同学你好,我们来看这道题。我国提出争取在二零二零年前实现碳达峰,二零六零年前实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色化学发展至关重要。当前,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了 乙醇、甲醇,这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题,我们先来回顾知识点。本题考上的知识点为化学平衡的有关计算。我们来看题第一问, 在一定压强下,测得某币木密币容器中由二化碳和氢气制备乙醇的实验数据。其实投料比温度与二化碳转化率,他的关系如图所示。已知。告诉 给了大家一个热化一方程式,每生成零点二磨二,乙醇产生的热量为 a 千焦, a 为正值,则德尔塔 a 尺等于多少千焦。每磨二,我们根据它的方程式,方程式为生成一木而乙醇。 而提议告诉大家,生成零点二木耳的乙醇产生热量为 a 千娇,那么生成一木耳的乙醇,那么放出的热量就为五 a 千娇,他为五为千娇。现在我们要判断这个反应为吸热还是放热,告诉大家 a 为正直。我们采用定一定一一二的原则, 也就是确定一个条件不变,讨论其他的两个条件,横坐标为清晰和二发单笔直,我们随便选一个点,比如说他的笔直为二点五的时候,我们看上面的 曲线为五百块到八百块。随着温度的升高,二氧化碳的转化率他是下降的,这就说明 下降,说明反应向逆反应方向移动,根据升高温度,他向吸热方向移动,也就是说逆反应为吸热,那么正反应就为放热,所以德尔塔 a 指他为负的 五 a 千焦美膜。二德尔塔一直为负,表示反应放热。二上述条件下发生该反应的射移温度。 因为反应放热温度越低,对于二氧化碳的转化率越大,所以我们看他图像五百 k 的时候 还是第一,一二比之,假如还为二点五,五百 k 的时候,他的转化率是最大的,所以他的设计温度为五百 k。 他判断的理由就是相同的头料笔,相同头料笔,他的五百 k 的时候,他的转化率是最大的。五百五百 k 的暗化碳,暗化碳,他的转化率最大。第三位,某温度下向二 生恒容密闭容器中充两面清气,一面二二氧化碳二分末反应达到平衡,此时侧的反应前后总压强之比为五比三,则二氧化碳它的平衡转化率为多少? 零到二分钟内乙醇的受率为多少?我们来列三段式,他的反应方程是为两木耳的二氧化碳,他的气体加上六木耳的氢气气体,他可以 生成了乙醇探清三探清二氧清气体,然后再加上三摩尔德水蒸气 为气体,三段式为其实转化平衡,他告诉大家为两木耳清气,一木二二氧化碳,所以我们单位就采用摩尔 清晰的亮为两木耳。二话瘫的亮为一木耳。刚开始的时候,起始的时候乙醇和水蒸气为零, 然后转化。我们。因为乙醇计量系数为一,我们就设生成乙醇为 x, 计量系数二比六,比一,比三,那么二化碳计量系数就为二 x, 星系为六 x, 水蒸气为三 x, 那么平衡的时候,起始的为一,一减二 x, 清气为二减六 x, 然后乙醇为 x, 水蒸气为三 x。 他告诉大家,反应前后压强之比为五比三。我们来根据阿弗加德罗定律,阿弗加德罗定律, pv 等于 n r t, 他告诉大家,某温度下温度相同,不用考虑,体积为二升, 体积不用考虑,而未定值八点三一,所以压强之比就等于他的物质量之比。 反应前后他的牙墙之比为,反应前他的物质量为一加二,为反应前的物质量。反应后他的物质量一减二 x, 加上二减六 x, 再加 x, 再加三 x, 那么它就为三减去五 x, 它合起来为 负的二 x, 负的六 x 为负八 x, 后边为四 x 为三减四 x, 三减四 x, 分子为三,他就等于 总压强为前后之比为五比三。我们可解得 x, 它等于零点三 x 等于零零点三。二氧化碳的转化率,用二氧化碳转化的, 它为二 x, 所以二化碳的转化率,二化碳它等于转化的。除以起始的,那么转化的就为二乘零点三。比上起始的,起始的为一,然后再乘 百分之百,可算得他的量为百分之六十,所以他的平衡转化率为百分之 六十。然后晾散乙醇的反应速率,微乙醇探清三,探清二氧清, 他的反应速率等于他的生成量,生成量为已称为 xx, 为零点三摩尔。他的体积为 二升,然后除以二升,然后时间为二分钟,然后除以二分钟,也相当于零点三。除以四,可算得他的值为零点零七五,单位为模儿, 每升每分钟,所以他的反应速率为零点零七五。 第二问,对于二化碳和氢气合成乙醇的反应,下列说法正确的是转向混合气体的平均相对分子质量不在改变时,反应达到平衡。我们的思路为,变道不变。为平衡, 他的平均相对分子质量他等于小 m 除以嗯,前后都是气体,所以他的质量不变。然后,嗯,反应物气体积量系数之和为 六,加二为八,深乘五为四。也就是说 m 不变,但是 n 变化,物质量变化,那么大, m 就变大 m 变,当他不再改变的时候,符合。变, 找一个变化的量变到不变,当他不再改变的时候,反应平衡。所以 a 选项正确, b 选项加入合适的催化剂,正因反应速率均增大没问题, 同时乙醇的产率也提高。