怎么比较氧化性和还原性强弱

大家学到氧化剂还原剂这个章节，关于氧化还原强弱规律的判断非常头疼，今天分类的带大家全部剖析一遍，再遇到强弱的题你都可以轻松做了。 首先我给大家介绍第一类，只要能给出化学方程式，就一定可以判断出氧化还原的强弱。然后我们还可以教大家判断同种元素，一眼看他是 氧化性还是还原性强。另外就是不管遇到什么，教大家一眼看出哪些物质有氧化性，哪些有还原性， 还有就是利用剧烈程度反应条件判断。接着就是通过产物的架态对比，也可以判断出氧化性还原性的强弱。还有就是带大家 一下就快速的记这个元素的活动性顺序表，哎，一下是还原性，一下是氧化性，不管有多难都可以轻松记住。最后就是用这个规律，我们可以看到封城市就能判断出物质反应的先后顺序。 首先第一类，只要题目能给出我们一个化学方程式，我们就能直接判断氧化性还原性的强弱。 我们利用的就是剂强于产物，也就是说对氧化剂来说，它的氧化性一定要比氧化产物要强，同样的对还原剂来说，它的还原性也会比还原产物强， 所以只要给出一个方程式，我们就能直接推，比如我们看这个深施氧化还原剂，所以这个是还原剂，注意还原剂得到这 一个东西叫氧化产物。另外一边德将还原氧化剂化合价下降， 他是做氧化剂得降还原氧化剂，他得到这个东西叫还原产物。 所以呢，我们首先看氧化性，氧化剂强于产物，然后我们再看还原性，还原剂强于还原产物这一类我们就搞定了。这个呢，在我们选择还有填空里面经常会考你 接下来如果针对的是同种元素，我怎么知道哪个物质它的氧化性要更强呢？我们记住这个口诀，高氧低环，对于同种元素而言，如果他处于更高的价台，他的氧化性就更强，处于更低价，他那个其实还原性会 更强。那举个例子，他俩为一比他的划合价更高，高氧他的氧化性强，接下来他俩一比高氧，他的氧化性强， 他俩一比他的氧化性强，那还原性是不是就是更低价，他这个还原性要强一些？有的同学就会问，那我能不能一眼就看出来，有一些物质只有氧化性，或者只有还原性其实是可以的。比如我们看这些， 大家平时做多了题，就知道里面变价的元素，比如说里面的蛋瘤，还有我们的猛元素， 他们其实此时在化合物中已经位于他们各自的最高价太好，如果已经位于最高价，太再不能往上升了。高氧，所以如果他只已经位于最高价，那么就只有氧化性。而像 这三个，比如说我们的那同还有点化甲，位于他们此事的最低价太低，还持有还原性。但是有同学就说了，我怎么知道这几个就是他的最高价，知道这几个就是最低价呢？首先我拿这两个给大家举个例子， 还记得吗？金属是没有副驾的，所以零价肯定是他的最低价台。其他这几个，比如说常见的蛋瘤，我怎么判断这个呢？要结合我们的原子结构式意图，比较常见的，你看一下我们的蛋和瘤，大家看到 他们的最爱层电子数，他是五，哎，你有没有发现他的最高正价就是正五价。刘的最爱层电子数是六，所以最高正价是正六价。以后我们学了元素周期表就知道，对于常见这些主足元素来说，他们的最高正价就 不等于最爱层电子数。我只针对于主足元素，大家可以自己去翻一下其他的一些常见的元素的最高正价，你平时做题做多了你就知道了。 好，所以你看刘正六已经是最高价，那大家能不能告诉我刘他的最低副价是多少？那这个也要结合我们元素周期率的一句话，对于非金属元素来说，非金属元素的最高正价和最低副价绝对值相加等于八。 那刚才以刘为例，他此时最高正价是六，他加多少等于八， 绝对值是二，又是最低副价，所以里面是负二价。也就是说我通过这个我能求留的最低副价是负二价，所以正六和 富二之间的这些价态都是中间价态。那比如说这个地方正四，这个地方正四好，如果是中间价太，那么就既有氧化性又有还原性。好，我再说一遍刚才我们试用的最高正话和价，像蛋和牛这类 只适用于主足元素，主足元素的最高正话和价就是最二层电子数，其他的一些不怎么常见的，你就要平时注意积累。接下来是通过剧烈程度或者是反应条件来判断的， 比如说二氧化猛和高锰酸价，他们两个都可以和我们的浓盐酸反应，但是呢，你这个反应需要加热，我这个在常温条件下就进行了，是不是说明我能力更强，我都不需要加热。那么 从这里其实我们也可以得出，这个氧化性是高亩酸价，比二氧化亩要强。那通过剧烈程度我们是怎么看的？也很容易比较，比如说把我的那投入到水中，反应非常剧烈，但是你把铁投入到水中，这个反应基本上就不会发生， 是不是就能说明那他的金属活动性在高中呢？我们称之为还原性，说明那的还原性要强于铁。 还有呢，我们根据这个产物的架台也可以看出来，同样是铁和我的另外一个物质反应，铁都是被这个氧化剂给氧化了，但是一个把铁氧化成正二价，一个把它氧化成正三价，谁强？是不是说明他的氧化性要更强，一下把它抽到了正三价。 接下来是大家非常头疼的，我们经常会遇到很多的元素的活动性顺序表，那是不是要死记硬背？其实也不需要，我举个例子，看到那这种单子，你该想到氧化性还是还原性，你还是去背两个角度。 对于单支那来说，金属没有副驾，所以零已经是他的最低价，太高氧低环， 所以呢，他只能做还原计，那么我们研究的也是他的还原性，而这个还原性表在我们以前初中叫做金属活动性顺序表，所以根据这样的顺序，我们就知道甲钙、钠、酶铝这样依次下去。 以前我们知道活动性是在逐渐减弱，同样的还原性也是在逐渐减弱，同样的这些 对应离子，他们的氧化性就反过来增强就可以。如果是非金主单制的氧化性，你就记留点铁修路这个口诀， 其中绿气他是里面氧化性最强的，当然反过来这些非金属离子， 他们对应的还原性是不是就在逐渐减弱？好，这两个是反过来的，这些单制对应的氧化现在逐渐增强，对应这些离子，他们的还原性是逐渐减弱的，所以呢，这些表格你基本上轻松都记得了。那最后一种就是 这个可以帮助我们判断反应的先后顺序，比如说把滤气通入到绣花压铁中间中，此时他是先和压铁离子反应呢？还是先和我们里面的锈离子反应呢？ 注意先找墙的谁墙，此时呢？我们的绿漆是做氧化剂，我们刚才给大家讲了这些离子的还原性强弱，这些离子的还原性是在逐渐减弱的，所以 亚铁离子的还原性比他强，因为是逐渐减弱。好，那么我知道既然是亚铁离子的还原性强，他就选择先和我们的亚铁离子作用，如果还有剩余，他才会和我们的秀离子反应好，基本上就是这样。

