化学物质的量浓度解题技巧

别说物质的量有多难，陈老师两分钟带你拿下物质的量浓度物质的量浓度概念单位，体育溶液里所含溶质的物质的量，他的公式是物质量浓度等于溶质的物质的量。处以溶液的体积 三位是摩尔。美声在这里强调一下，溶液的体积并非溶剂的体积，而是整体溶液的总体积。 咱们看一个例题，配置浓度为零点一模每升的轻氧化钠溶液五百毫升需要多少克轻氧化钠？咱们拿出公式，将公式变形为 n 等于 c 乘以 v， 得出所需溶制的物质量等于浓度乘以体积就是零点一模乘以零点五升。 在这一定要注意所用的单位是生，不是毫生，一切毫升的单位都要换算成生之后再进行计算。咱们得到的结果是，所需欠 纳为零点零五摩尔。题中问的是需要多少克的欠氧化钠，咱们开始进行换算，欠氧化钠的摩尔质量为四十克美摩尔，所需的质量则为 m 等于零 零点零五摩尔。再乘以四十克美膜，就得出了需要两克的强化钠。看一道经典的习题，像饱和的茜氧化钠溶液中加入少量的氧化钠固体，以下四个参数是如何变化的？ 先拿出化学方程式，由方程式可以看出，水是反应物，会消耗一部分的水进去，水会变少。那么之前所用的是饱和的切氧化钠溶液，那溶剂变少了，自然就会吸出一部分的切氧化钠固体， 同时也会生成一部分的气氧化钠。由于溶液是饱和溶液，那么新生成的气氧化钠就不会融入到溶液当中。那么看这四个问题，第一个，纳离子的物质的量如何 变化？由于加入氧化钠后消耗了部分的溶剂，导致了溶质欠氧化钠的吸出，那钠离子物质量就减少了。第二个，纳离子的浓度是如何变化的？初始使用的是饱和欠氧化钠，溶液 发生完后，虽然说消耗了部分的水，吸出了部分的欠氧化钠，但是欠氧化钠的溶液依旧是饱和溶液，纳离子的浓度是不会发生变化的。第三个，溶液偏射值跟第二个一样，因为欠氧化钠的浓度没发生改变，所以欠氧根的浓度也没有变化，偏射值没有发生改变。第四个，溶液的质量不 消耗了溶剂水以及吸出了部分的溶质欠化钠，所以溶液的质量肯定是会变小的。同学们还有什么样的问题可以直接留言问我，关注陈老师，每天都是化学干货！

只需一个肉夹馍秒杀化学物质量浓度公式，废话不多说，我们直接开始对于物质的量浓度这一公式， c 等于一千 ru， 我们敢除以大 m， 相信很多同学呢不容易记住它， 那么我们通过吃肉夹馍的这场景来帮助大家去记忆它，我以图片的形式辅助大家去记忆。 首先我们对这一公式进行拆解，有分子和分母，然后呢，我们把这一公式和肉夹馍进行对应起来。首先我们的肉夹馍馍馍分母我们就记住了，肉夹馍夹入的时候呢，我们要把馍馍从中间分开， 而夹入的时候呢，我们是把这个这些肉呢串在这个签子上面，因此呢，一签肉 我们也就记住了。夹完之后呢，想象我们把这个肉夹馍往嘴里面塞，这样的话我们就记住了 c 等于一千肉，我们一个除以大 m 这一化学的公式。

上个视频我介绍了一定物质量浓度溶液的配置步骤，这个视频咱一起来分析其中会导致误差产生的原因。看这是物质量浓度公式。从中可以看出，造成误差的原因无非就是由溶质的物质量或溶液体及不准确而导致的。 问题来了，那造成他俩不准确的又是啥原因呢？先说造成溶质的物质量不准确的原因吧。在具体实验操作中，一方面在称量固体物质或量取液体物质时很可能产生误差。另一方面，把溶解液或洗涤液转移到容量瓶的过程中也会产生误差。 再说造成溶液体积不准确的原因主要有三，第一，毒素不准确就会产生误差。第二，定溶时多加水或少加水都会产生误差。第三，溶解有明显 热效应的物质，如果没有冷却到室温就转移到容量瓶中，也会产生误差。下面咱通过一个实力来分析一下配置五百毫升一模而美声的氢氧化钠溶液石，下列哪些操作会使实验结果偏高，哪些会使实验结果偏低？还有哪些无影响呢？ 这一共有九条操作，实在太多了，咱一个一个分析。先看第一条，称量时，直接把青氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长。咱知道青氧化钠固体易潮解，因此称量时不能用称量纸，应该在天平两侧放置质量相等的稍微或表面。比 如果用了乘凉纸，由于氢氧化，那潮解会使一部分固体黏在纸上，从而导致进入烧杯中的氢氧化钠减少，最终导致浓度偏低。再看第二条，乘凉时，固体放在右盘， 法码放在左盘。判断之前，咱先来计算一下所需氢氧化钠的质量，也就是用溶液体积呈上溶脂的物质量浓度，再呈上氢氧化钠的摩尔质量，四十算一算得两克。 咱知道正确的乘凉方法应该是左雾右码，而所需乘凉的固体质量刚好是正整数，因此乘凉时可以不用有码，直接使用发码，那即便放错了位置，也不会影响乘凉结果。 但如果此题改成需要乘凉二点一克固体，那如果放错位置，实际固体的质量就比乘凉的要小。为啥呢？这是因为两克砝码放在托盘上，而零点一克需要移动油码， 此时油买的质量是加在 u 盘上的，这样就变成了两克，等于轻而换纳的质量，加上零点一克，那实际的质量就是一点九克，会偏低，从而导致最终的结果也偏低。 