错误,因为催化剂他的只能同等程度的改变反应速率,不能使平衡发生移动,平衡不移动,那么乙醇的产率他就不变。 所以清气的物质量分数不在改变时,反应达到平衡。清气的物质量分数也就用清气的物质量除以总的物质量分数。比如说这个题,清气的物质量分数为二减六 x, 除以总的 一减二 x, 把他们都加上,也就相当于二减六 x 除以三减四 x。 轻器的物质量分数不再改变,那么其他的物质量分数也不变。刚开始轻器物质量大,因为我们拿来了轻器, 随着反应的进行,亲戚的物质量减小,他符合变道不变,不再改变的时候,反应达到平衡。所以 c 选项正确, d 选项增大压强可提高二化碳的转化率,同时平衡长数也增大。增大压强再向气体体积减小的方向移动。反应物气力计量使用值和为八,八到四 正反应方向移动。二会在转化率增大,平衡长数开它直于 温度 t 有关系,因为温度不变,温度不变,平常数他就不变,所以平常数也增大。错误的选项错误,我们来看下一题。加 两模二的二化碳和六模二清气冲入密闭容器中发生这个反应,测的二化碳的平转化率。虽温度 压强的变化如图所示,也就是说这上面 x 和 y 一个是压强,一个是温度的影响。他问大家外表示的是什么? 反应物气体积凉性之和为三,加一为四,生成物气体积量系数为二。也就是说, 如果横坐标外表是压强增大压强,他向气体体积减小的方向移动,也就是加压,他向正反应方向移动,那么二氧化碳他的平衡转化率将会增大。但是图像为二氧化碳的平衡转化率结 很小,所以横坐标外不为压强,那么不为压强,他就是温度。我们再来分析温度的变化, 因为正反应德尔塔 a 至小雨林反应放热,我们升高温度平衡加向吸热方向,就逆反应方向移动,逆反应为吸热。二化碳的转化率它是减小的,而图像上 他的转化率减小。然后他问大家 x 一和 x 二的大小,同样的,我们还是采用定一一二的原则, 定一一二,确定一个条件,讨论其他两个条件,比如说我们来选择温度,横坐标为温度,随便 一个温度,比如说就在这个温度条件下,在这个温度条件下,二会他的评论转化率一个 m 一个扣, m 大于扣, 根据他的方程式,压强越大,二氧化碳的转化率就越大,所以 m 对应的 x 二,他的压强要大于扣对应的 x 一,他的压强 第二位入 m 点,对应平衡压枪为十兆帕,则对应的平常开辟精确到零点零,一开辟以平衡分压代替, 然后代替平衡浓度表示平衡常数,分压等于它的总压乘以它的物质量分数,所以我们就应该将其物质量分数 算出来,还是同样的列三段式。我们写出他的化学反应方针是是,其实转化平衡,因为他刚开始给的为物质的量,所以我们的单位采用摩尔,其实都是二化碳,他的量为二, 清气的量为六,甲醛为零,水蒸气为零。然后在 m 点 m 点的时候, 他的转化率为百分之八十二,氧化碳转化率为百分之八十二乘零点八,那么他转化的就为一点六,计量是一比三, 那么轻气他就为四点八。后边两个既然秀都为一,那么他就为一点六,一点 六。平衡的时候起始为二,平衡的转化零点六,那么平衡的为零点四。 六减四点八为一点二,那么这边为一点六,这边为一点六。因为他分压等于总压乘以他的物质量分数,所以我们先求出平衡时他的嗯总 总的物质量,他就等于零点四,加一点二,然后再加一点六, 再加上水的一点六为平衡的食物量,它为四点八。摩尔,因为开辟他等以生成物的分压,除液反应物的分压,现在我们将 个个分压都求出来,他屁甲醇,碳氢酸,氧氢,他的分压等以总压总压为十兆帕。物质量分数甲醇占了一点六, 一点六除以他的总量,总量为四点八,然后再乘以十兆帕,可算得他为三分之十兆帕, 为甲醇的。同样的,我们算出水的水,它的分压等于它的物质量为一点六,然后除液四点八, 然后再乘以总压十兆帕,可算得他为三分之十兆帕。然后还有 清气和二化碳的 p。 二化碳,他的 物质量分数,二化碳为零点四,它为零点四,除以总量为四点八,然后再乘以十兆帕,可算得它的值为六分之五兆帕。 还有屁轻器,屁轻器,它为一点二,除以四点八,然后再乘以十兆帕,可算得它的值为 二分之五。照帕, 然后开辟开辟它等以生成物的分压除以反应物的分压。生成物它为甲醇和水蒸气。我们带入甲醇,它为三分之十,然后 水蒸气它也为三分之十,然后除以二化碳,二化碳为六分之五,为六分之五, 然后清气为二分之五。但是清气他的计量系数为三,所以他为 二分之五的立方,因为他以平衡分压代替平衡浓度。平衡浓度的时候是甲醇的浓度,呈 以水蒸气的浓度除以二氧化碳的浓度乘以清晰浓度的立方,所以分压的时候也为立方,可算得他的值约为零点八五。那么平常数开辟就为零点八五。 我们来总结本题为化学平衡的有关计算,其中考察了大家三段式。三段式我们用了两次,第一次用了三段式,求助他的平衡转化率和他的反应速率以及化学平衡 状态的判断,坏平状态判断的时候,我们的思路为变道不变为平衡。而最后一位他开辟 平衡常数开辟他告诉大家以平衡分压来代替,而分压等于总压乘以他的物质量分数。我们来练三段式,求出他的总压和他的求出他的总的物质量, 然后用各自的物质量处于总量,然后再乘以总压。总压实照帕可以将他们的分压表示出来,然后再带入公式进行计算。这道题就讲解到这里,再见。