同学们好，今天我们要讲的内容是氧化性还原性强弱的判断。首先我们来看一下高考考纲对本届的要求， 那么要求我们能够进行物质氧化性和还原性强弱的一个比较，那么他的重点难点也是氧化性还原性的一个强弱的比较。 那我们之前已经学习过了氧化还原反应，那么对氧化性和还原性也有了一定的认识和了解，那么究竟这两种性质的强弱该如何判断呢？那么这将是我们这节课要讲的内容。好了，首先我们来 复习一下氧化性和还原性的定义，氧化性它指的是物质得电子的能力，得电子的能力，那物质的 和电子能力越强越强，那他的氧化性也就越强。还原性还原性指的是物质失电子的能力，也就是说失去电子的能力，失电子能力越强，他的还原性自然也就越强。那么氧化剂他综合来说应该怎么理解呢？ 首先它是得电子的物质，其次呢，它在反应前后划划价要降低，它对应的生成是还原产物，氧化质具有氧化性，得电子能力越强，氧化性也就越强。 第二个还原剂，它是失电子的物质化合价，药反应前后药升高，它对应的生成的是氧化产物，还原剂具有还原性，失电子能力越强， 则还原性也就越强。那么这是对氧化剂和还原剂从德式电子化合价升降，那么以及最终得到的是什么产物进行了归纳总结，同学们一定要熟练的记忆。 好了，我们接下来来看下面一部分，根据方程式进行判断，那么根据我们的化学方程式，我们的氧化还原反应的方程式可以写成这样一种形式，那就是氧化自家还原剂的生成，氧化产物和还原产物。那么这里 的氧化还原方程式当中的氧化性和还原性应该如何判断呢？那就是针对氧化性而言，是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，那么针对还原性呢？那就是还原剂的还原性大于还原产物的还原性，那么这个 就是很好，这你就记住养都是什么同一组概念，氧化性必须要在氧化剂和氧化产物里面比较，还原性要在还原剂和还原产物里面比较啊，而且都是我们的什么反应物，也就是什么什么剂大于什么什么产物。 好了，我们来通过一个具体的立体来比较一下他们的还原性和氧化性的强弱。 绿气加氧化瘤加水生成硫酸和盐酸，首先我们得找到什么氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，那么在这个反应当中，绿气是零价，产物当中的盐酸是负一价， 二氧化瘤是正四价，硫酸是正六价，那么很明显滤气 变成盐酸，它是一个降价的过程，那么根据我们的口诀，生湿养降得还，降得还，降价得到垫子被还原，发生还原反应。氧化剂，所以说力气就是氧化剂，对应的是还原产物， 那么二氧化率就是还原剂，对应的就是氧化产，所以说他们两者是氧化剂和氧化产物。 昂，氧化硫和什么盐酸是还原剂和还原产物，所以说氧化性一定是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 所以说是力气大于硫酸还原剂呢？根据我们的规律是还原剂的氧化还原性大于还原产物的还原性，所以说就会得到这样的一组结论。好了，我们在座的 教练习题，三架铁离子加铜升成二架铁离子和二架铜离子，那么很明显他是正三架变成正二架，这是一个降价的过程，他就是氧化剂，他就是还原产物，那么他就是还原剂，这就是氧化产物。 那么根据我们的性质，那就应该是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。那么至此，就对于一个化学氧化还原反应方式当中的氧化剂还原剂、氧化产物还原产物进行氧化性和还原性的比较啊。 那么在这个当中需要同学们注意几点，一是你比较什么性质，你就找什么记，而且是产物的知性小与记什么意思？就是我们的 氧化产物的氧化性是小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性是小于还原剂的还原性。第二点，无论是氧化性还是还原性的判断，都是反应物的那种性质要强于生成物啊。 好了，我们接下来再来看一下这样一道立体下列反应，判断有关物质氧化性， 氧化性化出来排列正确的是，那么首先我们得针对这四个反应，首先得判断每一个反应当中的氧化性的强弱，才能综合判断四个选项。 首先第一个反应中很明显绿气是氧化自己，那么对应的是不是就要找到氧化产物，那就应该是点单制，那么从这个角度来说的话，氧化性是绿气的，大于 电单制的，对吧？啊？大于我们的单点，那么好了，第二个氧化剂依然是滤气，那么产物只有一个，说明它既是氧化产物，又是还原产物，那么就是滤气大于三绿化铁啊。 第三个反应，那么氧化剂应该是什么？三绿化铁，对吧？因为他是正三价，变成了 我们的正二价的铁，降得还对吧？啊？降价，所以说，那么最终的央化产物是吗？ 啊？还是我们的单支点，所以说在第三个方程式当中，他的氧化性比较是三绿化铁大于点。第四一个 氧化剂是什么？降价的是氧化剂吗？知道吧？降价的是氧化剂的话，那就应该是单支点吗？零价变成了负一价，这是负二价升到了零价，这应该是还原计，所以说 点是氧化剂，流是还原产物二氧化产物，所以说是单支点大于流。 好了，那么我们把这些四个反应当中的氧化性和还原性都判断出来了，那是不是就要把他们合并到一块进行比较了？那么很明显最强的应该是力气，对吧？最强的是力气，那么力气排在第一个的选项是不是只有 b d 啊？