然后看第三条，称量时所用法码生锈，法码生锈当然会导致法码的质量变重，那称量的固体质量也会偏大，从而导致固体的物质量偏大，最终浓度也偏高。哈哈，三分之一搞定了，休息一会， 下面接着看。第四条，原容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，这个对配置浓度是木有影响力，因为在最后定溶时需要加水，所以容量瓶没有干燥，也不会影响浓度。 第五条，一夜后未洗涤烧杯和玻璃棒，那这样的话，烧杯和玻璃棒上都会沾有一些溶质，从而导致固体的物质量偏低，最终的浓度也会偏低。 第六条，定容时俯视刻度线，咱知道定容时必须平视，如果俯视会导致实际液体的页面 在刻度线的下方，也就是加入水的量变少了，从而导致溶液体积减小，进而导致浓度偏高。搞定这么多了，是不是很有成就感？就差最后三条。第七条，颠倒摇鱼溶液后发现叶片低于刻度线，在补加水稻刻度线。 这里颠倒摇匀后，页面低于刻度性的原因是有一部分液体还挂在容量瓶的壁上没有留下来，如果再加水，那就会导致溶液体积偏大，最终导致浓度偏低。因此这种情况下，千万记住，可不能再加水了。 第八条，溶液上位冷却到室温，就注入容量瓶进行定溶。咱知道，溶液上位冷却时，液体体积膨胀，但当温度再降到室温时，溶液的体积就会减小，因此浓度偏高。还剩最后一条定溶时，滴水超过刻度线，用 胶头滴管吸出。如果你这么操作的话，那胶头滴管吸出的液体中一定会含有溶质，这样就会导致溶质的物质量偏低，进而最终浓度也偏低。那在这种情况下，你就只能重来了，哈哈，总算是分析完了， 以上就是浓度误差分析的全部内容，关键就是从溶制的物质的量和溶液体积这两方面去分析。好了，范范就此退下了，快去刷题吧！

哈喽，大家好，这节课给大家讲一下配置一定物质量浓度的溶液时，氧式毒素和腐式毒素对所配溶液浓度到底是偏大还是偏小？这个试点呢，是大家很容易 搞混的一个支点。首先我们要知道这个两桶的构造，它是由上而下数值越来越小，那当我们腐蚀读书的时候，我们看到了这个科线，它是高于真实页面，真实页面是这条红线， 那么读的数值那肯定会比真实的是读数偏大。比如说我们读了四十点零毫升，但是实际的加进去的体容易的体积可能就是三十八点零毫升，会导致我们的读数偏大，但是实际实际 加进去液体的体积是偏小的。我们在如如果我们仰视读书的时候，水是加多了还是加少了？我们来看一下如果我们仰视读书的那眼睛是哦这只这个位置， 这个科线呢？他是低于我们真实页面这个红线，这根红线是我们真实页面是低于他的，又因为越往下他数值越小，那会导致我们在这看的这个数值是小于这个数值的，也就是那毒素偏小了，但是我们实际加进去液体的体积是偏大的， 于是我们如果读了三十八点零毫升，我们实际加进去的是四十点零毫升。所以我们总结一下，我们在腐蚀毒素的时候，会让我们的毒素偏大， 针对两桶而言是毒素偏大，而实际的加进去液体的体积是偏小的，如果仰视毒素的话，会让我们的毒素偏小。 使劲加进去这个液体的体积是偏大的，如果我们加水就会导致加水的体积是偏大的，然后看一下刚稀释液体的时候，比如说我浓硫酸配细硫酸的时候，我是不是要用两桶两曲浓硫酸，然后再 加水稀释得到我们想要的细硫酸？我们在用粮桶粮浓硫酸时候，如果我们腐蚀毒素，我们的毒素是不是偏大？但是我们实际实际粮血的这个浓硫酸的这个原溶液的体积才是偏小的。我们在根据这个稀释定律，其实前后 这个溶脂的物质量是不变的，如果我们稀释浓度酸的话，就浓度酸的物质量是不变的。那么因为物质量等于浓度乘以体积，所以有一个等 n 一等于 n 二，就 n 浓等于 n c， 这么整理一下就是微浓乘以 c 浓等于 c， c 乘以 v c。 如果我们量取的体积量取原溶液的体积偏小了，如果我们吸吸食浓硫酸，我就量取浓硫酸的体积偏小了，那会导致我所配的 溶液的浓度也是偏小的。我们来看这个等式，当这个 c 浓是不变的，这个微浓，当你 错误的毒素导致这个微浓偏小，那么会让我们得到这个吸溶液的浓度，它也是偏小的。如果我们仰视毒素两取浓两取浓溶液的时候仰视毒素， 那会让我们量取的体积偏大，那同样与西式定律这个公式，他会让我们所配的溶液的浓度也是偏大的。刚才给大家讲了，由浓溶液稀释成细溶液，用两桶两取浓溶液， 如果仰视读书的话，会导致两曲的体积偏大，进而导致索培容也能度偏大，那么当俯视读书的时候，会导致索培容也能度偏小，所以我们可以用养大附小来描述。西式 液体是浓度大小对定溶的时，我们需要加水，这是我们仰视毒素的时候，会导致毒素偏小。而实际加水， 水加进去水的体积是偏大的。我们带入公式，浓度等于物质量出于体积，那这时候分母体积的是增大的，则浓度是减小的。当我们腐蚀毒素的时候，我们加水毒素偏大，但实际加水的体积是偏小的，那这是分母 浓度，无质量体积公式里面这个体积是分母，分母的浓度是减小的，所以它的浓度是偏大的。所以对于定中使仰视读书所配溶液浓度偏小，俯视毒素所配溶液浓度偏大， 可以用口诀来养小辅蛋来描述。定中时浓度的偏大偏小。只拜拜！