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同学们大家好,我是化学王老师。呃,这次讲的这个知识点呢,是化学反应速率这部分知识呢,也会注意到高一高二的那种啊,所以说咱们这个高一高二的拔高练习和高三的复习呢,都可以用。 呃,是在我们这本书上的考点三十三,这是化学反应速率的一些知识点知识整合,还有这个就是一些课后的练习,有这个高考真题,您现在看具体的问题。 将四摩尔 a 气体和两摩尔 b 气体在两升的容器中混合,并在一定条件下发生这样的反应。 abc 呢,都是七台物质混合之后可以发生反应,两秒后呢侧得 c 的浓度呢是零点六磨每升,下列有几种说法,问我们这个正确的是谁?首先呢我们跟 根据这个两秒后错的 c 的浓度是零点六膜每升,然后根据这个小 n 等于 c 乘以微,我们可以求出来在两秒末的时候呢,这个 c 的物质的量呢,就是这个一点二, 然后我们根据三段式可以求出来一些量。我们先简单介绍一下这个三段式啊,三段式呢就是顾名思义嘛,就是分为三段,第一段是初始的时候,第二段是变化的量,然后第三段呢是末尾的量。 但是大家一定要注意啊,应用三段式的时候呢,他的单位必须要是统一的,你等你可以都以这个 物质量,也就是说摩尔为单位,当然你也都可以以浓度就是摩美霜为单位。这里边我们选择的是这个以这个摩尔为单位的,我们按照要求去写一下,初始的时候呢 是四摩尔 a, 两摩尔 b, 没有提到 c 呢,我们认为 c 出水的量是零,然后呢,我们刚才求出来了两秒末的时候呢,这个 c 的物质的量是一点二模。我们可以看到最初的时候, c 的物质的量是零, 而两秒末呢,他的量呢,是这个一点二摩尔,那他的变化量就是一点二摩尔。我们有一个 关系叫变化之笔,是等于这个系数之笔的,也就是说对于三段式中的这个第二行,也是我们最重要的一行。你只要知道任何一种物质的变化量,那么其他物质的变化量我们也都是可以求出来的。因为系数我们都是已知的, 所以说我们可以知道 a 的变化量呢,也是一点二摩尔, b 的变化量呢,是这个零点六摩尔。因为 a 与 b 与 c 的系数之比是二比一比二 a, b 呢作为反应物,它的量呢肯定是在逐渐减少的。所以说在末的时候,也就是说两秒末的时候, a 的剩余的物质的量是四减一点二,是二点八模,而 b 是二减零点六呢,是这个一点四模。 然后我们可以根据得到的这些数去计算一下,这个圈一圈二,圈三,圈四,圈一圈二呢,都是求这个平均速率。 求平间速率呢,我们有两种表示方法,第一种呢,就是用浓度的变化量去除以时间,还有一种就是用物质的量的变化量去除以体积与时间的乘积。这个 b 呢,代表的是任何一种物质,就看你想求的是哪种物质的速率。所以说我们可以带入具体的数, 如果是用 b 物质去表示这个发生的速率,我们可以看到呢,这道题我们用后边这个物质的量的变化量 计算速率是比较方便的。 b 的物质量的变化量是零点六摩尔,然后处于容器的体积是两双,反应时间呢是两秒。最后我们可以得出来,用物质 b 表示的反应速率是零点一五模每乘每秒,大家要注意单位啊, 同样呢,物质 a 的速率呢是零点三膜每升每秒,所以说圈一和圈二呢,我们说圈一是对的,圈三两秒末是物质 b 的浓度,是零点七膜每升,求浓度。 好,这里我们先求的是这个圈四,是转化率啊,我们介绍一下转化率的公式,转化率呢是这个变化量去除以初始量,再去乘以百分之百,你求哪种物质的转化率,就用哪种物质的变化量去除以哪种物质的初始量。这里我们要求求的是 a 的转化率,那么我们就用 a 变化量,大家注意啊,是变化量, a 的变化量呢是一点二五二, a 的出水量是这个四五二,所以说 a 的转化率呢,就是这个百分之三十,所以说圈四是错的, 圈三两秒末, b 的浓度求浓度 c, c 等于 n, 注意微量两秒末,我们要找到 b 末尾的 两秒末呢,这个 b 的五的量是一点四磨二,容积的体积呢,始终不变,就是这个两升,所以我们最终取出来两秒末, b 的浓度是零点七磨每升。所以说我们这道题的正确答案就是这个圈一和圈三。 这道题呢是在我们这本书的第三百二十八页,大家可以再做一下啊,高一高二呢都可以做,同时高三呢也也可以作为这个复习去做一下 啊。这是这道题当中呢,我们用到的一些知识点,在我们这本书上也有。首先呢是这个速率的表达是我们可以看到,然后其次呢是这个化学反应速率之笔要等于这个系数之笔。然后第三点呢,就是这个三段式的,呃,这个 算是这个三段式的,呃,计算过程吧。三段式嘛,第一段是及时,第二段是这个转化,第三段是这个某一时刻或者说末尾或者说平衡的问题啊。