所以说就在 b d 两个选项当中选正确答案，那么 b d 的话，紧接排的第二个是点， 三绿化铁还有流，那么我们又知道什么？三绿化铁时候大雨点，所以说三绿化铁就三架铁离子，应该排到第二， 我们知道三流化铁大于点，点又大于流，所以说应该是点排第三，流排最后，所以说正确答案应该是什么 b 选项啊？所以像这种题，同学们只要把每一个哎放正式当中的氧化性进行比较，然后将他们合并起来，那么 登过这个不懂事不懂事的一个传递性，那么就可以将我们这个正确答案给选出来。好了，我们接下来再来看下面一组概念，那就是根据反应条件进行判断， 一，在不同的氧化剂氧化同一个还原剂时，所需反应条件越容易，该氧化剂的氧化性久 越强。这个其实很容易理解，就这个反应你越容易进行，那他的氧化性自然就越强，对吧？因为他不费力就能达到他所有氧化的一种结果。我们看一个方能式说二氧化猛和浓烟酸在加热的条件下， 反应生成了绿化们滤气和水。另外一个方程式呢，是高冷酸钾和盐酸反应 没有加热，那一般默认为就是常温，对吧？常温下生成了绿化甲，绿化吗？绿气和水两个方程式都生成了相同的产物，对吧？那么除了这里的绿化甲之外， 宣传相同的产物，但是呢，反应物也都有相同的颜色，只是二氧化猛， 高猛酸碱的区别。但是一个反应需要加热，另外一个反应不需要加热，常温就可以。那就说明是不是第二个反应， 什么反应条件是不是更容易一点，那么咱推理的氧化性就要越强，所以说针对这两个方针时，我们可以比较他们的氧化剂的氧化性是应该是高猛三甲的，大于二氧化猛的啊，那么他就是利用了第一条规则，那么同学们一定要有苏联的记忆。 第二条规则，不同还原剂对同一种氧化剂反应的时候，所需的反应条件越简单， 则还原计的还原性越强，这个跟上一个是有点相似的道理，对吧？反应条件越容易，越简单，越方便，那么还原计的还原性就越强，那么记住是针对不同的还原计还原同一个 氧化剂。我们来看这里的话呢，是铁和盐酸反，铁和硫酸反应生成硫酸牙铁和氢气， 那么在这里面呢，是铜和硫酸反应都适合相同的硫酸，硫酸是一种氧化剂，那么铁和铜就是还原剂， 哎，和同样一种氧化剂反应，但是还原剂不同，一个是常温，一个要加热，很明显铁的这个反应条件要更简单更容易一点，所以说从还原性的角度来说，铁的还原性要大于同的还原性， 所以说，那么这又是根据这样一个规则判断出来的啊。好了，我们来看下面一个知识点的拓展。第一，那么其实我们呢，也可以根据什么反应程度的进行来判断 氧化性和还原性的大小，比如说铁和瘤生成硫化亚铁，那么铁和我们的绿气生成三绿化铁，对吧？很明显，从氧化性的角度来说，他们是不是条件都是加热，对吧？这一点通过条件是不好判断，但是呢，我们会发现， 这里面首先氧化剂都是在这里面，氧化剂分别是流和滤气，对吧？ 那么刘和律器都在和凌驾的铁参与反映，但结果不同的是，刘只是把凌驾的铁什么 转变为了二价铁，而绿吧零价的铁转变成了三价铁，对吧？也就说绿气导致我们化合物上升的化合价是不是更高了？ 那我们知道，你要想使得商人的花花价越高，得体现出你的氧化性得越强，所以说从氧化性的角度来说，力气的氧化性要大于流的氧化性啊。另外一个方程是 三亚铁离子和铜，那么生成了亚铁离子和铜离子。另外一个方针试试三亚铁离子和新生成了亚铁离子和新离子， 这都是由三架铁离子参与的反应，那么均作为氧化剂，那么这里的同核心呢？是还原剂，那最终都生成了相同的二架铁离子， 对吧？那么讲到这，同学们可能就不会判断了，老师他们生成的产物都是啊，都是含有二价铁离子的，那么你是怎么判断出新的 还原性就大于同呢？那是因为什么我们背过一个金属活动性肾虚表，对吧？新的金属性是不是比铜的要强，对吧？我们知道金属元素是容易失去垫子的，对吧？ 那么失去电子的话，我们知道生湿养降得还，对吧？那么他的生湿养降得还的话， 失去电子表现出的是还原性啊，对吧？你越容易失去电子，那你是不是还原性就越强呀？所以说是心大于痛啊，是从这个什么失电子的角度来判断的啊，他的失电子的能力会 比通的要强。好了，那么根据以上的这三点判断，我们来做一些题，对他来进一步的 认识。首先来思考第一个题，那么为什么金属的活泼性越强，其还原性越强呢？也就解释一下为什么刚才的心比铜的还原性强。那么刚才我其实已经说了，那就是因为金属活泼性越强，他就越容易失去他的最爱层面子， 那么他的还原性就越强，对吧？第二个问题，那么是否我们的原子 失去电子数越多，还原性越强，得电子数越多，氧化性就越强呢？啊？其实不是这样的， 优质的氧化性、还原性的强弱与德式电子的多少是没有关系的。与什么有关呢？与德式电子的能力是有关系的，这一点同学们需要掌握啊。跟多少没有关系和能力是有关系的。最后一点，还有最高价 元素的化合物一定具有强氧化锌吗？我们知道含有最高价元素的化合物，他已经达到最高价了，他现在参与反应是不是只能降价？而降价的话，降得还是不是就是氧化性啊？对吧？ 那么理论上解释是这么一个思路和方向，对吧？那事实上所有含有最高家养号的化合物就一定具有强氧化性吗？其实并不是这样的，那比如说我们的那里子和假里子，他们最爱层都是一个电子，容易失去一个电子，变成那里子和假里子。 但是呢，那绿色和假绿色并没有体现出较强的氧化性，那么典型的就是气氧化钠和气氧化钾，他们仅仅是一种碱，那么在反应当中也已经起到碱的作用，并没有体现出较强的氧化性。所以说，那么这一点同学们需要注意 啊，含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性啊。好了，那么针对这几个思考题，所以最近的答案同学们一定要熟练的掌握。 好了，接下来我们再看注意事项。第一个，氧化性还原性的强弱与德式电子多少无关，与德式电子的难易有关，也就是他们德式电子的能力是有关系的。 