今天给大家带来的是物质的量浓度第一部分实验烤点 nice 首先咱们看一下物质量浓度的概念，单位体积溶液里所含有的溶质的物质量 公式是 c 等于 n 除以 v， n 是什么？溶液中溶质的物质的量微是 溶液的总体级。咱们在配置溶液中可以用到什么容量瓶？容量瓶常见的规格有五种，分别是五十、一百、两百、五五百和一千。那么容量瓶都有哪些考点呢？第一个，有五步 不能溶解固体，也就是说咱们所有的固体都在烧杯中，溶解之后以溶液的形式加入到容量瓶当中。第二个就是不能稀释浓溶液，有的浓溶液在稀释的过程中会发生 放热等现象，那么这个时候我们需要在烧杯中先进行初步的稀释，把它稀释成稀溶液之后再加入容量瓶当中。第三个， 不能加热，看着容量瓶长得是不是跟烧瓶差不多，都是肚子大头小对吧？但是容量瓶可是不允许用来加热的啊。第四个，不能做反应容器，如果说你加入的两种溶制发生化学反应的话，不能够加到容量瓶当中啊。第五个， 不能长时间驻存溶液，记住了，容量瓶是用来定溶的，定完容之后咱们就把溶液倒出来，不能够长期的储存在容量瓶当中，不能让他当容器。第二大象就是选择， 我们选择多大的容量瓶呢？看好了，咱们的容量瓶中上面有规格显示对吧？上面显示一千毫升，那么我们在配置溶液的 中就要以大而近的原则来进行选择，比如说我配置九十毫升的溶液，看一下这上面五种规格，你选二百五能行吗？是不是够大，但是不够近，也就是说要比你所配置的溶液要大，而且要最接近的那一个， 那么咱们就选择一百毫升的容量瓶，但是这个时候咱们配置的溶液一定要配一百毫升，因为容量瓶上面 图像烧杯和两桶上面有很多的刻度，容量瓶的脖子上只有一条线，也就是说这个容量瓶是一百毫升的，他只有一个一百毫升的刻度线， 咱们虽然要配置九十毫升的溶液，但是咱们依旧只能配出一百毫升，再取出九十毫升，这不就完事了吗？第三个考点就是使用前进行查漏，咱们将容量瓶加一点水塞上平仓， 然后把它倒立过来，倒立过来之后发现不漏的话，再把它正过来，再把筛子旋转一百八十度，再进行一次倒立，经过两次的倒立，如果说这个容量瓶没有滴漏的现象，那么这个容量瓶就是可以使用。那么第四点额定温度，咱们看一下容量瓶上面的标志， 除了一个额定的容积之外，还有一个温度，咱们加入的溶液必须得处于这个温度，咱们所配出的溶液才是准的。那么咱们要做的是什么呢？如果我配出的溶液 温度高于容量瓶的额定的温度，那么我们要等到它冷却至容量瓶的额定温度之后再加入容量瓶。还有就是咱们在摇匀的时候啊，一定要拿手托住瓶底，像我画的这样，你在底下拖上它就行了，不要拿整个手把这个容量瓶给它包起来， 给他抱着，你感觉稳当，因为你的手是有温度的，三十六七度的手，抓住他一会，他的温度是不是就上来了？不是二十度了，对不对？好，下一个大考点，所谓的 定容。定容我们要求的是平视，那么仰视和俯视对定容的结果有什么影响呢？我会用专门的一堂专题课给大家进行讲解。关注陈老师每天都是化学干货。

高一化学当中大家最讨厌的关于物质的量，我们今天学第四个公式，那这个呢？是物质的量浓度，这个是物质的量，这个是溶液的体积，那物质的量浓度，我们用一个例题来跟大家讲解一下，比如说这道题， 用十四点二克的无水硫酸钠来配置五百毫升的溶液，这个地方已经给到了我们的溶液的体积，我们已经知道了。这个，然后呢，我们求 c 是多少，我们来把这个写出来， c 等于 n 比 v， 那 v 呢？我们已经知道了，是五百毫升，也就是零点五升。好，然后呢这个 n 呢？我们现在不知道，但是我们可以用什么呢？我们前面所学过的 n 又等于小 m 比上大 m， 所以我们就可以算出来小 m 呢是多少呢？它给了十四点二克，然后再比上它的 摩尔质量，摩尔质量的数值就是我们的相对分子质量，所以我们写上一百四十二克美摩尔。好，我们这个地方上面就算错，是零点一，对不对？那么整体就算出来是零点二摩尔每顺， 所以第一个就写出来了零点二魔王美顺，但千万不要带错哈。下面一个，我们取出五十毫升的溶液，然后用水去稀释，我们取出来五十毫升的时候，浓度是没有变的，对不对？但是我们变的是什么呢？我们变的是溶质的部分 溶质，你现在是五百毫升溶液，五十毫升溶液原来是五百，说明溶质也变成了多少呢？也变成了十分之一了，对不对？好，那也就是说我们这个地方要设计一个新的公式，就是稀释前后 c 一 v 一等于 c 二 v 二，或者有的老师说叫 c 浓，微浓等于 c， c 乘以 v c， 都是一个意思的啊，那我们看一下这个地方，这是 c 一，然后呢我们看一下五十毫升，对应的，直接我们把它写一下零点二摩尔美声乘以 五十毫升，就是零点零五升，然后就等于这边配置成新的一百毫升，一百毫升是零点一升，所以是 c 二乘以，直接写哈零点一 深。