高中化学平衡移动中的三段式不会列,立刻帮你搞定。那我们在学习平衡移动中,经常会用到一个三段式的法则,叫做起始的反应的剩余段,那这个具体怎么列呢?其实啊非常的简单,那首先大家要注意一件事,你列这些数据的时候,一定要统一单位,要两要务能度,大家要注意。 那咱们来看,首先其实的这一段非常的简单,叫做给几百几就给几摩尔,你就写几摩尔。举个例子吧,比如说我这给了十摩尔,你就写十,咱们单位写上摩尔, 那币呢?比如说给了十五毛二,咱们就写十五毛二,那生成物没给,那要注意,那生成物没给呢班呢,咱们都当做零,所以啊,就写零。 那第二段的反应的这段还是重中之重,那么大家要注意,第二段呢,永远与系数成正比,大家记住是永远成正比,跟平不平衡没有关系啊,所以第二段数据只要知道了一个数据,那我所有的数据都知道了。我给大家举例子,比如说 a, 这第二段反应了四不二,那 b 怎么算呀?用二比四等于三比 x, 就把这个比例关系列出来,就可以把这个位置呢就解出来了,所以解出来是六模,一次类推。 c 这个数据怎么算?就是二比四等于一比 x, 因为它的系数成比正比,所以这就是两模二。 d 也是一样的,二比四等于四比 x, 所以这就是八模。 第二段呢,咱们就列出来第三段呢,也是非常简单,左边呢就是上下相减,右边呢就是上下相加,所以左边呢就是十减四等于六模,右边呢就是十五减六等于九模二, 而右边呢,咱们来看是上下相加,等于零加二是二模,零加八是八模。这样呢,我们就把三段式成功的列出来了,你们学会了吗?关注乔老师讲你真正能听懂的话题。
这个视频咱开始学习。化学平衡的计算,最常用的方法就是列三段式进行计算。之所以叫三段式,是因为分析的是三个量,积食量、转化量和平衡量。 比如体积为微生的容器内的这个可逆反应, a 和 b 起始物质量分别为 a 摩尔和 b 摩尔,起始量就可以这样表示, 达到平衡后, a 的转化量为 m x。 由于各物质的转化量就是参与反应的物质量比值,就应该等于化学计量数之比,因此转化率是这样表示的。 那平衡量是啥呢?反应物是减少的,平衡量就应该等于七十量,减去变化量,而生成物是增加的,平衡量等于七十量,加上变化量,列出三段式后,就可以进行各种计算了。比如平衡十, a 的浓度就等于 平衡时 a 的物质量除以容器的体积。那平衡长数咋算呢?他应该等于平衡时生成物浓度的蜜汁机,比上反应物浓度的蜜汁机,是不是这样呢?可别忘了是浓度,所以都要除以容器的体积是这样的。 接下来再看怎么算反应物的转化率。转化率等于转化的物质量比上其史的物质量,比如 a 的转化率就是这样的。 那计算 a 和 b 的转化率之比,就应该用 a 的转化率比上 b 的转化率约去 x, 就得到这个式子。从这个式子可以看出,如果开始 a 和 b 的物质量之比等于化学计量数之比, a 和 b 的转化率就相等。 另外,平衡时 a 的物质量分数或体积分数,就是平衡时 a 的物质量比上其体所物质的量,再来平衡时的压强比上,其实 的压强该咋算呢?因为容器体积不变,所以它应该等于平衡时气体物质量之和,比上起始时气体物质量之和。 至于容器内混合物的密度的计算,因为这个反应前后都是气体,那气体总质量始终不变,容器体积也不变,所以密度也始终不变。可以按起始时来计算, a 和 b 的总质量除以容器的体积就是这样了。 最后来看平衡时平均摩尔质量的计算,他等于总质量除以总物质的量,因为这个反应前后都是气体,气体总质量保持不变。咱刚说过,按起始的算就行,总质量就是这样的, 而总物质量是平衡时所有气体的物质量之和,所以平衡时的平均摩尔质量就是这样的。好了,咱来总结一下列 三段事实,要注意,转化的物质量之比等于化学计量数之比。平衡时反应物的物质量是起始的,减去转化的生成物是起始的,加上转化的 计算时要注意,首先,平常数计算用的是各组分的浓度,其次,当投入的反应物质比等于化学计量数之比时,各反应物的转化率相同。 另外,在计算平均浓度和平均摩尔质量时要注意,总质量是指平衡体积中的气体的总质量。如果反应前后都是气体,就等于起始时的气体的总质量,而体积就是容器的体积。 那种物质量呢?应该是平衡体系中所有气体的物质量之和。嗯,说了这么多,本宝宝都有点饿了,得喝奶粉了,你快刷题去吧。
题型五,三段式法在化学反应速率计算中的妙用第九题将四摩尔 a 气体和两摩尔 b 气体在两升的容器中混合,并在一定条件下发生这样的一个化学反应, 在两秒后测得 c 的浓度是零点六五每升。先有下列几种说法问我们,其中正确的是 三段式呢,是化学反应速率中最常用的一种方法。三段式就主要是有三个段落,第一段代表的是起始量, 或者我们叫初始,第二段呢叫转化,第三段叫末,或者叫平衡,都可以。我们先列一 下三段式的基本格式,然后再去看题目所给的具体数据。首先是四摩尔 a 和两摩尔 b 分别代表的是 ab 的初始量,我们写在第一行这个位置, c 呢,没有提到就是零。在两升的容器中反应在两秒后,我们测得 c 的浓度是零点六每升。三段式有一个潜在的要求,就是要求所有的数值单位必须要统一, 所以我们把 c 的浓度呢,也换算成物质 c 的物质的量, n 等于 c 乘以 v, 那就是零点六乘以体积两升一点二摩尔。也就是说两秒后呢, c 的物质的量是一点二摩尔, 我们写在 c 末尾的这一段一点二摩尔,这是我们知道的所有的数据了,现在我们看我们可以求出什么数据来,物质 c 的初始量是零两秒末呢,是一点二摩尔。