好了，一般来说反应条件越容易，反应程度越剧烈，但是电子酒越容易，这是通过反应的程度来判断， 比如说那元素和铝元素与我们的以吸烟酸反应，这是可以产生亲切，对吧？那会更加剧烈，那么如果那更加剧烈的话，根据这个条子，反应的程度越 最近到失电子也容易，那么那时容易失电子，而且现在出了什么，是吧？是不还原性啊啊， 所以说还原性的角度来说是那元元素，大约绿元素啊，那么这是从反应程度的角度来对他进行解析的啊。好了，那么这个注意事件掌握之后，我们来做一道题来练习一下， 说针对同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性就越强 啊，那么这个是什么应用呢？比如说从氧化性的角度来说，浓硫酸的氧化性大于细硫酸，在于同反应的时候还原性，在于二氧化盟反应，那么浓盐酸的还原性要大于 新颜色的还原性，那么这个就两个例子就很好的解释了，对于同一种物质，浓度越大，氧化性和还原性就越强啊。好了，那么第四个知识点， 根据金属活动性顺序表，我们来进行还原性和氧化性的判断。我们知道金属活动性顺序表，同学们应该都会被，那就是价改，就是甲盖娜美履新铁西铅，清铜骨银铂金，对吧？那就是这样个顺序，那么他的还原性的顺序其实就是这样一个 表的顺序，只不过是由强到弱，因为还原性，我们指的是 化合价，身高，失去电子，那么越靠钱的元素越容易失去电子，所以还原性就越强。那么氧化性该怎么判断呢？氧化性 就是这些金属活动性学习表元素对应的离子，金属的对应的是什么？我们的 阳离子，对吧？那么这些阳离子，他们的氧化性与之前的顺序是不是正好相反了，对不对？原先甲离子，原先甲元子，甲元素，它的还原性是最强的， 我们的什么赢是相对就到后面比较弱了，那么反过来，对应的离子的氧化性，赢反而是强的， 假例子反而是最弱的。那么怎么理解呢？那么可以这么理解，越容易失去电子的物质，越靠前的金属元素越容易失去电子，则只要他们失掉电子之后， 湿掉垫子之后，是不是变成离子了？那么湿掉垫子的离子就越难得到垫子，而得垫子是什么性质啊？氧化性啊，越难得到垫子，你的氧化性就越弱越差。所以说这种原子金属元素对应的离子，那么的氧化性反而是 从左往右甩，就弱到强，就是这么理解的。那么另外一句话，越容易得到垫子的物质，那就是氧化性越强的物质的，那么他得到垫子之后，就越难失去垫子，那么得到垫子之后变成了硬粒子，就越难失去垫子。 那我们知道非金属元素容易到店子，其氧化性一般是这个规律。那么常见的一些非金属，服务率秀点啊，服务率秀点，他们的氧化性依次 点弱福是最强的，点是最弱的，那么他们得到垫子之后是不是变成阴离子了，那就变成浮离子，绿离子，修离子，点离子，得到垫子之后，对于那阴离子，他们就越南施点子，越南施点子，那就是还原心就要越弱，那对于你就是浮离子，反而小于绿离子，小于修离子，小于点离子， 那么是不是正好跟他的上面这个氧化性的，也就是原子的氧化性和原子所对应的离子的还原性正好是相反的，对吧？这面是最强的在最左边，这面最强的在最右边， 那么这两组概念，那么同学们一定要对比的记忆熟练的应用啊，这在考试当中是非常重要的啊。那么就是根据金属的活动性来判断他们元素以及原子以及离子的氧 化性和化学性的强弱。好了，第五点，根据元素的化合价进行判断。第一，对于同种元素来说，一般来说元素的化合价越高，其降低的可能性也就越大，他的氧化性也就越强，那么这个我们能够理解， 他元素的化还价越高，他们他降价的这个空间和范围是不是越大，那他的氧化性就越强。比如说我们的流元素硫酸的流是 正六价，二氧化率是正四价，留单至是零价。那么从什么氧化性的角度来说， 这六家的瘤他要降价的空间是不是更大？所以他的氧化性是最强的，接下来是二氧化瘤，接下来是零加六，那么再看这边，这个里面的铁是 正六加三，六化铁的铁是正三加二，六化铁的铁是正二加，那么所以从这个角度来说，很明显真真假的铁的氧化形式最强的。接下来是正三加正二加。 第二句话，元素的化合价越低，其身高的空间和可能性就越大，物质的还原性就越强，是不是跟上面是有点相似的？那我们再比如说刘华清、刘社富二甲，刘丹志，林家二氧化刘正四甲，那么从这个角度来说的话， 富二代的流已经是最低价了，那么他是不是身价的空间会更大，所以说他的还原性是最强的啊，那二氧化瘤就相对来弱一些， 零加的铁和正二加的铁，很明显正二加的铁和零加的铁比较，零加的铁是 最低价的题，那么他可以上升到正二价和正三价，所以说他身高化合价的空间更大，可能性也更大，到他的还原性就更强啊。所以说同学们一定要熟练掌握这两组概念，是从元素的化合价来判断其一样化性和还原性的强弱。 好了，接下来我们来练习一道题，在相同条件下，下列威力的还原性强弱的是？ 这个顺序已经告诉大家了啊，那么则下来判断不能够发生的事，那么能不能发生，我们得先判断一下他们里面的还原性和样化性的什么强弱，对吧？那么在这道题里面，我们只需要管还原性， 还原性自然就要判断还原集合还原产物，是吧？在这里面流设还原计， 对吧？那么对应的还原产物就是二甲铁离子，那么很明显在这个反应当中是还原性是二氧化瘤大于 二加铁离子，对吧？那么跟着这个我们知道强的可以制弱的，但是弱的不能制强的，那么所以说我们看在这个还原系里面二氧化率是最大的，他是大于二加铁的，那么正好这里要大于铁，所以他是 符合我们的这个还原性的顺序的规律，所以说它是可以发生的。避险项找还原计，还原计是 升价的，对吧？还原计是升升高化合价的元素，那我们找一下哪个化合价升高了呢？很明显绿原先是负一价，到这时候变成零价了，所以 可以说绿负离子是还原剂，那么二氧化滤就是还原产物，对吧？所以说那么我们的 还原性应该是怎样的？是不是应该是绿负离子大于二氧化硫，对不对？