谁的氧化性，大于瘤的氧化性，听明白没有？你把这个都画个型号记起来啊， 能理解不能，前提是必须是同一个还原剂，必须是相同的还原剂，看到没有？能读，为什么呢？必须是相同的还原剂啊，这个要搞清楚。 能不能理解？必须是相同的还原剂，听明白没有？好，我们往下面看啊，氧化性，然后还原性的强弱与得失电子朔无关的啊，你记住，就是与你得到的电子硕是无关的，并不是。你啥时候举个简单例子， 还原性，还原性，我是不是失去电子呀？是不是啊？还原性是失去电子？不是，并不是说你失去的越多，你的还原性就越强，而是干什么呢？你越容易失去， 你的还原性才强。你看这个纳，纳变成离子，是不是变成纳离子，然后铝变成铝子呢？是不是变成绿离子？那我问你纳失去几个电子，纳是不是就失去一个？但是铝呢？铝是不是要失去三个？那爱 说是铝失去的多，但是从那个环境来说，是不是应该是纳大于铝啊？就是说并不说他失去了多少，而是因为纳这个一个电子是不是更容易失去啊？ 就说与失去的容易有关的，听到没有？并不是说你失去的多少，听到没有。那氧，那还原性，那如果是氧化性呢？那氧化性是不是应该是发生还原反应？还原反应是不是应该得到电子？应该 淮阴性，应该是氧化性强的，是不是应该是更容易得到电子，而不是说他得到的多，你能理解为什么呢？就是更容易得到，并不是说你得到的多，就是说你还原性是更容易失去，而 不是你失去的多。能多维修呢，这个要搞清楚啊。还有这个地方要搞清楚，一般来说化合价越高，氧化性越强。举个例子啊， 我们这个浓硫酸，浓硫酸的瘤是不是正六价？亚硫酸呢？亚硫酸的瘤是几价呢？是不是正四？正四价就是氢硫酸的，氢硫酸是 h 二 s s h i s， 他是不是富二代？那所以说你看化害价越高，他的氧化性是不是越强啊？但是也有反常的，反常的，你把它记住就行。像我们这个次氯酸，次氯酸的滤是几价？是不是正义价，对不对？能理解， 咱们呢？这这说的是氧化性啊，同学们，我们这个是高氯酸呢，高氯酸是不是正稀价？但是次氯酸的让氧化性是大于高氯酸的，但是酸性呢？ 酸性的话次氯酸是不是弱酸？高氯酸是所有酸中的什么呢？是不是最强酸呢？你把它记住啊，就说一般情况下是化价越高，他的什么呢？是不是他的氧化性越强，但是也有反常的，你要把这些反常的全记住，听到没有？把这个反常的记住， 就是例如磁力酸，磁力酸的氧化性就强于谁呢？强于高氯酸，你只有把这个反常力的这都记住，你考试那弦才会没问题，能明白吗？他把这些反常的也要全记住啊。好，弄完了没有？弄完了是吧？ 确定是吧？完了是吧？好，完了就行啊。

是有关氧化性还原性强弱的判断，这点呢我们从理论来讲非常简单，我们掌握的原则就是氧化性来说，应该是氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。我每次进行高三复习的时候，首先呢就希望带领大家把这块内容啊学好， 其中的原因怎么回事呢？就是说呢，我们之后要复习大量的金属，非金属相关的内容，有大量的化学反应，那哪些反应能进行，哪些反应不能进行，我们其实利用的一个主要的依据就是氧化还原反应 这条规则，由于我们知道了他们的氧化性强弱的关系，进而我们就能分析，哎，这种物质能不能做氧化剂，这种物质能不能做还原剂，我们可以利用这条原则呢来分析判断有关的反应， 好先把呢现在所涉及到的要习题我们来分析好。铁和硫酸铜进行反应的时候，大家分析氧化性，显然呢硫酸铜作为氧化剂，它的氧化性强于硫酸亚铁这种氧化产物。 关于还原性的大家分析铁的还原性应该呢是强于铜，因为铁呢是还原剂，铜呢在这个反中做还原产物。 关于这方面呢，咱们在之后啊进行的学习中呢，在各方面咱们不断的进行产生这方面的认识，大家就跟我一起来回顾一下咱们在高一高二两年中啊学习的相关内容，我们把它呀搁在这一条中啊，我们来掌握住它。 第一条我们大家分析最初我们学习氧化还原的规律的时候，我们利用的金属的活动性顺序，金属的活动性顺序大家分析，其实就是他们作为这种金属 单值，他们的还原性的顺序，金属性在比雅盖纳美铝、锌、铁吸千金、拱拱银、铂金，按照这个顺序，他们的金属性在依次减弱，那好，他们对应的还原性应该是逐渐在减弱， 而对应的我们要充分利用他的规则的话，我们分析如果单值的还原性再依次减弱，则对应的阳离子应该具备氧化性，他们的氧化性的顺序则与之相反，应该是依次增强。 