好，那这样的话，我们的 c r 是不是就能算出来了？ c r 算出来是多少， c r 就可以算出是零点零一，我看一下零点零一摩尔美声，好，那这个我们就算出来了，但是我们写出来无水硫酸钠啊，硫酸钠写出来以后， 他前面我们去写上零点零一摩尔每升，那钠离子呢？一摩尔的硫酸钠当中有两摩尔的钠离子，所以呢，我们整体要乘以一个二，所以这个地方啊，这个算出来是看一下是不是零点一，零点多了个零， 这地方多了个零。好，这个地方是零点一。好，那这个地方我们就应该写哈，也是零点二， 末案尾声。好，那这样的话我们就算出来。这道题大家有看到吗？其实就两个公式的运用，一个是 c 等于 n 比 v， 另外一个就是 c 一 v 一等于 c 二 v 二。好，好，那这个公式我们就讲到这里，希望大家学会了。

大学计算中，你学不会过量与不足，问题是因为你不懂原理，今天陈老师两分钟带你拿下第一种类型，有福同享型。 首先我们把过量与不足的反应分为两大类，咱们先开始讲第一种，一对离子分阶段反应，这种反应啊常见于 多元弱酸根，那什么叫做多元弱酸呢？其中二元弱酸包括碳酸、亚硫酸以及草酸，三元弱酸就一个。 咱们现在拿一个例子，碳酸钠与盐酸的反应，其实我们就可以看作是碳酸根和氢离子的反应，因为钠离子和绿离子它本身是不发生反应的，是这个反应的本质就是多元弱酸根与氢离子的反应，它的反应方式是分布反应。什么叫分布反应呢？我这里就跟大家解释一下。 我现在有一杯碳酸钠溶液，里面有少量的碳酸根存在，我像溶液中加入少量的吸盐酸，那清离子和碳酸根结合就会生成碳酸 青根。这个时候有的同学就会问，为什么是以这种平均的结合形式，每个碳酸根都会分得一个青粒子呢？有没有一种可能，某一些碳酸根分配到了两个青粒子，而有的碳酸根没有分配到呢？那咱们现在就做一种假设，拿出一杯相同的溶液，咱们也加入同等的青粒子。 这次的分配跟刚才的就不一样了，我这次给最上面的这个碳酸根分配了两个清理子，就会变成了一个碳酸，最下面的这个碳酸根分配了一个，下面这个变成碳酸青根，而中间的这个碳酸根我一个都没给他。 我现在在提出另外一个化学方程式，其实碳酸是可以和碳酸根发生反应的，碳酸根会将碳酸中的一个清离子抢过来，形成碳酸氢根。刚才我所分得两个清离子的碳酸根， 还一个清离子给这个没有拿到清离子的碳酸根，那看来最终的结果是不是和左边这个烧杯中的反应是一样的，大家还是均匀分配的。由此可以得出结论， 必须要所有的碳酸根都依然先爆一个清离子，一个碳酸根都没剩的时候，再加入清离子，才会有碳酸，也就是水和氧化碳生成。每个人都先拿第一个清离子都变成碳酸清根之后再来第二个，大家再分形成碳酸。那我们就推出了一个实验的现象，像碳酸那容易中低，加盐酸的话 间没有现象产生，因为这个阶段大家都在结合第一个清理子，形成碳酸氢根。当所有的碳酸根都变成碳酸氢根之后，再加入盐酸，才会有气泡产生，那我们就得出了以下的比例，碳酸钠和盐酸的比例为一比零， 零至一的时候，这个时候就是盐酸严重不足，那碳酸根连第一个清理子都没捞着，全都是变成碳酸氢钠。当比例是一比一至二的时候，一到二范围内，第一步肯定都完成了，每一个碳酸根都得到了一个清离子，变成了碳酸氢根。多余的一些盐酸可以让生成的碳酸 轻纳变成碳酸，也就是水和二化碳。第三个就是一比二的时候，那这个时候的盐酸是完全足量的，所以我们写方式可以一步到位，直接给他搭两个盐酸，生成水和二化碳。那我们现在来做一个总结， 对于多元肉酸根和清离子的分布反应，用的是公平公正、集体均分制。投福先同享，再来再同讲。这里面的福也就是清离子，当大家都分到第一个清离子之后，才有人能够得到第二个清离子。关注陈老师每天都是化学干货。

本次向大家演示的实验是高中化学必做十七个实验之一。配置一定物质的量浓度的溶液实验题目，配置一百毫升一点零零摩尔每升氯化钠溶液 实验目的，一、练习容量瓶的使用方法。二、练习配置一定物质的量浓度的溶液。三、加深对物质的量浓度概念的认识。实验用品，烧杯 一百毫升容量瓶两桶胶头滴管、玻璃棒、药池、绿纸、天瓶 生流水氯化钠实验步骤，一、计算配置一百毫升一点零零摩尔每升氯化钠溶液所需氯化钠固体的质量。 二、称量，在天平上称量出所需质量的绿化钠固体。 三、配置溶液，把称好的氯化钠固体放入 烧杯中， 再向烧杯中加入四十毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一百毫升容量瓶， 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒二到三次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻摇动，容量瓶是溶液混合。 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到页面在刻度线以下一到二厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至页面与刻度线相切。 盖好容量瓶，瓶塞反复上下颠倒摇匀。 四、将配置好的溶液倒入世纪瓶中，贴好标签。