但是我们在实际的题目前选项题目当中已经说了，二氧化硫的还原性是最强的，绿负离子是最弱的，而你居然 六负离子的环境大于他，是不是跟他正好相反了？所以说什么我们的 b 选项是错误的啊？所以说下来不能发生反应的是 b 选项啊。好了， c 选项和 d 选项我们也来看一下， c 选项找还原界压铁离子，那么我们 什么的好像产物就是什么秀，对吧？除了秀还有吗？我们指的是什么？这找我们要找什么身价的？身价的话，这里面身价的有哪个手机有他呀，对吧？ 为什么这里面是负一价？他到这个账升价了，这里面是零价，这是负一价，他降价了，所以说顺序应该是什么？我们的二价铁离子大于 秀气，对吧？啊？大雨秀气，好了，我们再往下看， 阿加铁离子要大于什么？我们的血气啊，也要大于什么？绿负离子，对吧？那么 这个与我们的一致的信息是符合的。第三，三架铁离子加点离子变成压铁离子和点单制，那么这里面的还原记是他，还原产物是他，那就是点负离子大于压铁离子， 对吧？这个与我们题目当中也是符合的，所以这道题答案应该是啊，必选项啊，必选项。好了，我们再看练习。一，根据反应式给了两个反应式判断离子或者分子的氧化性，从强到弱的是能判断氧化性。 好了，我们来根据第一个反应找氧化剂和氧化产物，这是氧化剂，这是氧化产物。我们可以得到的第一个结论是什么？三价铁大 雨点弹制，对吧？啊？第二个呢？氧化剂是这个，那么氧化产物就是这个，那么第二个得到结论就是秀气的氧化性大于三架铁离子的 两花心，对吧？那么把这两个一合并，那是不是秀气大于三价铁大于点单值？所以说这道题答案就是我们的啊， a 选项啊， a 选项。好了，我们再看练习。二，目前线下有这样三个反应，要判断 xyzw 他们的还原性 强弱，那么首先我们得判断一下，根据第三个方式我们能够得到什么结论，还原性 划划价升高他的，他确实划划价升高了，对吧？那么他是还原 的话，那么他就是氧化产物，那这就是还原产物，所以说还原性在第一个里面是 y 大于 x， 对吧？在第二个反应当中呢，是换个价要找升高的，是不是他到他是不是升高了，所以说 x 要大于 w 啊，这是 氧化产物，这就是还原产物。紧接着第三个手画叫身高，身高的话是 z 吗？对吧？ z 大于我们的 y， 那么根据第三呢，我们可以得出 c 大于 y， y 大于 x， w， 那就是 z 大于 y 大于什么？ x 再大约 w， 对不对？所以说那么他们的还原性留强到弱的应该是什么？ 应该是哪个选项？是我们的 c 选项，对吧？啊，我们的 c 选项啊，通过这个我们判断出答案是 c 选项。第二个，该条件下反应 y 二正离子加 w 生成 w， 二正离子和 y 能否进行？ 我们来看一下，我们已经知道 w 和 y 他们的还原性的强弱是 y 大于 w， 你现在居然 w 可以生成 y， 那我们分析一下身高划合价的是 w， 对吧？所以 w 就是我们的什么 还原记啊，那么外就是还原产物啊，那么与记个结论是不是正好相反了，那么相违背了，所以说记个反应他是不能反 生的，对吧？啊，这是不能发生的，所以说他是错误的，违背了还原性强弱的一个顺序，对吧？所以说我们学会了判断这个化合物他们的强弱， 化合物以及元素的氧化性好，还原性的强弱，那么有时候还能帮助我们来判断，那么整个化学反应能否顺利进行。好，这节课我们就讲到这里，咱们下节课再见。

是有关氧化性还原性强弱的判断，这点呢我们从理论来讲非常简单，我们掌握的原则就是氧化性来说，应该是氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。我每次进行高三复习的时候，首先呢就希望带领大家把这块内容啊学好， 其中的原因怎么回事呢？就是说呢，我们之后要复习大量的金属，非金属相关的内容，有大量的化学反应，那哪些反应能进行，哪些反应不能进行，我们其实利用的一个主要的依据就是氧化还原反应 这条规则，由于我们知道了他们的氧化性强弱的关系，进而我们就能分析，哎，这种物质能不能做氧化剂，这种物质能不能做还原剂，我们可以利用这条原则呢来分析判断有关的反应， 好先把呢现在所涉及到的要习题我们来分析好。铁和硫酸铜进行反应的时候，大家分析氧化性，显然呢硫酸铜作为氧化剂，它的氧化性强于硫酸亚铁这种氧化产物。 关于还原性的大家分析铁的还原性应该呢是强于铜，因为铁呢是还原剂，铜呢在这个反中做还原产物。 关于这方面呢，咱们在之后啊进行的学习中呢，在各方面咱们不断的进行产生这方面的认识，大家就跟我一起来回顾一下咱们在高一高二两年中啊学习的相关内容，我们把它呀搁在这一条中啊，我们来掌握住它。 第一条我们大家分析最初我们学习氧化还原的规律的时候，我们利用的金属的活动性顺序，金属的活动性顺序大家分析，其实就是他们作为这种金属 单值，他们的还原性的顺序，金属性在比雅盖纳美铝、锌、铁吸千金、拱拱银、铂金，按照这个顺序，他们的金属性在依次减弱，那好，他们对应的还原性应该是逐渐在减弱， 而对应的我们要充分利用他的规则的话，我们分析如果单值的还原性再依次减弱，则对应的阳离子应该具备氧化性，他们的氧化性的顺序则与之相反，应该是依次增强。 好，那在对应的情况下，这些金属离子我们就可以找到他对应的顺序了。当然在这里呢，我特别希望大家注意呢，就是铁元素 元素，如果这个位置上他对应的离子大家还有两种，二加亚铁离子，三加铁离子，在此时对应的位置是二加亚铁离子，三加铁离子，大家回顾是另一个位置， 咱们大家回顾电华学时，我们学过三大铁离子在这些离子中的位置情况，大家先试着哎回思考一下，回顾一下 接下来咱们大家分析的有关分析金属他们的活动性的顺序，在这时呢，大家指出呢是佛类修点瘤，显然呢，他们单值的氧化性在逐渐的减弱。 