好，那在对应的情况下，这些金属离子我们就可以找到他对应的顺序了。当然在这里呢，我特别希望大家注意呢，就是铁元素 元素，如果这个位置上他对应的离子大家还有两种，二加亚铁离子，三加铁离子，在此时对应的位置是二加亚铁离子，三加铁离子，大家回顾是另一个位置， 咱们大家回顾电华学时，我们学过三大铁离子在这些离子中的位置情况，大家先试着哎回思考一下，回顾一下 接下来咱们大家分析的有关分析金属他们的活动性的顺序，在这时呢，大家指出呢是佛类修点瘤，显然呢，他们单值的氧化性在逐渐的减弱。 我们学习这块内容的时候是在之后学习卤素，卤素元素中我们学习的主要是佛、氯、锈点，他们的氧化性在依次减弱，接下来我们又增加了一个溜元素 优元素呢，也同样在之后，他们的氧化性在逐渐减弱，哎，比如我们学习过他的氧化性比氯气呢要差，哎，氯气和铁反而生成氯化铁，硫和铁进行反的时候生成硫化亚铁，他的具体位置，我们找出显然对应的情况，我们分析呢，他们 的离子应该呢具备的是还原性，他们的还原性显然应该是依次增强。好，这方面呢，我们找出了金属和非金属的基本的规律，但接下来呢，我们再进一步深入，我们找出谁呢？元素周期表， 哎，大家分析呢？元素周期表，在这表格中帮我们进行判断。首先说金属性，大家分析同主族自上而下，再依次呢增强， 从周期从左向右，他们依次减弱，因此要说增强的话，应该是从右向左依次增强。这条规律啊，我们要掌握，有同学掌握好了，有同学呢，可能时间长啊，就遗漏下来了。我一般记忆他的位置呢，我们就利用周期表中的位置关系， 我一般掌握就是元素的色，大家知道金属性最强的一五指，大家分析他的具体位置，然后我们看从上到下，哎，金属 性呢，离色路越来越近，那么金属性呢，在一次增强，他们的还原性在一次增强，哎，从右向左大家分析，离色位置越来越近，他们的金属性在增强，还原性在增强。那好，对应的离子呢，应该是呢，氧化性在逐渐的减弱， 通过这种方式，就可以把绝大多数的元素他们的关系利用。周期表的规格呢，我们找出其中我们使用的比较多的呢，作为的金属元素往往呢，第一主族李娜，贾如色，哎，第二主族元素媲美盖斯贝雷啊，第三组族啊彭之后的吕架因他， 哎，在这里呢，他们的关系，我们就可以利用元素周期表的位置关系来找出，接下来我们看非金属的有关情况，非金属的主主要主要情况呢，我们大家看呢，应该是从左向右呢，他们的非金属 属性呢，在依次增强，他们的氧化性在依次增强，而作为同主族呢，应该是呢，自上而下依次减弱，那么要是说增强的话，必须是自下呢而上哎，依次呢增强。我在这里记得主要元素呢，大家分析就是非金属性非常强的这种活元素，显然我们分析 左向右，他们的飞金属性呢，应该呢是离佛越来越近，飞金属性呢，在一次降增强啊，利用这种关系，我们可以把它扩展到绝大多数的这种呢元素之中， 在这里呢，我们接下来呢看呢，这是我们高一化学复习的有关内容啊，我们复习了一下，接下来我们来分析呢，那想不想进一步的更准确的找到的办法，大家看怎么办呢？我们就可以利用了原电池和电解值加以分析，首先我们来分析原电池，原电池啊是判断 作为他们金属性，也就是所谓还原性强弱中最典型的而准准确的一种方法，我们就像他们形成两个电极， 大家知道在这时我们了解呢是这个活泼金属呢，多负极失链子金属呢，逐渐的减少消失，发生氧化反应。那么在这两种金属中，显然我们分析呢，他们应该是负极，他的环性的较强，金属性较强，这是我们判断的一条主要的方式。好， 接下来咱们大家分析呢，这种啊判断之后，我们在高二最后阶段给大家介绍的一种判断方法，我们利用的是电井值， 如果在通电条件下，尤其两级是这种惰性电极的话，在此时大家看他就形成了对应的规律。首先我们分析的编辑，如果是惰性电极的话，应该吸引阳离子，阳离子的主要 的顺序关系，我们分析是金属活动顺序表，实际上就是倒着的金属活动顺序表，因为我们比较的是离子原子，他们具有环性，在一次减弱分歧离子具有氧化性，氧化性因此增强。