哈喽，朋友们，大家好，今天呢，我们来讲一下物质量的一个公式， n 等于七乘以一， 那么这块呢， n 等于 c 乘以 v 的话， n 指的是物质的量， c 指的是浓度，而我们主要强调一下这个 v 等于是什么？ v， 它是溶液的体积。 好，那么我们现在来看一道例题，我将四十克的千氧化钠溶于一升水中，那么所得到的千氧化钠溶液的浓度是一模一样，那这个对还是不对？首先我们根据公式来推导， n 等于 小 m 比大 m， 那么千氧化碳的摩尔质量就是分的质量，所以是四十，那么 等于的是 ena 一模二，然后我们这里面算出他的物质的量是一模二，那么我们怎么去求他的浓度？ c 等于 n 比 v 等于一，除以一等于一模每升， 所以那么我们看理论上他是正确的，那我要告诉你这个过程他是一个错误的推倒，为什么呢？因为我们说溶于一升水，那氢氧化钠溶于水以后，体积会发生改变，所以我们怎么去改这个东西呢？ 那我们看，当你看到溶于多少多少毫升水，然后呢？加入多少多少毫升水，那么我们不用做，他一定是错误的，我们要说配成多少多少毫升溶液，或者是 溶液的体积为多少多少毫升，那么他就是正确的了，所以我们要注意，这个 v 指的一定是溶液的体积，懂了吗？

物质量浓度计算往往是难度不大，恶心程度极大。还呸恶心条件乱提醒多，陈老师就整理了物质量浓度计算常见题型。今天是第一课溶液稀释问题。 首先我们要提出在溶液稀释中的两个守恒等式，第一个物质的量守恒，在溶液稀释前后，溶制的物质的量是不会发生改变的。第二个就是质量守恒， 稀释以后的稀溶液质量等于稀释前的浓溶液质量，加上加入水的质量。第三个就是咱们经常遇到的易错点，是否存在体积守恒呢？ 咱们知道分子间有大量的间隙存在，所以在溶液混合之后，他们的体积并不是等于混合之前的体积之和，而是要比混合之前体积略小，所以体积并不存在守恒关系。下面我们来看一道例题配置密， 密度为一点一克，每立方厘米浓度为六模。而美生的吸烟酸需在体积为一百毫升，密度为一点一九克，每立方厘米浓度为十二模。美生的浓盐酸中加入多少酱油水？首先我们从题中提取出溶液稀释前后的参数， 稀释后溶液的体积我们现在是没有的，根据物质的量守恒公式，咱们将数据带入，得出了稀释后溶液的体积为零点二升，也就是两百毫升。这个时候有的同学就要开始掉入陷阱了，他一看稀释前是一百毫升，稀释后是两百毫升， 那我直接加一百毫升行不行？那就大错特错啊！两种容易混合，体积会小于原有两种容易的体积之和，所以你加入的水一定是要比一百毫升要大一点，而不是一百毫升。那咱们再运用质量手控公式进行计算，混合后的 t 溶液质量等于原有的浓溶液，加上水的质量，将题中原有参数带入到公式当中，都是体积乘以密度等于质量。水的密度咱们都知道，是一个，每立方厘米，这里加入水的体积咱们是不知道的，也是题中所需要算的参数，这里用 s 代替， 最终咱们就求输了，所需要加水应该是一百零一毫升。最后我们进行一下总结，溶液稀释问题，两个手横，一个是物质的量手横，一个是质量手横。最后记住这个口诀， 物质量守恒，质量也守恒，体积不说忽略变化，那就不守恒。关注陈老师，每天都是化学干货！

哈喽，高一的各位同学们，我们这个视频呢，给大家讲解一个啊，一定物质量浓度溶液配置的经典系题啊，是一个大题啊，这个题选自于我的录播课程当中的章末检测卷里面的题，我们来看一下，这个题考的点还蛮多的啊， 读题实验室有化学纯的浓硫酸是吧？然后其实世界平标现象的部分如图是吧，我们来看一下这个图给了什么呀？品名化学士是吧，相对分的质量密度，质量分数啊，给的有点多，但是说实话，当读完题过后啊， 我们要反应的过来，像这个是什么？这个是不是他大 m， 这个是什么肉，这个是欧米嘎，是不是质量分数有一个公式别忘了啊，我先一说，就是你看到这东西你要反应的过来， c 领一千 lome 嘎出于大 m 啊，这个要知道。然后我们来看下面的问题呗。第一个， 配置溶液时，一般分为下面几个步骤，让你把这个顺序填充一下是吧？那自己想一下，我们配置溶液一般就两种配置，一个是用固体来配是吧？固体配置溶液，第二个就是用浓溶液配稀溶液， 无论是哪一种，我们第一步永远先计算，如果你是固体，是不是就计算他固体你需要乘凉多少？