那么物质 c 的变化量呢,就是一点二摩尔, 根据变化量之比是等于系数之比的,所以我们可以求出物质 b 的物质的量的变化量是零点六摩尔,物质 a 的物质量变化量呢,也是一点二摩尔, 那我们就可以求出两秒末, a 的剩余量是二点八末 b 呢是一点四末三段式。所有数据都写完了,我们再看具体的问题,要求我们去求什么?第一问是用 物质 a 表示的反应的平均速率 v a 等于 dert n a 去除以 v 乘 dert t, 我们将相应的数值代入 a 的物质的量的变化量是一点二摩尔,体积呢,是两升,时间是两秒,那就是四分之一点二,等于零点三摩尔每升每秒,所以圈一呢,是正确的。 圈儿让我们求的是用 b 表示的平均反应速率 third n b 除以微乘 thirty。 同样,我们看 b 的物量的变化量是零点六米, 结果应该是零点一五 more 每升每秒,所以呢,圈二就是从 圈三两秒时, b 的浓度是多少? b 的浓度 c, b 呢,等于 n b 去除以容器的体积, 两秒的时候呢, b 的物质的量是一点四摩尔,那就是一点四除以体积,结果是零点七摩尔每升,所以圈三也是正确的。 圈四让我们求的是物质 a 的转化率,我们用阿拉法代表物质的转化率,转化率呢,是等于转化的量。 door n a 除以的是 a 的初始的总量, a 的转化量是一点二, a 的初始量呢,是四亩二乘以百分之百,结果呢,应该是百分之三十,所以圈四呢,也是错误的。那我们这道题的正确答案呢,就是圈一或圈三,也就是 b 选项是正确。
大家好,今天介绍一种化学平衡中必不可少的一种计算方法,叫三段示法。那么什么是三段示法呢?我们通过这个图像来说一下,那我们来看这个图像里边,他给了四种物质,他们随着时间物质的量的一个变化。什么意思啊?就是随着时间的增长, 他们的气体分子数啊,他们的分子数目实现了一个什么样的一个变化?那我们通过图像的走势可以明显看到 a 他是从零逐渐在升高的, d 呢,也是从零逐渐在升高的,而 b 和 c 在逐渐减小。所以我们就知道 a 和 d 在这个反应中应该作为什么物啊?应该作为生成物对不对?而 b 和 c 在这个反应中是作为反应物的。好,我先把它给他写在这里,然后接下来我们就来体现三段式的时候了,我们说三段式包括什么呢? 包括起始、 deta 以及默态啊。当然我们也可以说平衡,比如这个他就是六秒钟的时候,我可以说是六秒钟的时候。那么起始起始对应的 b 是多少呢?一点零摩尔。 对,我就简单写一模二。 c 的起始是多少呢?它和 b 是一样的,也是一模二,而 a 的起始我们通过图像可以看到是零, 记得起始通过图像也可以看到他是一个零,对不对?好,接下来 dert, 大家注意啊,三段式的一个精髓是什么呢?就是你的三段式里边体现的物理量要一样。什么意思?如果你的起始写的是物质的量,那么你的 dert 就是 dert n 墨太就是墨太的物质的量。如果你其实写的是浓度,那么 dart 值就是 dat c 墨太就是 c 平衡啊, 或者 c 默态都可以。所以现在我这儿就要写什么,我这儿要写 derta n, 而 derta n 呢?我们可以待一会儿,因为我现在可以先看六秒钟的时候 bcd 分别是多少,我们说在六秒钟的时候, b 变到了多少? b 变到了零点四模,直接读图 c 呢?我们可以看到 c 变到了零点二秒,零点二模,而 a 他变到了一点二模,而 d 变到了零点四模,他和 b 是相等的,对不对?好,接下来我们根据什么呢?我们根据起始和 deta 来反推 啊。根据起始和末太来反推 dett 值什么意思?你看有起水,有末太,那它的变化量是不就 dett 值?所以我根据它俩来反推就可以了。那我们说 b 的 dett 值是多少呢? b 的 dett 值是一减零点四,也就是零点 六模,而 c 的 dert 值呢?是零点八摩, a 的 dert 值一点二摩, d 的 dert 值零点四摩。好, dert 求出来之后,大家注意,接下来又是一个关键点,是什么呢?我们说 dert 值和方程式的系数是成比例的,注意你看 b、 c、 a、 d 的 dert 值分别为零点六、零点八、一点二、零点四,所以他们的系数的比就也满足这个关系。那我只要求一个最简笔给他列在上面就可以,对不对?我可以先都给他小数点,往后挪一位,然后再给他除以二,是不是就可以?所以这就是三四 六二这样的一个关系。大家看,我这个方针就写完了。然后还有一个很重要的一步,可能细心的同学已经发现了,我这用的是一个杠,对不对?所以现在呢,我要考虑我到底是用箭头,用等 号还是用可逆号,对不对?所以现在我们就要来看图像,如果在六秒钟的时候,那大家可以看到六秒钟之后, a、 b、 c、 d 都没有再继续发生变化,对不对?这个符合什么?符合可逆反应的定义 是什么叫可逆反应?反应物不能百分之百转化成生成物,也不能百分之百转化成反应物,所以我就可以勇敢的给他写一个符号可逆号,那我这个方程就列完了,三段式也列完了。三段式列完以后,我们可以做很多的事情,比如说我可以求,呃,六秒的时候,比如说 b 的速率, c 的速率, a 的速率, d 的速率,因为 v 等于 d, t, c 除以 d t t, 对不对?