也让我们分析了银离子，汞离子在这里呢是 他们的这个呃氧离子呢，氧化性较强的接下来是谁呢？三价铁离子，咱们分析铁的位置有两种，一个呢是原来铁的位置呢，是对应的是二价亚铁离子， 三价铁离子，他的位置呢在呢银离子，孔离子之后，然后是三价铁离子，之后是铜离子， 我们这个位置关系和结合具体的反应，三类化铁和铜进行反应，刷至电路板。利用这种反应的时候，大家分析情况怎么样呢？是三价铁离子，把单支铜的转换为铜离子，同时生成二价压铁离子，显然在这里三价铁离 常用的同离子之后的氢离子有两个位置关系，一个呢是原有的这个氢的位置，另一个位置呢大家分析呢是在铝之前，这里代表的含义呢就是说在极少量的溶液中，水电里产生的氢离子，他的放电顺序也在氯离子啊，镁离子，这些离子， 如果是智取金属铝，金属镁，往往我们不能在水溶液中进行辩解来得到，只能在溶溶状态下，无水的状态下才能呢来制备出呢对应的这些呢这个金属物质， 好，我们在里找出他们的位置关系了，对应大家分析呢作为这颗底下呢，就是说他的阳气吸引的阴离子，他的放电顺序，大家发现这个放电顺序主体实际上就是我们学习的佛绿绣点流，哎，在这时候大家看他们的离子，显然呢具备的是这个呢还原性，他们的还原性应该流 负离子最强，负离子呢最弱，但是在这个我们又插入的位置关系，大家分析情况怎么样呢？是这个亚硫酸根，亚硫酸根在放电过程中能转换成为呢硫酸根，哎，大家注意他的具体位置 应该在琉璃子和碘离子之间，大家呢在这我们呢就把有关的顺序，他们的关系尽量的准确的书写出来，我们在这里啊就把他们的各方面内容叠加在一起，大家呢摸好事半功倍。好在这里大家看的琉离子，修离子，氯离子，呛根， 在这里大家看的是涵养酸根，显然佛利在使溶液中，我们无法呢进行辩解得当，好在这里我们找出了他们的这个位置关系，相互的位置关系啊逐渐的越来越清晰，那么下面咱们大家看呢，除此以外呢，还有一些呢影响因素，我们依据呢三个度来进行判断，既有关的浓 浓度，温度，哎，这个酸碱度具体大家看呢有关呢溶液中如果他们的氧化性的情况之下呢，往往我们愿意在酸性条件下进行，因为酸性条件之下呢，往往他们的氧化性呢进一步呢增强，具有较强的氧化性，比如说我们使用的高锰酸钾，我们经常呢是在 硫酸的存在的条件下形成的酸性的高锰酸钾，在这时呢它具备呢较强的氧化性， 哎。第二个方面来讲呢，就是说浓度，哎，比如说小硝酸，我们大家了解浓硝酸，他的这个和这个同性相反的这个情况就应该剧烈于呢这细硝酸，原因呢是升高浓度，应该是他们的氧化性 进行的增强。第三个方面呢，我们分析呢是加热条件，如果是在加热条件下，往往具有较强的这种氧化性。像的这个浓硫酸，我们 经常呢是在加热条件下和铜啊和碳呢才能进行反应。而硝酸呢也同样在较强的这个温度下，往往呢反应呢能剧烈的进行。我们在判断一些反应的时候，经常有的反应要求注明自己的 条件，哎，比如说浓度啊高低到说明是否反需要加热进行呢？说明在这时大家看其实就利用这条标准了。

红色液体滴上去慢放一下看看， 注意接下来的蓝光反应一触即发。再看一遍蓝光激发的反应，超级慢放！ 宝贝们刚才看到的是六氧化二滤的反应，实验室智取可分两步心，硫酸滴入草酸和氯酸钾，获得二氧化率，然后用臭氧氧化就得到了六氧化二滤。 这个实验不能用橡胶部件，因为六氧化二滤会和橡胶反应，中间既可以用无氧化二零干燥，最终在 u 型管内被臭氧氧化反应开始。将吸硫酸缓慢滴入草酸和氯酸钾 烧瓶内保持搅拌和小火加热。反应方程式如上，我们的目标器是二氧化率，打开臭氧机，臭氧会和二氧化滤反应，生成六氧化二滤和氧气。有型反应器处最好别有光线。方程式如上所示。 几分钟后，冷却中的 u 型管生成了红色物，继续降低温度会结晶，而且颜色会变黄。叶香为二氧化率的六氧化二滤溶液。六氧化二滤持续分解为二氧化率和氧气。取一点出来和橡胶反应一下，用蓝光来触发反应， 慢放一下 锯木纸巾，太快了，慢放一下， 这是四清铝里，这是丙酮。第一点，六氧化二滤，蓝光照一下丙烯酸纸，再加六氧化二滤，蓝光照一下。超慢速看一下， 鬼喷完也来滴上去看看，蓝光照一下慢镜头送上 新鲜 六氧化二滤， 最慢的镜头结束今天的视频吧， 拜拜啦宝贝们！