如果你是用农溶液配置，你是不是就需要去算一下我农溶液需要量取多少是不是？所以这个呢，是应该是用浓溶液配吸溶液的过程，所以第一步他是不是先计算， 计算完了，你是不是根据这个数值你就去量取就行了，那量完过后是吧，我就开始干嘛？是不是要溶解？溶解干嘛呢？溶解过后我们是不是一般要转移 对不对？你溶解完了是不是等他一般冷却到湿温，然后把它转移到是吧？你需要的这个容量瓶里面转移完了 干嘛呢？别忘了这个玻璃棒和烧杯的这个是吧？内壁会沾有一些我们的溶质，所以你还要进行洗涤对不对？洗涤完了干嘛呢？洗涤完了是不是开始要定溶了， 把这个定到刻度线上，最后呢是吧？定完了就说明你完事了，是吧？摇匀吗？这里面没有摇匀啊，那就装屏就完事了，所以二一三五六四七。 ok， 这是第一问啊，比较基础一定要会 第二个呢？这个东西啊，比较重要，这个是这个所有里面比较重要的疑问，就是实验室。你看这个题给的有点多啊，他还给了你说容量，平时比如这三种规格 是吧？你要配置四百八十毫升，你要配置四百八十毫升，咱没有这个规格的呀，是不是？那你应该用多少规格来配啊？要选择大且近的是吧？大而近的，所以我用五百毫升容量瓶，对不对？你要用五百 二毫升容量瓶去配置这个吸溶液，但是记住一点，他不是让你浓硫酸有多少毫升吗？那咱们是吧管你会不会自制，先排队，因为我们浓溶液配置吸溶液是不是就是在稀释啊？ 这个叫 c v 一等于 c 二 v 二吗？是吧？稀释前后是吗？物质的量不变吗？是不是物质的量不变， 但你会发现啊，我们往数字里面去带是吧？我要配置五百毫，就是四百八，记住啊，我要有五百毫升，你用多少规格的来配，就用多少规格的来算，所以你配置四百八用的是五百，你就用五百毫升来算， 因为你算出来最后这个浓度是准的，知道吗？配置就是零点五毛每升，带进来这个毫升，不用换升单位了，因为这个 v 一是比较求的，但是你发现没，这个 c 一你也 不知道呀，因为这个题是不是只给了你什么？是不是只给了你是质量分数百分之九十八，那是不是就要用到我刚才说的这个 c 等于一千肉欧米伽出于大 m 啊， 这个是 c 的 nbv 推出来的一个公式啊，一千是换算单位的啊，就不说那么多细节了是吧？把你带进去揉一点八四是吧？欧米嘎得零点九八，大 m 得九十八，是不是？你一算啊，这玩意得十八点四，模而美是， 其实大家这个数字是非常经典的啊，百分之九十八，密度一点八四，对应的 c 就是一点啊，十八点四亩二米深，这是浓硫酸啊，要知道要有印象，所以把这个十八点四往里一带 是吧。唯一算出来，这个算出来是约的各位，因为你是用两桶去量取的两桶的小数点后面精确掉一位，所以你一般约到小数点后面一位就行了。十三点六毫升， ok， 再看第三问啊，他说接下来完成此实验用到的仪器有什么？那你想嘛，这个计算完了，是不是开始量取用两桶对不对？你看用二十毫升两桶用的还蛮对的，所以你要算出个二十多，那你会发现，你要想一想他可能不对，是不是 我们要选大而劲的烧杯是不溶解玻璃棒也溶解搅拌还有一个引流的作用，那你想他往哪引流呢？一定是五百毫升容量品。 ok， 五百毫升容量瓶，但别忘了你最后还有定容，还有个胶头滴管啊。这里我要给大家说一下，很多人把胶头滴管认为就是阿胶状的是吧？这个胶质材质的，这个胶头滴管，哎，我写个什么玩意 胶头滴管啊，他是玻璃材质的啊，这里要注意了，他最后是不是定容要用呢？ 好，接下来看第四吻啊。他说要从锁配溶液中取五十毫升沉装于四季瓶中，给他贴上标签。贴标签的内容是什么？贴标签的内容，这个你就不管了啊，这个一般我们不这样考啊，你听一下就行了。你比如说写个零点五零， 摩尔美声啊，硫酸这个标准答案还给了个 aq 啊。在高一阶段，很多人都不知道 aq 是什么意思啊，这代表是容智的意思啊。啊，你就不管了？这个空，咱们还是看后面这个。 他说若从溶液中取出十毫升溶液稀释至二十毫升，则稀释后的物量浓度为多少？哎，那又来嘛，是吧，又用一遍。 c 一 v 一等于 c 二 v 二， 这个我就不啰嗦了，因为你取出十毫升，是不是就这个 v 一稀释之二十毫升就是 v 二？他问你这个稀释后的浓度是多少？ c 一是不是刚才都算出来了，是不是等于零点五 五毛？不是用蒜啊，人家告诉我是不稀留在零点五毛每身啊，带进去算啊，这个就等于零点二五毛每身啊，这个是送分的。 来，我们讲最后一个误差分析，很多人不会误差分析，但是我想告诉大家的是什么？误差分析你必须得把整个实验过程得搞明白，所以他怎么考你应该都不会犯错误。记住我这句话，因为你未来高二学化学反应原理第三章还要学一个低定的实验，那个比这个更复杂。 所以啊，你必须得把时间过程搞明白。那我们来看一下这个题吧，这个题倒是比较简单啊，下来操作会使溶液浓度偏低的是谁？是吧，还是一样的，你要分析它的根浓度偏低。我们都知道这是一个用浓溶液配吸溶液的。 配的是谁啊？