影响化学平衡因素

前面说过，化学平衡特征中的变就是指平衡移动，那啥是平衡移动呢？咱知道判断可逆反应达到化学平衡的标志，使正逆反应速率相等。如果用浓度商和平衡常熟的大小关系表示，那就是他俩也相等。 但是当可逆反应达到平衡状态后，如果反应条件发生改变，比如浓度、压强、温度等，那平衡就会被破坏，表现为正逆反应速率不再相等，或者浓度伤不再等于平衡常数，也就是变成了不平衡的状态。 不过一段时间后，在新的条件下，正逆反应速率又会重新相等，或者浓度商又重新的等于平衡常数，此时就会达到新的平衡状态，这个过程就被称为平衡移动。简单来说，就是从上一个平衡状态到下一个平衡状态的过 成。问题来了，这些条件是咋影响平衡移动的呢？我先来说说浓度吧。对于一般的可逆反应，咱是通过浓度商和平衡常数的大小关系来判断反应方向的。因此，如果增大生成物浓度，那浓度商也会增大，从而大于平衡常数，使得平衡逆向移动。 反之，如果减小生成物浓度，那浓度商也会减小，从而小于平衡常数，使得平衡正向移动。但这些只是理论推测，下面咱用实验来验证一下。 这两只试管中都提前加入了两毫升零点一亩二每升的重个酸钾溶液，接着左边这只再滴加三到十滴硫酸溶液，右边这只再滴加十到二十滴氢氧化钠溶液。观察发现，左边变成了橙色，但右边变成了黄色， 这说明啥呢？告诉你，这个橙色就是重个酸根离子，而这个黄色是个酸根离子，他们在水溶液中能相互转化，写成离子方程式就是这样的。 因此，低价硫酸就是增大了氢离子的浓度，也就是增大了生成物的浓度。而溶液变成橙色，说明了平衡逆向移动，合起来就是增大生成物浓度。平衡逆向移动和理论推测是一样一样的。 再看右边，一加氢氧化钠后，他和氢离子发生中和，使得生成物浓度减小了，而溶液变成黄色，说明平衡正向移动，也就是减小生成物浓度。平衡正向移动。看来咱都推测对了， 那生成物的情况分析完了，反应物的情况呢？应该恰好相反吧。验证一下， 同样准备三支试管，里面都加入两毫升零点零零五摩尔每升的氯化铁和两毫升零点零一摩尔每升的流情画家。 接着第一只再滴入四滴饱和氯化铁溶液，第二只再滴入四滴一摩尔每升的流情花甲溶液，第三只再滴入四滴零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液。 观察发现，前两只溶液的红色都加深了，但第三只产生了红褐色沉淀，溶液的红色反而变浅了，这又说明啥呢？首先告诉你，铁离子和留情根离子反应会生成血红色的留情化铁， 因此无论加入氯化铁还是加入流行化钾，都是增大了反应物的浓度，红色加深，说明了平衡正向移动。看来增大反应物浓度，平衡的确正向移动。而第三支试管中加入的碱会 和铁离子发生反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，这样反应物铁离子的浓度就减小了。红色变减说明了平衡逆向移动。看来减小反应物浓度，平衡也的确逆向移动。 前面都是宏观的分析，接着咱再从微观来分析一下。不妨以增大反应物的浓度为例， 最开始，正逆反应速率相等，达到平衡，但当反应物浓度增大时，反应物的正反应速率就突然增大了，跳离平衡点，但此瞬间生成物的浓度并没有增大，所以逆反应速率要从平衡点开始变化。 随着反应进行，生成物的浓度逐渐增大，因此逆反应速率也逐渐增大，而正反应速率逐渐减小。最终，正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，这就是速率时间图。从中可以看出，正反应速率在 上面，所以增大反应物浓度，平衡正向移动。当然了，用同样的方法还可以画出三个速率曲线图看，减小生成物浓度，逆反应速率就会突然减小，此时正反应速率在上面，所以平衡也是正向移动。而生成物浓度增大，逆反应速率就会突然增大。 而反应物浓度减小，正反应速率也会突然减小，但他俩都是逆反应速率在上面，所以平衡都是逆向移动。 以上就是改变浓度如何影响化学平衡的全部内容，但还要注意一点，由于固体或纯液体的浓度为常数，在平衡常数及浓度商的表达式中都不出现，所以改变固体或纯液体的量，既不改变平衡常数，也不改变浓度商，那平衡也就不发生移动。 好了，说了这么多，饭饭得赶紧去帮忙了，否则这个平衡就要向书的方向移动了，你赶紧刷题去吧。