所以大家看速率可求。然后我还可以求,比如说平衡时 b、 c、 a、 d 它们的浓度是多少?我也可以求,因为上面有体积,对吗?大家可以看到啊,上面有个两升的一个横溶的一个体, 我们可以看到这个数字,所以我也可以去求各物质平时的浓度,然后我也可以去求各个物质,他们的物质的量呢,比他们的浓度的,比他们的百分含量,他们的物质的量分数啊,甚至混合器的这个平均的 摩尔摩尔质量等等。当然前提是 bcd, 我,我是已知他是什么物质,我还可以求平均摩尔质量,我也可以求这个起始状态的压强和平和六秒和平衡时的压强的比对不对,这些我都可以求, 所以三段式出来以后,我就去可以求一切我想求的这些计算的东西,那我们来看一看,比如说 a 零到六秒内, c 的速率,那么说 v 等于什么呢? v 等于 dot c 除以 dot t, dot c 呢?又又等于 dot n 比上 v 乘 ttt, 那这个小的速率, c 的速率它就应该等于什么? 他就应该等于 c 的啊,我,我就可以让他用 c 的得特 n 啊。零点八摩去除以体积两升,然后再除以时间六秒,所以得到的单位就是摩尔每升每秒,然后刚好是这个 a 的这个数值,大家可以算一下啊。 b 六秒后反应停止了,我们发现并没有停,对不对?其实这个就是可逆反应的一个定义。我们说什么是可逆反应,就是虽然到平衡态了,但是他的平衡态指的是你从宏观看起来以为他停了,其实他并没有停。 反应物仍然在转换成生成物,生成物也仍然在转换成反应物,也就是 v 等于 v e, 但并不等于零,所以 b 很明显不正确。 c 该盘的话,方程式跟我们写的对一对 a 发现完全一致,对吧?四 d 说在零到四秒内, v a 等于三倍的 v d, 那我们说零到四秒,我不管是哪一段时间,我们说速率比永远等于方程式的系数比,对不对?只要时间是一样的,在同一个容器中,那么 v a 比 vd, 我给他一个项,他的意思就是 va 比 vd 等于三,那我们往方程式里去看一看, va 比 vd 应该等于六比二,刚好就是三, 所以我们就可以确定四 d 也对了,他其实是考的一个速率的一个呃,计算规律对不对?所以这道题不合理的就是 b 选项,那我们说利用好三段式的这种方法,你才能够解决一切的关于速率和平衡你的计算问题,这是必备的一种方法。
管你会不会呀,姿势先摆对三段式列出来是对速率平衡计算最起码的尊重啊,我们今天来讲解一个啊,有关速率的,而且凑率可能会比较高一点的经典习题,我们来一起看一下这个题怎么做。 一定温度下像容极为两升的真空容器内装有催化剂的,通入一模二氮气和三模二清气。 然后呢,三分钟后测的容器内的压强是七十的零点九倍,然后问你这段时间内如果用亲戚来表示他的速率,他的值应该等于多少?那计算这种题呢,我们应该用一个倒推的思路先去思考,如果想要得到最终的这个亲戚 是吧,他用基本的公式是不是应该等于大大 c 轻器比成大大 t, 这里啊,大家一定要注意啊,你看这个题给了一个微对不对?这个题又给的是物质的量, 相关系的量,那我们千万不要忘记转换成浓度,这是一个常见的错误原因。第二个呢,就是在这个题过程当中,我们如何能把他的这个信息转化在计算过程当中,这里面就是有一个难点在这呢, 三分钟后得测的压强是骑士的零点九倍,我们都知道啊,在化学当中,有关压强的直接计算啊,几乎没有,那这学期可能建的比较多的就是 kp, 有时候可能会用得到,那像这种题就不要忘记我们这个高一学过的这个公式大家还记不记得 pvdnrt 啊,理想气体状态方程对不对?那我们都知道容极而是长数,又是一定温度,所以压强之比是不等于物质的量之比,所以我们设最后三分钟后的压强是 p 一撇,那刚开始是 p 零,那你最终是不是应该等 pp, 等零点九倍的 p 零,那我就能得出来三分钟后内的物质的气,所有气体的物质总量吗?是不是应该等于零点九倍,其实的物质的总量? 那好了,我找到这个关系了,那就拿他建立本事,肯定是要用他,不然就没法搞了,对不对?行,然后我们怎么搞呢?你再看这个题啊, 管你会不会姿势先摆对三段式列出来是对速率平衡计算最起码的尊重啊。所以我们把这个何成安的方程是写到这里,其转平列好,根据上面的数据列出来, 一模尔氮气,三模尔氢气,三分钟后,那不知道啊,大家看看,摁一撇,是不是应该是我这三个横线加起来是不是三分之后所有的汽车量,然后呢?摁, 零等于多少呢?嗯?零是不是就在这了?大家看一下是不是等于四模二,所以你这个应该最后等于四乘零点九,是不是三点六模二,这是最终三个人加起来的量。那关键是怎么把这三个人列起来呢?那一言不合写方式,一言不合涉威之术吗? 对不对?转化的量是个关键点,因为他是按七量数之笔转化的,大家能看懂这个,所以一减 x, 三减三 x, 这是二 x, 这几个玩意加起来等于多少啊?这是不是最后的 n e 撇也就等于三点六模, 从而我是不是就可以把 x 最后求出来,等于零点二磨,然后呢?你把这个但记住了,我刚说了,这是零点二磨二,这亲戚呢,是不是就零点六磨二?不要忘记再除以体积。是不是除一个二,零点三磨二, 每升再除以三是不就得零点一模二,每升每分钟。 ok, 我就把这个题最后给搞定了。当然这个题还有其他的方法啊,我讲的只不过是一个比较经典的最经常用的一种方法。 然后呢,其实我们在高二学速率的时候,很多老师可能会讲的比较快,很多学生高一啊,基础没有打好。视频的左下角呢?有,我有这个化学反应原理啊,这本书的所有的录播课程,然后会讲的也比较细,适合所有的学生来听,有兴趣同学可以去购买或者是找我了解, ok。