是不配的是 c 二，那我们都知道 c 二是不是等于 c 农容易产 他的 v 一，这就是物质的量吗？相当于是不是也就是硫酸的物质的量对不对？然后再比上 v 二，他肯定是跟这个硫酸的物质量和 v 二这个体积有关系 啊。这右边有副图啊，这个，这个图是容量，平时我单独找了一个，这个不太对，是吧？应该对这个题来说是，应该是五百毫升啊，无所谓，我们一会是用来参考一下，看看怎么去分析。看 a 吧， 用两桶两曲浓硫酸的时候，毒素仰视刻度线，那我们都知道刚才你是不是第第二问算出来哎，这个浓硫酸是不是应该是十三点六毫升？ 那你想啊，你要用两桶两曲的时候，你眼睛盯在哪里的？你是不是应该盯在这个刻度线上？十六点三，结果你现在仰视了是吧？仰视把头抬起来啊，然后你会发现熬夜面是不是应该是熬夜面刻度线和眼睛三点一， 所以你相当于是比十三点六还取多了。那你把浓硫酸取多了，是不是相当于是这个 n 浓硫酸的量就多了，但是你最后还是配置五百毫升是不？体积是不变的，所以你相当于是不是最后 c 二是偏大的？因为浓硫酸偏多了啊，硫酸溶质偏多了， ok 吗？所以这个是偏高啊。再来看一下 boy 转移溶液是为洗涤烧杯，这个比较基础，因为你洗烧杯的目的就是把硫酸药全部给他放到容量瓶里面去配置溶液去，结果你现在是不是相当于他的量少了， 对不对？但是你最终是不是还是配的五百毫升的溶液，是不是相对配的五百毫升的细溶液，硫酸都没有全部进去吗？所以肯定是偏低的。有 boy 啊，偏低， ok， 我们再来看 c 容量瓶，用蒸馏水洗净后扔残，有蒸馏水啊，这个无所谓为什么，因为你洗净容量瓶过后，它里面这个水啊， 他对我没有什么影响，你不要想他把我稀释了，因为最后还是要加水，只要最终加水到刻度线就可以了，是不是这个无影响啊？ 第二个呢，定容时俯视容量屏的刻度线啊，我们要注意了，你看啊，我们是不是最后看的是刻度线，但是你俯视他是不是最后还是看的凹页面最低处是不是三点一线？ 你最后是不是相当于是把 v 二取少了？ v 二取少了时候 c 二就会偏大啊？看我右边这个公式啊，你要反应的过来，所以这个是偏高的啊，这个是偏高的 是吧？一呢，他说定容摇匀后发现页面地域刻度线，各位你摇匀怎么摇的？倒置摇匀啊，上下晃是吧，因为它上面是不是有一段是不在刻度线以内的，所以你挂壁了吗？很正常，这时候你别管 啊是吧，你再等一会他自己就留下来了，说不定是吧。所以你这时候再加水，你不就画蛇添足了吗？你相当于是把 v 二是不是加多了？那浓度肯定偏低呀，是不是你刚开始配的时候定容你是干嘛了？是不是定准了你再来加水就加多了呗，是不是所以 b 和 e 啊偏低。 整个实验流程呢，还是比较重要的。但是不难啊，一定要学会。视频左下角呢，也有我必修一的录播课程，同步基础拔高都有啊，基本知识点，题型都会比较全面，需要的同学可以去了解一下。 ok。

大家好，我是哎呦不错，刘老师，咱们接上一个视频当中的内容，继续来看。上节课呢，我们讲到要算溶液中离子的浓度，他与溶液的体积是无关的， 浓度呢，等于溶脂的浓度去乘以这个离子的右下角标就可以了。那我们在做题的时候有没有其他的去计算离子浓度 方法呢？那么下来我们再来看一道例题，我们来看一下这道题，他说在某一个溶液当中有五种离子啊，除了绿离子以外，其他离子的浓度呢，都是零点一模二每升，让你去算绿离子这样浓度是多少？那我们会发现这个题呢，显然是不能用我们传统的公式去进行计算的，那该怎么办呢？ 女同学说我可以用化学式来计算呀，那我们知道了钠离子，硝酸根的物质量浓度，他俩都是零点一，刚好相等，那么硝酸钠本身钠和硝酸根就是一比一的关系，然后再把剩下的氯离子呢，按照假离子，钙离子当中化学式的比例算出来，然后 相加是不是就可以出来了？大家我们会感觉到这个方法呢，相对来说是比较传统，也比较繁琐的，有没有技巧性更强的方法呢？那 我就要讲到今天给大家教的一个办法，叫做用电贺守恒来计算离子浓度。什么是电贺守恒呢？那我们知道在一个溶液当中啊，这样的溶液当中是有阳离子，有阴离子的，而阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，但是整个溶液他写电信吗？ 是不显电器的，为什么呢？因为在这个溶液当中，阳离子所带的正电和和阴离所带的负电和是相等了，那我们就可以利用这个等量关系呢来进行列式，那么列出来这个式子叫做电贺守恒， 那么电贺守恒是怎么来列的呢？我们把阳离子写在等式的一边，阴离子写在等式的一边，给离子的浓度前面呢，去乘以这个离子所带的电和数，就可以来表示这个离子的对应的电和的浓度了。来，我们来列一下在这个溶液当中，他的电和守恒是什么样子的。 好，我们先把离阳离子写在一边，那么纳离子的浓度加上假离子浓度，再加上钙离子的浓度， 好就等于什么呢？