我们学习这块内容的时候是在之后学习卤素，卤素元素中我们学习的主要是佛、氯、锈点，他们的氧化性在依次减弱，接下来我们又增加了一个溜元素 优元素呢，也同样在之后，他们的氧化性在逐渐减弱，哎，比如我们学习过他的氧化性比氯气呢要差，哎，氯气和铁反而生成氯化铁，硫和铁进行反的时候生成硫化亚铁，他的具体位置，我们找出显然对应的情况，我们分析呢，他们 的离子应该呢具备的是还原性，他们的还原性显然应该是依次增强。好，这方面呢，我们找出了金属和非金属的基本的规律，但接下来呢，我们再进一步深入，我们找出谁呢？元素周期表， 哎，大家分析呢？元素周期表，在这表格中帮我们进行判断。首先说金属性，大家分析同主族自上而下，再依次呢增强， 从周期从左向右，他们依次减弱，因此要说增强的话，应该是从右向左依次增强。这条规律啊，我们要掌握，有同学掌握好了，有同学呢，可能时间长啊，就遗漏下来了。我一般记忆他的位置呢，我们就利用周期表中的位置关系， 我一般掌握就是元素的色，大家知道金属性最强的一五指，大家分析他的具体位置，然后我们看从上到下，哎，金属 性呢，离色路越来越近，那么金属性呢，在一次增强，他们的还原性在一次增强，哎，从右向左大家分析，离色位置越来越近，他们的金属性在增强，还原性在增强。那好，对应的离子呢，应该是呢，氧化性在逐渐的减弱， 通过这种方式，就可以把绝大多数的元素他们的关系利用。周期表的规格呢，我们找出其中我们使用的比较多的呢，作为的金属元素往往呢，第一主族李娜，贾如色，哎，第二主族元素媲美盖斯贝雷啊，第三组族啊彭之后的吕架因他， 哎，在这里呢，他们的关系，我们就可以利用元素周期表的位置关系来找出，接下来我们看非金属的有关情况，非金属的主主要主要情况呢，我们大家看呢，应该是从左向右呢，他们的非金属 属性呢，在依次增强，他们的氧化性在依次增强，而作为同主族呢，应该是呢，自上而下依次减弱，那么要是说增强的话，必须是自下呢而上哎，依次呢增强。我在这里记得主要元素呢，大家分析就是非金属性非常强的这种活元素，显然我们分析 左向右，他们的飞金属性呢，应该呢是离佛越来越近，飞金属性呢，在一次降增强啊，利用这种关系，我们可以把它扩展到绝大多数的这种呢元素之中， 在这里呢，我们接下来呢看呢，这是我们高一化学复习的有关内容啊，我们复习了一下，接下来我们来分析呢，那想不想进一步的更准确的找到的办法，大家看怎么办呢？我们就可以利用了原电池和电解值加以分析，首先我们来分析原电池，原电池啊是判断 作为他们金属性，也就是所谓还原性强弱中最典型的而准准确的一种方法，我们就像他们形成两个电极， 大家知道在这时我们了解呢是这个活泼金属呢，多负极失链子金属呢，逐渐的减少消失，发生氧化反应。那么在这两种金属中，显然我们分析呢，他们应该是负极，他的环性的较强，金属性较强，这是我们判断的一条主要的方式。好， 接下来咱们大家分析呢，这种啊判断之后，我们在高二最后阶段给大家介绍的一种判断方法，我们利用的是电井值， 如果在通电条件下，尤其两级是这种惰性电极的话，在此时大家看他就形成了对应的规律。首先我们分析的编辑，如果是惰性电极的话，应该吸引阳离子，阳离子的主要 的顺序关系，我们分析是金属活动顺序表，实际上就是倒着的金属活动顺序表，因为我们比较的是离子原子，他们具有环性，在一次减弱分歧离子具有氧化性，氧化性因此增强。也让我们分析了银离子，汞离子在这里呢是 他们的这个呃氧离子呢，氧化性较强的接下来是谁呢？三价铁离子，咱们分析铁的位置有两种，一个呢是原来铁的位置呢，是对应的是二价亚铁离子， 三价铁离子，他的位置呢在呢银离子，孔离子之后，然后是三价铁离子，之后是铜离子， 我们这个位置关系和结合具体的反应，三类化铁和铜进行反应，刷至电路板。利用这种反应的时候，大家分析情况怎么样呢？是三价铁离子，把单支铜的转换为铜离子，同时生成二价压铁离子，显然在这里三价铁离 常用的同离子之后的氢离子有两个位置关系，一个呢是原有的这个氢的位置，另一个位置呢大家分析呢是在铝之前，这里代表的含义呢就是说在极少量的溶液中，水电里产生的氢离子，他的放电顺序也在氯离子啊，镁离子，这些离子， 如果是智取金属铝，金属镁，往往我们不能在水溶液中进行辩解来得到，只能在溶溶状态下，无水的状态下才能呢来制备出呢对应的这些呢这个金属物质， 好，我们在里找出他们的位置关系了，对应大家分析呢作为这颗底下呢，就是说他的阳气吸引的阴离子，他的放电顺序，大家发现这个放电顺序主体实际上就是我们学习的佛绿绣点流，哎，在这时候大家看他们的离子，显然呢具备的是这个呢还原性，他们的还原性应该流 负离子最强，负离子呢最弱，但是在这个我们又插入的位置关系，大家分析情况怎么样呢？是这个亚硫酸根，亚硫酸根在放电过程中能转换成为呢硫酸根，哎，大家注意他的具体位置 应该在琉璃子和碘离子之间，大家呢在这我们呢就把有关的顺序，他们的关系尽量的准确的书写出来，我们在这里啊就把他们的各方面内容叠加在一起，大家呢摸好事半功倍。好在这里大家看的琉离子，修离子，氯离子，呛根， 在这里大家看的是涵养酸根，显然佛利在使溶液中，我们无法呢进行辩解得当，好在这里我们找出了他们的这个位置关系，相互的位置关系啊逐渐的越来越清晰，那么下面咱们大家看呢，除此以外呢，还有一些呢影响因素，我们依据呢三个度来进行判断，既有关的浓 浓度，温度，哎，这个酸碱度具体大家看呢有关呢溶液中如果他们的氧化性的情况之下呢，往往我们愿意在酸性条件下进行，因为酸性条件之下呢，往往他们的氧化性呢进一步呢增强，具有较强的氧化性，比如说我们使用的高锰酸钾，我们经常呢是在 硫酸的存在的条件下形成的酸性的高锰酸钾，在这时呢它具备呢较强的氧化性， 哎。第二个方面来讲呢，就是说浓度，哎，比如说小硝酸，我们大家了解浓硝酸，他的这个和这个同性相反的这个情况就应该剧烈于呢这细硝酸，原因呢是升高浓度，应该是他们的氧化性 进行的增强。第三个方面呢，我们分析呢是加热条件，如果是在加热条件下，往往具有较强的这种氧化性。像的这个浓硫酸，我们 经常呢是在加热条件下和铜啊和碳呢才能进行反应。而硝酸呢也同样在较强的这个温度下，往往呢反应呢能剧烈的进行。我们在判断一些反应的时候，经常有的反应要求注明自己的 条件，哎，比如说浓度啊高低到说明是否反需要加热进行呢？说明在这时大家看其实就利用这条标准了。