做做这个题,这个题我们还是用三段式,像这种题不是说一定用三段式一步步的来解,一样行,三段式他只不过是把这些数都摆上了,很直观,能简化我们的思维,尤其是让球的量很多很杂,这个时候首选三段式, 而且三段式是做这种题的万能钥匙。这个题选的是 d, 我们列列先写,其实题目中给什么量写什么量,这里给了 a 和 b, 这个是三,这个是一, 这都是物质的量,后面的 c 和 d 没有,都是零,再写转发,转发这里也没有,先不写,最后写平衡,这里有个 d 是零点八,写上 c, 零点四,这时候就能找转化了。 c 和 d 原来 没有,现在成了这些,那这些就是生成的,也就是转化的这个是零点四,这个是零点八。 这里要注意,转化这里这些物质的转化量一定是按照系数比来进行转化, d 是零点八, c 是零点四,他是他的两倍, 那这个系数他也是他的两倍,所以 x 是一,继续根据系数比就能找到, a 的转化是一点二, b 的转化零点四,那 a 的平衡是三,减一点二,一点八, 这个就是零点六。这些数都找完了,看看选项, a, x 等于一,它对 b, a 的浓度, a 物质的量是一点八,浓度再除以二,它对 c, a 的速率,速率是找转化, a 的转化是一点二,但是这个是物质的量,先除以二到浓度零点六,再除以时间两分钟, c 也对 d, b 的转化率,转化率是用转化率除以,原来的 b 转化率是零点四, 原来的是一,一除等于百分之四十,递错了,用这个三段式确实省劲。
之前你学习了三段式这个视频,咱接着学习化学平衡的计算,来练习三段式的应用。首先看这个例子, 在容积可变的密闭容器中,两摩尔氮气和巴摩尔氢气在一定条件下发生反应,达到平衡时氢气的转化率为百分之二十五。那平衡时氮气的体积分数接近于多少呢? 咱先写出氮气和氢气的反应方程式。根据提议,起始时氮气和氢气的物质量分别是两摩尔和八摩尔, 又已知氢气的转化率是百分之二十五,也就是氢气转化了两摩尔。你之前学过,转化的物质量之比等于化学计量数之比,所以转化的氮气是三分之二摩尔,氨气是三分之四摩尔。那平衡时的物质量分别是多少呢?对于反应物而言,就是 起始的物质量减去转化的物质量,所以平衡时的氮气是三分之四摩尔,氢气是六摩尔,那平衡时的生成物呢?应该是起始的加上转化的物质量,也就是三分之四摩尔。 接下来该怎么求平衡时氮气的体积分数呢?在同文同押下,气体的体积之比等于物质量之比,因此平衡时氮气的体积分数就等于其物质量分数,算出来约为百分之十六点七。那最接近的答案就是百分之十五选 co 了。 小结一下,在解答平衡计算题时,要注意先写出化学方程式,再确定各物质的起始量、转化率和平衡量。最后根据题目的信息建立等式进行解答,是不是挺容易的?咱再来个例子,某温度下,在两升的密闭容器中 加入一摩尔 x 和两摩尔 y, 发生这个反应,平衡时, x、 y、 z 的体积分数分别为百分之三十、百分之六十和百分之十。在此平衡体系中,加入一摩尔 z, 再次达到平衡后, x、 y、 z 的体积分数不变,则下列序数不正确的是。 先看 a 选项, m 等于二。根据提议,在恒温恒融下加入异母尔 z, 再次达到平衡后, x、 y、 z 的体积分数不变,说明加入异母尔 z 后,人为恒温恒融下的等效平衡。 那把一波尔 z 转化到反应物时,物质量肯定比加倍之前要大。既然不相等,就要满足对应成比例,所以这个反应必须是反应前后气体总物质量相等,那 m 就等于二 a 正确。再看 b 选项,两次平衡的平衡场数相同。 对于可逆反应而言,平衡长数只和温度有关,因为温度没有变化,那两次平衡的平衡长数就相同, b 也正确。接着看 c 选项, x 与 y 的平衡转化率之比为一比一。根据方程式起始投料, a 和 b 分别是一摩尔和两摩尔,刚好是他们的化学计量数之比, 而转化的物质量之比也等于化学计量数之比,这种情况下,他们的转化率就相等 c、 c 也是对的。最后看题选项,第二次平衡时, z 的浓度是零点四五二每升, 因为这个反应前后气体的物质量之和相等,所以不管平衡怎么移动,容器内的总物质量不变。由于一共投入了一摩尔 x、 两摩尔 y 和一摩尔 z, 因此总物质量是四摩尔。再次达到平衡后, z 的体积分数还是百分之十。 算一算, z 的物质量就是零点四摩尔,那浓度呢?就是物质量除以体积等于零点二摩尔每升。所以 d 选项是错误的,答案选 d 搞定。 以上就是这个视频的全部内容,咱来总结一下。在解答化学平衡的计算题时,要注意先写出化学方程式,再确定各物质的起始量、转化量和平衡量,最后根据题目的信息建立等式进行解答。说了这么多,你都学会了吗?本宝宝休息一会,你快去刷题吧!