因离子是硝酸根的浓度，再加绿离子的浓度。还有一步不要忘记了，我们要表示的是电赫相等，不是离子相等， 我们这个浓度呢，不是离子的浓度而表示电耗的浓度。那么钠离子、假离子、硝酸和绿离子因为都只带了一个电耗，那么他的离子浓度就表示他的电耗浓度。而对于钙离子来说，他的离子浓度呢，并不是他的电耗浓度，因为他一个离子 有两个电话的，所以在钙离子浓度前面，一定不要忘了要去乘以二好，那么下来这个问题就很简单了，我们把他们的浓度带进去，算出绿粒子好了啊，那么钠离子呢，是零点一加零点一加二倍的，零点一就等于硝酸根水零点一好，再剩下绿粒子浓度， 这个算出来是多少呢？就是零点三摩尔每升了，那我们的答案就是零点三摩尔每升 好了，那这个题呢，是不是很快用一步计算就可以得出了，所以我们会发现，当一个溶液当中已经告诉你所有的离子，并且除了某一个离子以外，其他离子浓度都已知的情况下，那我们就可以选择用电贺守恒来进行计算了。 好，那么要注意，在列电赫手横的时候，一定要把所有的阳离子和所有的阴离子都找出来，并且要给离子的浓度前面去乘以他所带的电和数，这是我们最容易忽略的一个地方。好了，那么这道题大家会做了吗？下课。

上一堂课，陈老师给大家讲解了故事的量浓度里面的第一个考点，溶液稀释问题。今天就用两分钟带你们拿下同种溶液混合问题。 首先，溶液混合的题型大致上分成两种，第一种就是题中给你提供的条件是溶液的质量分数。我们现在假设两溶液的质量分数分别为百分之 a 和百分之 b， 现将两种溶液混合 一种情况就是等质量混合，那混合后溶液的质量分数就等于他们两个的质量分数之和，再除以二，也就是原溶液质量分数的平均数值。第二种，等体积混合，那肯定是不能等于平均数了，那不能和等质量混合一样啊。那在等体积混合的时候有什么样的规律呢？ 当这种溶质的溶液的密度是大于一克每立方厘米的时候，等体积混合后的质量分数将大于原溶液的质量分数平均值。密度大于一克每立方厘米的溶液。比如说咱们平常常见的 硫酸、盐酸、绿化钠都是大于一的。当溶液的密度小于一颗每立方厘米的时候，等体积混合后的质量分数是要小于他们原溶液的质量分数。平均值。密度小于一的溶液不是很多，常见的有酒精、氨水。 咱们来看一道例题，将密度为零点九一克每立方厘米百分之二十五的安水与密度为零点九八克每立方厘米百分之五的安水等体积混合 所得安水溶液的质量分数是多少？利用刚才的规律，咱们首先看到了溶液的密度是小于一克每立方厘米的，同时溶液也是在做等体积混合，那混合后的溶液质量分数应该小于原溶液质量分数的平均值，就是小于百分之十五， c 是对的。 第二种题型就是题里给的参数是和物质的量有关的，那我们就运用到了两个手横，第一个手横就是容 溶质的物质的量守恒，原溶液中溶质物质的量之和等于混合溶液中溶质的物质的量，那么溶质的物质的量关系确定了，我们现在需要溶液的体积才能够计算出混合溶液的浓度。第一种情况就是题目中明确指出了不考虑溶液混合之后的体积变化， 那这个时候就非常的简单，混合溶液的体积就等于原溶液体积之和，那利用浓度公式， c 等于 n 出一位，就直接能够求出混合溶液的物质的量浓度。第二种情况就稍难一点，如果题目没有说不考虑体积变化，那么我们就需要运用质量与密度来计算混合溶液的体积。 用上一堂课我们讲的第二个守恒就是溶液的质量守恒，将两份原溶液的质量相加，就是混合溶液的质量。在这种情况下，题里一定会给你提供混合溶液的密度，那用 v 等于 m 出与肉，就求出了混合溶液的体积，再带入到上面的这个攻势中， c 等于 n 出一位，也求出了混合溶液的浓度。关注陈老师，每天都是化学干货！

经计算，需要准确的程序，氢氧化，那固体的质量为多少？保留小数点后两位。也就是说，哪怕你算出来后面是零，你要写两个零，能让他数据有效为小数点后两位。 那么我们看这种怎么解决呢？他要算的是固体质量，我前面讲课的时候讲，但凡要算固体质量，那我就求两个公式，求两个公式，同学们分别启用的是第一个公式， n 氢氧化的等于 c v c 氢氧化的乘以 v 溶液的体积。同学们要注意，说你的微不是配你所需要的溶液体积，而是容量瓶体积， 记住所选容量平体积。第一个公式，第二个公式我要算小 m， 小 m 等于 n 倍大 m， 那两个公司连用，那我就可以把我所需要的相关量就可以解决掉了。 来代数据，他说要零点五零摩尔每升，零点五零摩尔每升，此一体积我选择的是五百毫升，那我就选择五百毫升，但是注意，单位统一 零点五升，因为这里是升吗？一算等于零点二五摩尔。好了，木质量解决了。再到下面公式来，零点二五摩尔 乘以大 m， 大 m 的数值等于相对分子之量，那二十三氧一十六轻为一，算出来刚好等于四十 四十克每膜。哎，那么一算出来是多少嘞？十克，十克，十克。 保留小数点后两位，那这题就做出来了，所以这要填十点零零克。