哈喽，大家好，我是富生老师。今天我们来学习氧化性还原性强弱的比较。 在学习氧化还原反应时，除了了解常见的氧化剂和还原剂之外，还要掌握一些氧化性还原性强弱的比较方法。下面我们将从六个方面对氧化性和还原性的物质强弱进行比较。 首先，第一种方法根据氧化还原方程式进行判断。七种的原则是氧化性氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、 还原性还原剂的还原性大于还原产物的还原性。其分析 过程为用双线巧法标出氧化剂、氧化产物、还原剂和还原产物。 然后根据原则进行比较就可以了。例如在铁与铜离子反应生成压铁离子和单指铜的反应中，七氧化性是铜离子大于二加铁离子还原性为铁大于铜。 在氯气和点化氢反应生成氯化氢和单支点的反应中，七氧化性为氯气大于碘，还原性为氢，点酸大于盐酸。 下面我们看一道立体。立体十八已知三个氧化还原反应。一、氯化铁和点化钾 反应生成氯化亚铁、氯化钾和单支点。二、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。三、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化猛氯气和水。 若某溶液中绿离子压铁离子和点离子共存，要想除去点离子而又不影响二架铁离子和绿离子，可加入的世纪史 结法。一、逐项分析法有反应。二可知氯气可以将二甲铁离子氧化为三甲铁离子。所以 a 选项不符合体。 e、 有反应。三可之高锰酸钾可以将绿离子氧化为氯气， b 选项也不符合。体育有反应一可知三绿化铁可以将点离子氧化为单指点自身变为二架铁离子，所以三粒化铁可以将点离子出去，而二架铁离子绿离子不受影响，所以 c 选项符合。体衣 绿化青不能氧化点离子，所以嘚选项不符合。提议第二种方法中和分析法通过双线球法分析。反应一中氧化性三价铁离子大于点 还原性点离子大于压铁离子。反应二中氧化性氯气大于三加铁离子还原性压铁离子大于绿离子。反应三中氧 化性高锰酸跟离子大于氯气，还原性绿离子大于猛离子， 所以氧化性由强到弱的顺序为高锰酸根离子大于利器大于三甲铁离子大于。单指点还原性由强到弱的顺序为点离子大于压铁离子大于绿离子大于猛离子。 由于高锰酸跟离子氧化性很强，可以将点离子、亚铁离子、绿离子全部氧化， 而利器可以将点离子、二架铁离子氧化，所以只有三架铁离子只氧化点离子， 而绿化青不氧化点离子。所以选西选项。方法二 根据金属活动性顺序来进行判断。在金属活动性顺序表中，金属单指的还原性随着金属活动顺序表的顺序是由强到弱。 当金属单指失去电子以后，变成金属阳离子，这些金属阳离子的氧化性随着顺序表逐渐增强，即容易失去电子的。金属单指一旦形成阳离子以后，是不容易得到电子的， 而不容易失去电子的金属单子变成阳离子以后是容易获得电子的，既易失不易得，易得不易失的原则。在金属活动顺序表当中，按照金属活动性顺序，金 属单指的还原性是逐渐减弱的，而所对应的金属阳离子。随着这个顺序，金属阳离子的氧化性是逐渐增强。 第三种方法根据非金属的活动性顺序进行判断。非金属单指的氧化性由强到弱的顺序为福大于绿、大于秀、大于点、大于瘤。当他们获得电子形成阴离子的时候， 其对应的离子的还原性为琉离子大于点离子大于锈离子大于绿离子大于负离子。 所以按照他的顺序，氧化性单指的氧化性是逐渐减弱，而对 对应的阴离子的还原性是逐渐增强。记非金属单指易得到电子，对应的阴离子不容易失电子。 第四种判断方法根据反应条件来进行判断。当不同的氧化剂或还原剂与相同的还原剂或氧化剂反应时，若氧化产物或还原产物中元素榨菜相同， 则反应条件要求越低，氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强。 例如，单指符和氢气在暗处就发生剧烈的爆炸式反应，生成幅化清，而清气和滤气在点燃的条件下才生成 氯化氢。这说明单指氟的氧化性大于滤气。另外，某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性还与下列因素有关，比如与温度有关，与浓度有关，与酸碱性有关。 如加热浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸的氧化性，加热浓盐酸的还原性强于冷的浓盐酸的还原性， 浓硝酸的氧化性大于吸硝酸的氧化性。浓盐酸的还原性强于吸盐酸的还原性。 高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强。硝酸根离子在酸性溶液条件下具有强氧化性， 而在中性或碱性溶液中几乎没有氧化性。关于浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸的氧化性和还原性，我们在后续的内容中 会陆续学到。而酸化的高锰酸钾溶液是最常见的强氧化剂。 第五点根据变价元素被氧化或被还原的程度来判断。 例如铁和滤器在加热条件下生成三氯化铁，而铁和瘤在加热条件下生成硫化亚铁。 氯气能够将铁氧化到三价，而流只能将铁氧化到二价，所以氧化性氯气强于单子流。