这个视频我来介绍压强对平衡移动的影响。对于一般的可逆反应，咱主要是根据浓度商和平衡常数的大小关系来推测平衡的移动方向。其中平衡常数只与温度有关，所以温度不变，平衡常数也不变。看来只要关注浓度商的变化就行了。 前面说过，改变压强主要是指改变容器的体积，因此，观察浓度商的变化前，咱得先把表达式变成与体积相关的才行。 看各物质的浓度就等于各自的物质的量，除以容器的体积，整理一下，浓度上的表达式就变成了这样。 因此，压强增大，也就是体积减小，那浓度商就也会减小，从而小于平衡常数，使得平衡正向移动。反之，压强减小，也就是体积增大，那浓度商就也会增大，从而大于平衡常数，使得平衡 逆向移动。等等。如果你就这么简单的做褪色，那就错大法了。因为表达式中体积的指数，也就是反应物的物质的量之和，减去生成物的物质的量之和还可能小于零呢。 举个例子，三显然大于二，但如果指数是负一，那三的负一次方是三分之一，二的负一次方就是二分之一，他俩比较，当然是二分之一大喽。 看来，当指数小于零时，底数越大，逆反而越小。因此，当这个指数小于零时，浓度商和体积的变化恰好相反。 具体来说，就是压强增大，体积减小，浓度上反而增大平衡逆向移动。反之，压强减小，体积增大，浓度上反而减小，平衡正向移动。所以，要想让浓度上和体积的变化一致，那这个指数要大于零才行。推测完毕， 其实这俩规律能合并成一个，那就是当其他条件不变时，增大压强平衡向 gt 体积减小的方向移动，反之，减小压强平衡向 gt 体积增大的方向移动。 下面咱就用实验来验证一下。前面说过，红棕色的二氧化氮气体和无色的四氧化二氮气体可以相互转化。 另外，反应物的物质量二大于生成物的物质量一，所以最后的现象应该和这个一样。 现在正式开始实验，先看增大压强、减小体积的情况，你会发现，颜色先变深再变浅，但这个浅也比最初的时候要深。 啥原因呢？其实是由于体积减小，二氧化碳的浓度就大增，所以颜色就先变深了。而随着平衡正向移动，二氧化碳的浓度逐渐减小， 颜色也就随之变浅。但这个还是要比最初的深。说明外界条件改变使体积减小导致二氧化碳浓度增大的幅度要远大于平衡正向移动使二氧化碳浓度减小的幅度。所以，总体来说，二氧化碳浓度是增大的，那增大压强平衡的确是正向移动的。 反过来，减小压强、增大体积的现象又是啥样呢？当然，和前面恰好相反喽，也就是颜色先变浅再变深，但这个深也比最初的时候浅，原因就是体积增大使二氧化氮浓度减小，颜色就变浅。 但随着平衡逆向移动，二氧化碳的浓度逐渐增大，颜色又随之变深，但比最初的时候要浅。这就说明体积增大使二氧化碳浓度减小的幅度要远大于平衡逆向移动使二氧化碳浓度增大的幅度，所以总体来说，二氧化氮的浓度是减 小的，那点小压强平衡也的确逆向移动进一步的。如果用速率时间图来表示，该怎么画呢？先看增大压强，减小体积， 此时反应物、合成成物的浓度都会突然增大，所以正逆反应的速率也会突然增大，跳离平衡点。通过刚才的实验可知，平衡正向移动，也就是正反应速率在上面，换句话说，正反应速率增大的幅度要更大一点。 于是随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率再次相等，达到新的平衡状态，所以化成速率时间图就是这样的。 再看减小压强，增大体积，此时反应物和生成物的浓度都会突然减小，所以正逆反应速率也都会突然减小，跳离平衡点。同样，通 过实验可知，平衡逆向移动，因此还是正反应速率减小的幅度大一些。这样，随着反应进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率也再次相等，达到新的平衡状态。画成速率时间图就是这样的。 好了，又到总结时间，首先再强调一遍，改变压强只能影响有气力参加的可逆反应。 其次，当其他条件不变时，增大压强平衡，向气体体积减小的方向移动。反之，减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。好了，说了这么多，帆帆决定把压力变成动力，你也动力十足的刷题去吧！