那么关于化学反应速率的计算呢?我们通常情况下会把它写成三段式,哎,三段式,三段式呢,是一种形式,用来解决化学反应速率计算的问题的。通常情况下怎么做?起始浓度、转化浓度和最终的浓度就是某时刻的浓度,分别写成三行,一 写成三行,那么写成三行之后呢?我们说根据化学反应速率的定义, v 等于 dot, c 除以 dott, 我们只需要用转化的浓度,就是蓝色部分 除上反应的时间到他替,这样的话,化学反应速率呢就写出来了,或者说计算出来了,非常简单。下来,我们通过这个题目呢来演练一下,在一定温度下,像一个两升的密闭容器中冲进去一模儿氮气,三模儿清气, 让他发生反应,氮气和氢气发生反应,方程式呢,给你了一三二,经过一段时间之后测的容器内的压强是起始压强的零点九倍, 然后在此时间内,氢气的平均反应速率呢是零点一亩二,每升每分。问你反应所经过的时间是多少?哎,他没有让你去计算反应速率的具体数值,而是让你计算法应所经过的时间。 那么拿到这个题呢,首先我们应该明白一个问题,就是容器内的压强是起始压强的零点九倍,这说明了什么问题? 那么我们知道压强呢是与物质的量紧密相关的,他是成正比的,所以呢,压强是原来的零点九倍,就意味着现在反应之后,气体的物质的量是原 来的零点九倍,那么原来呢,一毛加三毛是四毛,所以呢,现在气体的物质的量四乘以零点九,三点六毛,所以呢,反应的时候,气体的物质的量减少的值呢, 一毛加三毛减去三点六毛,也就是零点四毛,哎,多少 n 呢?是等于零点四毛。 这个吊塔 n 指的是气体的总量的一个减少,那么根据反应方的是一模二氮气和三木二氢气,如果完全反应生成两木二氨气的话,这个时候呢,道二塔 n 是等于几呢?等于两万二的一加三减去二等于两万二的二, 而现在呢,总物质的量减少了零点四万。因此我们说这边参与反应的氮气呢,是 零点二末,参与反应的氢气的量呢,是零点六末,而生成的氨气呢,就是零点四末, 零点二加上零点六减去零点四,恰好呢就是零点四毛,所以呢,在这段时间内,氢气反应的量是零点六毛。 根据化学反应速率的一个定义, v 等于 dot, n 除以 v 乘以 dott。 哎,这个公式那 等于什么呢?等于零点六末除以起积。这边是两升乘以单号 t, 时间等于多少呢?等于氢气的反应速率就是零点一五二,每升每分。那么根据这个式子, 单号器呢,就等于三单位呢,就是分钟,哎,等于三分钟。所以呢,这个题选项呢,就是 b 选项,非常简单。
在 cone 反应中,我们把这个反应先抄一下, 已知开始时加入的物质只有 a 和 b, 其实 a 的浓度为五模每升, b 的浓度为三模每升,这就是我们三段式的初始, 我们先列一下这个三段式转化以及末。初始的时候呢,只有 a 和 ba 是五模每升, b 是三模每升, c 和 d 呢都是零, 前两分钟 c 的平均反应速率为零点五每升每分钟 c, c 的平均反应速率零点五每升每分钟两分钟后测的 d 的浓度为零点五每升, 这零点五每升呢,指的就是末的时候 d 的一个浓度零点五每升,那么之前 d 是零,反应之后呢, d 是零点五每升,所以 d 的变化量呢,也是零点五每升, 根据变化之比等于系数之比,我们可以求得 a 的浓度变化量就应该是一模为胜, b 呢就应该是一点五末每升, c 的系数呢? x 也是需要我们去求的,给我们的已知是 c 的速率,我们 根据表达是 c 的速率等于 c 的浓度变化量除以时间, c 的速率零点五摩每升每分钟, c 的浓度变化量除以反应时间两分钟,所以物质 c 的浓度变化就是一摩尔每升, 所以我们就可以求得 c 的系数, x 就是二, x 等于二,那么 b 呢就是错误的, 我们算一下反应之后 a、 b、 c 这三种物质的浓度, a、 b 呢是反应物,所以说呢是在不断消耗的,那么做的是减法运算,反应之后 a 的剩余量应该是四膜每剩, b 的 剩余量是一点五膜没剩。 c 和 d 呢是生成物,所以我们做的是加法运算,初指的零去加上生成的一,所以最终呢, c 的浓度是一膜没剩。 我们看 a 选项,两分钟末时, a 和 b 的浓度之比为五比三,两分钟末 a 的浓度是四, b 的浓度呢,是一点五化碱之后呢,应该是八比三 c 两分钟末时, b 的浓度是一点五五毫米升,没问题。所以我们这道题的答案呢,就是 c d 两分钟末是 a 的 a 消耗的浓度, a 消耗的浓度呢,指的就是 a 的一个转化的量,应该是一膜为生啊,所以说 d 也是错误的。