即不同的氧化剂 将同种还原剂中的元素氧化，得到的架态越高，七氧化性越强。 第六种方法根据同种元素的架态高低来进行判断。对于同一种元素，架态越高，其氧化性越强，架态越低，其还原性越强。例如流元素最低架态为负二架，最高架态为正六架， 所以挣六价的流具有强氧化性，而负二价的流具有强还原性。 比如浓硫酸就具有强氧化性，而硫化氢具有强还原性。 下面我们看一下立体十九酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为二氧 化瘤大于点离子大于亚铁离子大于双氧水大于绿离子。据此判断下列反应不可能发生的事。 首先采用双线桥的分析方法，分析 abc 段四个氧化还原反应，分别找出还原剂和还原产物。 然后比较还原性的顺序，看是否符合题干中的要求。其中 a 中的还原性顺序为二氧化瘤大于二甲铁离子，符合要求 b 中的还原性顺序为亚铁离子大于绿离子，也符合要求 c 中的还原性顺序为二氧化瘤大于点离子，也符合要求。得中的还原性 顺序为双氧水大于二氧化瘤。所以只有得不符合要求，所以得反应不能发生。 综上所述，在判断氧化性还原性的方法中，利用金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表反应的条件以及元素化合价的变化情况，还有元素的高价肽和低价肽 都可以作为判断氧化剂还原剂的氧化性还原性的重要依据。但是第一种方法根据氧化剂的氧化性大于氧化产物， 还原剂的还原性大于还原产物，它的使用方法还是非常广泛和具有灵活性的。所以我们要多加 练习，理解并掌握他们的使用特点。好了，关于氧化性还原性强弱的判断方法，我们就给大家介绍到这里，谢谢大家。

离子的氧化还原性不会比，送你绝招来秒杀！那我们在做元素周期表中的题呢，经常会有一种题型说让比较两个离子的还原性的大小，或者是氧化性的大小，那如何比较呢？大家只需要记住接下来这个口诀就可以了， 单制的氧化性越强，对应离子的还原性越弱。同样的，单制的还原性越强，对应离子的氧化性就越弱。那什么意思？来举一个例子，如果让比较离子的还原性，就比较他单制的氧化性，比完符号翻转即可。 那么反过来，如果要比较离子的氧化性，我们只需要比较他对应单只的还原性，比完符号翻转即可。 那我们来举一个例子，比如说他问你绿离子和琉离子的还原性谁强？那我们现在呢？如果不会比较，那我们就比较他们单制绿元素和流元素他的氧化性谁强。 显然氧化性是绿元素大于流元素，所有对应离子的还原性就是绿离子小于流离子。关注邱老师，帮你立刻提分！

在氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱判断有哪些方法呢？我们先通过氧化还原反应的一般模型来判断。 在氧化还原反应的一般模型中，还原季失电子得到了氧化产物， 氧化剂得电子得到了还原产物。所以我们氧化性的一般规律是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 下面我们通过两个练习来强化一下以上知识。在氢气还原氧化酮的反应中，氢气作为一个还原剂被氧化，得到了氧化产物 水氧化铜是氧化剂被还原，得到了还原产物铜。所以我们得到的氧化性和还原性的顺序是，氧化性 氧化铜强于水，还原性氢气强于铜。当然我们今天得到的这个结论是通过氢气还原氧化铜这样一个反应来得到的。 我们继续看第二个例题，根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序， 那么这三种反应我们都给的是置换反应，那么通过化合价的升降，我们可以找出氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，所以我们的氧化性的强弱要寻找氧化 化剂的顺序，所以我们判断氧化性的强弱。根据三个反应中，第一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以是 x 二单质强于 z 二单质，所以我们最后得到的氧化性的强弱顺序如下， 好，我们也可以通过金属活动音顺序进行判断。在初中我们学过金属活动顺序，那么金属活动顺序指的是元素的失电子能力逐渐减弱， 那么他单质的还原性也是逐渐减弱的。当这些原子失去电子，变成相应的离子之后，那么阳离子的得电子能力是逐渐增强的。换一句话就说，这些阳离子的氧化性顺序是逐渐 增强的。同样，我们可以根据非金属活动性顺序进行判断。我们首先给了一个非金属的活动顺序，在这个顺序中，单质的氧化性逐渐减弱， 那么当这些元素得到电子变成相应的阴离子之后，它的还原性是逐渐增强的。 同样，我们还可以根据氧化产物和还原产物来进行判断。例如我们现在所给的例题， 铁和硫生成了硫化亚铁，而铁和氯气生成了氯化铁。那么在这样两个反应对比中，还原剂都是铁，但是氧化剂不同，我们得到了铁元素不同价态的化合物，所以有 此我们可以得到一个顺序，就是氧化性是氯气强于瘤。 好。下面我们来看一道练习题，已知氧化骨在酸性溶液中容易被还原成二价的骨离子。好，下面呢，我们给了几种物质， 就是四种物质的氧化性依次减弱。然后请大家判断下列反映在水溶液中不可能发生的是什么？ 好，我们根据一个一般规律，在一般的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以我们可以得到 b 中的氧化性氯气强于点， c 中的氧化性三氧化二股强于氯气， d 中的氧化性三价铁强于点。这些结论与题目给的信息是一致的。对于 a， 由于碘离子的还原性强于了二价铁，所以氯气应该先氧化碘离子，而不是先氧化二价铁。